Хлороводород. Соляная кислота.. Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5. - презентация

1 Хлороводород. Соляная кислота.

2 Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль М (воздуха)= 29 г/моль

3 Получение HCl В лаборатории: t NaCl (тв.) + H 2 SO 4(конц) NaHSO 4 + HCl В промышленности: H 2 + Cl 2 2HCl свет CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl+ HCl

4 Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: HCl H + + Cl - Растворы кислоты не имеют запаха.

5 Химические свойства 1. Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: HCl + Zn 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 Допишите: HCl + Al

6 Б. С оксидами металлов: HCl + CuO 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O Допишите: HCl + Na 2 O

7 В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH HCl + NaOH NaCl + H 2 O Допишите: HCl + Al(OH) 3

8 Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO 3 HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 Допишите: HCl + Na 2 CO 3

9 2. Восстановительные свойства. 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 16HCl + 2KMnO 4 2MnCl 2 + 5Cl KCl + 8H 2 O 6HCl + KClO 3 3Cl 2 + KCl + 3H 2 O

10 Работа на уроке: 1. Решим задачу 6 на стр Соли соляной кислоты § Применение соляной кислоты § Фтор, бром, иод, их соединения § Д/З § 29 ? 4, § 30 ? 7, § 31 ? 13. Prezentacii.com