Тема урока: «Алюминий». Цель: познакомиться с химическим элементом – алюминием и образованным им простым веществом.

План урока: 1. Значение алюминия для человека. 2. История открытия алюминия. 2. Алюминий как химический элемент: - положение в периодической системе и строение атома; - положение в периодической системе и строение атома; - нахождение в природе. - нахождение в природе. 3. Алюминий как простое вещество: - физические свойства; - физические свойства; - химические свойства; - химические свойства; - получение; - получение; - применение. - применение.4.Тестирование. 5. Подведение итогов.

Значение алюминия для человека. Запишите три характерных свойства алюминия, благодаря которым металл широко применяется в быту и производстве: Запишите три характерных свойства алюминия, благодаря которым металл широко применяется в быту и производстве:1)2)3)

В период открытия алюминия – металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая – из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции. Из истории открытия

Алюминий как химический элемент: - положение в периодической системе и строение атома; 1. Химический знак (металл или неметалл) 2. Относительная атомная масса (Аr) 3. Положение элемента в периодической системе: а)порядковый номер; б)номер периода; в)четный или нечетный ряд; г)номер группы; д)подгруппа. 4. Строение атома: а)заряд ядра; б)состав ядра; в)число энергетических уровней; г)общее число электронов (ē); д)электронная формула атома; е)число электронов на внешнем энергетическом уровне; ж)графическое изображение внешнего энергетического уровня; з)является ли этот энергетический уровень завершенным или нет. з)является ли этот энергетический уровень завершенным или нет. 5. Формулы высшего оксида, гидроксида, и их химическая характеристика. 6. Формулы газообразных водородных соединений, если элемент их образует. 7. Металлические или неметаллические свойства у элемента наиболее ярко выражены. 8. Сравнение свойств данного элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппе.

1. Химический знак (металл или неметалл) 2. Атомная масса (Аr) 3. Положение элемента в периодической системе: - порядковый номер; - порядковый номер; - номер периода; - номер периода; - четный или нечетный ряд; - четный или нечетный ряд; - номер группы; - номер группы; - подгруппа. - подгруппа. Алюминий как химический элемент: - положение в периодической системе и строение атома; Al (металл) Ar(Al)= III Нечётный III главная

Al 2 O 3 - амфотерный, Al (OH) 3 - амфотерный Металлические У алюминия металлические свойства выражены слабее, чем у магния и галлия 3 13 ē 13p +, 14n 0 нет s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4. Строение атома: - заряд ядра; - состав ядра; - число энергетических уровней; - число энергетических уровней; - общее число электронов (ē); - электронная формула атома; - число электронов на внешнем энергетическом уровне; - графическое изображение внешнего уровня; - Является ли этот слой завершенным или нет. 5. Формулы высшего оксида, его гидроксида, и их химическая характеристика. 6. Формулы газообразных водородных соединений, если элемент их образует. 7. Металлические или неметаллические свойства у элемента наиболее ярко выражены. 8. Сравнение свойств данного элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппе

Алюминий как химический элемент: - нахождение в природе Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Cr,Zn,Fe,Co,Sn,Pb,H2,Cu,Hg,Au Рассмотрите диаграмму. Рассмотрите диаграмму. Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению с другими элементами. Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению с другими элементами. Рассмотрите электрохимический ряд металлов. Рассмотрите электрохимический ряд металлов. В каком виде (в свободном или в соединении) находится алюминий в природе? В каком виде (в свободном или в соединении) находится алюминий в природе?

Название соединенияФормула КаолинитAl 2 O 3 * 2SiO 2 * H 2 O БокситAl 2 O 3 * n H 2 O Полевой шпатK 2 O * Al 2 O 3 * 6SiO 2 КорундAl 2 O 3 Алюминий как химический элемент: - нахождение в природе;

Алюминий как простое вещество: - физические свойства; 1. агрегатное состояние; 1. агрегатное состояние; 2. цвет; 2. цвет; 3. запах; 3. запах; 4. металлический блеск; 4. металлический блеск; 5. пластичность; 5. пластичность; 6. электропроводность; 6. электропроводность; 7. теплопроводность; 7. теплопроводность; 8. плотность 2,698 г/см 3 8. плотность 2,698 г/см 3 9. температура плавления 660,4 °С 9. температура плавления 660,4 °С 10. температура кипения 2466,9 °С 10. температура кипения 2466,9 °С

Алюминий как простое вещество: химические свойства;

2Аl + 3Cl 2 = 2АlCl 3 2Аl + 3Cl 2 = 2АlCl 3 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 2Аl +3Br 2 = 2АlBr 3 2Аl +3Br 2 = 2АlBr 3 2Al + 3S = Al 2 S 3 2Al + 3S = Al 2 S 3 Алюминий как простое вещество: химические свойства; Взаимодействие с простыми веществами (хлором, кислородом, бромом, серой) Взаимодействие с простыми веществами (хлором, кислородом, бромом, серой)

Алюминий как простое вещество: химические свойства; Взаимодействие со сложными веществами(кислотой, щелочью, оксидами металлов); 2Al + 2NaOH +6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 2Al + 6HСl = 2АlCl 3 + 3H 2 2Al + 6HСl = 2АlCl 3 + 3H 2 Al+Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + Cr

Алюминий как простое вещество: - получение.

Применение алюминия. Электрические провода Пищевая промышленность Химическое аппаратостроение Взрывчатые вещества Краска Сплавы Термитные смеси Al