Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан Дойла «Собака Баскервилей»

Алексеева Любовь Сергеевна, учитель химии – биологии высшей категории, МОУ СОШ 9, г. Улан-Удэ, республика Бурятия

Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор И. Кункель Купил секрет получения фосфора

Г. Лейбниц Купил секрет получения фосфора Р. Бойeль. В 1680 г. получил фосфор Независимо от Бранда

Ж. Пруст и М. Клапрот в 1788 г. доказали чрезвычайно большую распространенность в природе минералов, содержащих фосфат кальция. Антуан Лоран Лавуазье В начале 70-х годов XVIII в доказал, что фосфор - простое тело.

А.А.Мусин-Пушкин в 1797 г. Получил фиолетовый (красный) фосфор И. Гитторф в 1853 г Получил фиолетовый (красный) фосфор

13 место по распространённости в природе

560 °C 500 °C В атм. СО 10 8,3·10 Па t без доступа воздуха P4P4 (P 4 ) n (P) n t пл. = 44,1 °С Ρ = 1823 кг/м³ Светится при комнатной температуре t пл. = 240 °С Ρ = 2400 кг/м³ Не светится Растворяется только в трибромиде фосфора t пл. = 1000 °С Ρ = 2690 кг/м³ Не светится Не растворяется Проводит эл. ток Ρ = 3830 кг/м³ Не светится Проводит эл.ток

? ? ? ? ? ? ? ? ? Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет фосфор в химических реакциях? ?

Записать химические свойства в виде таблицы: Фосфор – простое вещество Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие со сложными веществами

Взаимодействие с кислородом 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 (с избытком кислорода) 4P + 3O 2 = 2P 2 O 3 (при медленном окислении или при недостатке О 2 ). Белый фосфор горит даже под водой O 0 +2е O ок – ль; вос – ние; P 0 -5е P вос – ль; ок – ние; O 0 +2е O ок – ль; вос – ние; P 0 -3е P вос – ль; ок – ние; 0

Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 2P + 3S = P 2 S 3, 0+3 Сl 0 +1е Cl ок – ль; вос–ние; P 0 -3е P вос – ль; ок – ние; S 0 +2е S ок–ль; вос–ние; P 0 -3е P вос – ль; ок – ние; 0

РН 3 - ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина и объясняет появление болотных блуждающих огней. (t= °C), (t= °C), 2P + 3H 2 = 2PH 3, фосфин фосфин

2P (красн.) + 3Mg = +2Mg 3 P 2 2P (красн.) + 3Mg = +2Mg 3 P 2 фосфид магния фосфид магния 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca 3 P 2 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca 3 P 2 фосфид кальция фосфид кальция P 0 +3е P ок – ль; вос – ние; Ca 0 -2е Ca вос – ль; ок – ние; P 0 +3е P ок – ль; вос – ние; Mg 0 -2е Mg вос – ль; ок – ние;

P 4 + 3NaOH + 3H 2 O = PH 3 + 3NaH 2 PO 2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует: Р 0 + 3е Р ок – ль; вос – ние; Р 0 - 1е Р вос – ль; ок – ние;

Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO N е N ок – ль; вос – ние; Р 0 - 5е Р вос – ль; ок – ние; +5+5

Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спички P + 5KClO 3 = 5KCl + 3P 2 O Cl е Cl ок – ль; вос – ние; Р 0 - 5е Р вос – ль; ок – ние; +5+5

Степень окисления окислительвосстановитель

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca 3 (PO 4 ) 2 +10C+6SiO 2 P 4 +10CO+6CaSiO 3. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO C 4P + 2H CO. Белый фосфор получают из красного в атмосфере СО 2 Печь для получения фосфора в промышленности

forexaw.comforexaw.com tvidiru.ya.rutvidiru.ya.ru p-i-f.livejournal.com osteoporos.narod.ru dikul.org vashideti.ru ru.redtram.com glavnoe.ua afisha.svitmedia.net cor.edu.27.ru blogs.mail.ru Картинки, для создания коллажей