C4 C4-1-2009 Какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотность 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? - презентация

1 C4

2 C Какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотность 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? Какая масса гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с таким количеством хлора?

3 C HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O V р-ра = 200 мл w = 0,35 = 1,17 г/мл m = 26,1 г M = 87 г/мольM = 36,5 г/моль n = 0,3 моль m р-ра = 200 мл. 1,17 г/мл = 234 г m р-ра = 234 г m в-ва = 234 г. 0,35 = 81,9 г m в-ва = 81,9 г n = 2,24 моль По уравнению реакции на 4 моль HCl требуется 1 моль MnO 2 на x моль HCl требуется 0,3 моль MnO 2 x = 1,2 Имеется 2,24 моль HCl – избыток! Избыток n(Cl 2 ) = 0,3 моль V(Cl 2 ) = 0,3 моль. 22,4 л/моль = 6,72 л (н.у.)

4 Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O n = 0,3 мольn = 0,6 моль M = 40 г/моль m (NaOH) = 0,6 моль. 40 г/моль = 24 г Ответ: V(Cl 2 ) = 6,72 л (н.у.) m(NaOH) = 24 г

5 Расчетные задачи по теме «Электролиз» Через 10%-ный раствор хлорида натрия массой 400 г пропустили постоянный электрический ток. Объем выделившихся на электродах газов составил 11,2 л (н.у.). Вычислите: а) массовые доли веществ в растворе после реакции; б) долю разложившегося хлорида натрия.

6 Решение 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 эл.ток m р-ра = 400 г w = 0,1 m в-ва = 40 г V = 11,2 л ν = 0,5 моль 0,25 моль M = 71 г/моль M = 2 г/моль m = 17,75 г m = 0,5 г ν = 0,5 моль M = 40 г/моль m = 20 г 5,2% 2,8% ν = 0,5 моль M = 58,5 г/моль m = 29,25 г

7 Решение (продолжение) 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 эл.ток Ответ: w(NaOH) = 5,2% w(NaCl) = 2,8% w разл 73%

8 С Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).

9 С Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

10 С При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl 22%, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl 22%, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

11 С Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.

12 C На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.

13 С Определите массу Mg 3 N 2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.

14 С Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

15 С Оксид фосфора(V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?Оксид фосфора(V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?

16 С Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).

17 C5 Задачи на вывод формул

18 С При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромопроизводного.При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромопроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

19 Решение C n H 2n + HCl C n H 2n+1 Cl C n H 2n + HBr C n H 2n+1 Br m = 7,85 г m = 12,3 г M = 12n + 2n ,5 M = 12n + 2n M = 14n + 36,5 M = 14n + 81 (C n H 2n+1 Cl) = (C n H 2n+1 Br) n = 3 Ответ: C3H6

20 Спасибо!