Алюминий – металл будущего. «Серебро из глины» Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами. - презентация

1 Алюминий – металл будущего

2 «Серебро из глины» Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами калий и натрий. А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855 г.).

3 Из истории открытия В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

4 Нахождение в природе

5 Физические свойства Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q- 2,7 г./ см. 3 ), плавится при температуре С. обладает хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.

6 Химические свойства Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой.

7 Применение алюминия

8 Металл будущего Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионно устойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое занимают в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

9

10 Аллотропные Модификации Белый фосфор – P 4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, T пл = 44 0 С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!

11 Аллотропные Модификации Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка, устойчив. Белый t t t t Красный, 2600С, без воздуха.

12 Аллотропные Модификации черный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решетка, полупроводник, Т кип = 453°С (возгонка), Т пл = 1000°С (при р=1, Па), устойчив.

13 5С + 3SiO 2 + Са 3 (РО 4 ) 2 = 5СО + 3CaSi Р (сплавление в электрической печи)

14 1. Взаимодействие с кислородом. 4Р°+50 2 = t 2Р +5 2 O 5 белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т = 400°С 4Р°+ ЗО 2 = 2Р +3 2 O 3 (недостаток О 2 )

15 2. Взаимодействие с галогенами. 2Р°+ЗСl 2 = 2Р +3 С1 3 легко разлагается водой РС1 3 + ЗН 2 О = Н 3 РО 3 + ЗНС1

16 3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO 3 + 2Н 2 О = ЗН 3 Р +5 O 4 + 5NO

17 Взаимодействие с металлами: 2P°+3Mg = Mg3P 2 -3 фосфид магния легко разлагается водой Mg 3 P 2 + 6Н 2 О = 3Mg(OH) 2 + 2РН 3 фосфин