Светоносный элемент

Содержание Аллотропия фосфора 3 2. Природные соединения фосфора 6 3. Электронное строение атома 8 Стр. 4. Химические свойства фосфора 9 5. Химические свойства оксида фосфора (V) 106. Химические свойства фосфорной кислоты Метод электронного баланса Биологическая роль фосфора 139. Домашнее задание Ресурсы 15

Аллотропия фосфора Фосфор белый химический составР4Р4 цветбесцветный запаххарактерный чесночный токсичностьочень ядовит ! свечениесветится в темноте плотность1,83 г/см 3 раствори- мость в сероуглероде, не растворяется в воде Источник информации

Аллотропия фосфора Фосфор красный Источник информации : химический составР цветот пурпурно- красного до фиолетового запах токсичностьне ядовит плотность2,2 раствори- мость в органических растворителях, не растворяется в воде не имеет

Аллотропное превращение красного фосфора Источник Р Р 4

Природные соединения фосфора Апатит Источник информации : Описание минерала Химический состав Сa 5 [РO 4 ] 3 (F, О, ОН) цвет белый, зеленый, сине-зеленый, голубой, фиолетовый, редко красный твёрдость5

Природные соединения фосфора Вивианит Источник информации :информации Описание минерала Химический состав цвет твёрдость 1,5 2 Fe 3 (PO 4 ) 2 ·8H 2 O Бесцветный, зелёный, голубой, тёмно-зелёный, голубовато- зелёный

Электронное строение фосфора = = 16p+p+ n0n0 e-e- = 15 2e - 8e - 5e - 1s 2 2s 2 3s 2 2p 6 3p 3 Степень окисления в соединениях: Электронная формула:__________________________ Р 0 + 3е - = Р -3 Р 0 - окислитель 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p3 3p3 -3; +3; +5 Р 0 - 5е - = Р +5 Р 0 - восстановитель Р 0 - 3е - = Р +3

Химические свойства фосфора Взаимодействие с металлами: 3Mg + 2P = 2 Mg 3 P 2 3Сa + 2P = 2 Ca 3 P 2 Взаимодействие с неметаллами: 4Р + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Р + 3Cl 2 = 2PCl 3 Источник фото:фото Фото. Горение фосфора Фосфор может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства Вывод

Химические свойства оксида фосфора (V) Взаимодействие с водой: P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 Взаимодействие с кислотой: P 2 O 5 + KOH K 3 PO 4 + H 2 O P 2 O 5 +6OH - = 2 PO H 2 O Взаимодействие с основным оксидом : 3СаO + P 2 O 5 = Сa 3 (PO 4 ) 2 P 2 O 5 - кислотный оксид Сокращённое ионное уравнение Вывод

Химические свойства фосфорной кислоты Взаимодействие с металлами: Mg + H 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2 Взаимодействие с основаниями: H 3 PO 4 + KOH K 3 PO 4 + H 2 O H + + OH - = H 2 O Взаимодействие с основным оксидом : СаO + H 3 PO 4 Сa 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O Взаимодействие с растворами солей: AgNO 3 + H 3 PO 4 Ag 3 PO 4 + HNO 3 Ag + + PO 4 3- Ag 3 PO 4 Сокращённое ионное уравнение Ag 3 PO 4

электронного баланса Метод электронного баланса Расстановка коэффициентов методом электронного баланса Электронный балансПорядок действий 1. Расставить степени окисления химических элементов P + KClO = KCl + P 2 O 5 P0P0 P0P Подчеркнуть элементы, изменившие степень окисления 3. Составить полуреакции окисления и восстановления P 0 - 5e - = P +5 Cl + + 2e - =Cl P 0 - восстановитель Cl + - окислитель 4. Расставить коэффициенты 2P + 5KClO = 5KCl + P 2 O 5

Биологическое значение фосфора

Домашнее задание § 28, упр. 1,2, 3