Хлороводород. Соляная кислота. Урок химии 9 класс Учитель химии МБОУ лицей «МОК 2» г. Воронеж Похващев Евгений Геннадьевич. - презентация

1 Хлороводород. Соляная кислота. Урок химии 9 класс Учитель химии МБОУ лицей «МОК 2» г. Воронеж Похващев Евгений Геннадьевич

2 Повторим HCl Cl 2 KClO KCl AgCl (1, 2, 3 уравнения в виде ОВР) Некоторое количество хлора растворили в 150 мл воды, по окончании реакции из воды выделилось 1,12 л кислорода. Определите массовую долю полученного вещества в растворе.

3 Получение HCl В лаборатории: t NaCl (тв.) + H 2 SO 4(конц) NaHSO 4 + HCl В промышленности: H 2 + Cl 2 2HCl свет CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl+ HCl

4 Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: HCl H + + Cl - Растворы кислоты не имеют запаха.

5 Химические свойства 1. Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2

6 Б. С оксидами металлов: 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O

7 В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH NaCl + H 2 O

8 Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3

9 2. Восстановительные свойства. HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O HCl + KMnO 4 MnCl 2 + Cl KCl + H 2 O HCl + KClO 3 Cl 2 + KCl + 3H 2 O

10 Качественная реакция на хлорид- ион (Cl - ) HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 Белый творожистый осадок 2HCl + Pb(NO 3 ) 2 PbCl 2 + 2HNO 3 Белый кристаллический осадок

11 Упражняемся 1)Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения взаимодействия соляной кислоты с: Al, Na 2 O, Al(OH) 3, Na 2 CO 3 2)При воздействии на 58 г хлорида натрия концентрированной серной кислотой образовался газ, который пропустили через раствор нитрата свинца (II). Определите массу выпавшего осадка.

12 Дома стараемся выполнить : параграф 15 3,4