Учебная презентация для 9 класса Учитель : Андреева Татьяна Геннадьевна МБОУ СОШ 10 городского поселения « Рабочий поселок Чегдомын » - презентация

1

2 Учебная презентация для 9 класса Учитель : Андреева Татьяна Геннадьевна МБОУ СОШ 10 городского поселения « Рабочий поселок Чегдомын »

3 Ca +O 2= Mg + Cl 2 = Ca + HOH = Mg + TiO 2= Ca + V 2 O 5 = Ca + HOH =

4 Император Наполеон ||| на банкете велел подать для почтенных гостей приборы из очень дорогого серебристо-белого металла. А всем прочим было обидно до слёз: им пришлось пользоваться золотой и серебряной посудой. Из чего были изготовлены вилки?

5 Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. Дать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов. На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия.

6 В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д. И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное « серебро из глины » заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

7 Цвет Металлический блеск Агрегатное состояние Отношение к воде Плотность Пластичность Теплопроводность Электропроводность Температура плавления Серебристо-белый + Твердый - Легкий 2,7 г/см 3 + толщина 0,01мм Хорошо 660°С

8 Электрические провода Ювелирные изделия Стекловарение Пищевая промышленность Алюминий и его соединения в ракетной технике Применение алюминия

9

10 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периоды Ряды Группы элементов IIIVIVVIIIIIIVVIII Характеристика 1. Впервые получен в 1825 году Гансом Эрстедом. 2. В Периодической системе расположен в 3 периоде, III А - группе. 3. В природе встречается только в виде соединений. 4. Серебристо - белый, легкий металл. Обладает высокой тепло - и электропроводностью. 5. Валентность : III. Степень окисления : Al 1

11 P = 13 e = 13 Степень окисления +3 1s1s 2 1s1s 2 2s2s 2 2s2s 2 2p2p 6 2p2p 6 3s3s 2 3s3s 2 3p3p 1 3p3p 1

12 Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы

13 Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой.

14 Al + Br 2 = Al + S= Al + C= Al + O 2 =

15 Al + HCl = Al + H 2 SO 4 = Al +H 3 PO 4 =

16 Al + NaOH= Al + KOH =

17 Al + Br2 Al + O2 KOH + Al(OH) 3 HBr + Al(OH) 3

18 Вывод : Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое занимают в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

19 Алюминий – активный металл, но применяется в быту т. к. на его поверхности образуется оксидная плёнка. Активный восстановитель, восстанавливает металлы из оксидов, этот метод называется алюмотермия. Является активным металлом.

20 обязательное : прочитать §13, задание 1 на стр. 75; дополнительное : задание 3 на стр. 75; творческое : создать презентацию на тему « Алюминий ».

21 Сейчас прозвенит долгожданный звонок. Увы, но к концу подошел наш урок. Прошу, уберите рабочее место. Давайте без слов, и пожалуй, без жестов. А я благодарность вам всем объявляю, Проверив работы, в журнал выставляю Отметки все ваши, надеюсь привычно Что будут они «хорошо» и «отлично» Большое спасибо я вам говорю Мы цели достигли. Благодарю!