Азот – "безжизненный" элемент, но важная составная часть жизни на Земле. Цели урока: Повторить и закрепить знания учащихся по строению атома и молекулы азота. Повторить и закрепить знания учащихся по строению атома и молекулы азота. Изучить физические и химические свойства простого вещества азота. Изучить физические и химические свойства простого вещества азота. Раскрыть роль азота в природе. Раскрыть роль азота в природе. Подготовила учитель химии МБОУ «Сытьковская СОШ» Несмеянова М.В.

Почему назвали азот? Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г. Д.Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся газ не поддерживает дыхания и горения. Д.Резерфорд назвал его удушливым воздухом.

Почему назвали азот? К.Шееле назвал этот элемент, извлеченный из воздуха,- дурным воздухом.

Почему назвали азот? В 1787 г. А.Лавуазье установил, что жизненный и удушливый газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название азот. А - отсутствие, зоо - жизнь. Безжизненный- азот.

Нахождение в природе. Азот – один из распространенных элементов на Земле. - в атмосфере - 78% газообразного азота по объёму - литосфере – 1,910-3 по массе - в живых организмах - 0,3% по массе В белке животных и человека - 16–17 % азота.

. Жизнь - есть способ существования белковых тел на Земле. Жизнь - есть способ существования белковых тел на Земле Ф.Энгельс Ф.Энгельс Нет жизни без азота, ибо он является важнейшей составляющей частью белковой молекулы Д.И.Прянишников

Азот – химический элемент Положение азота в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Положение азота в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома азота. Строение атома азота. Степени окисления азота. Степени окисления азота.

Азот – простое вещество Строение молекулы. Строение молекулы. Физические свойства. Физические свойства. Химические свойства. Химические свойства. Способы получения. Способы получения. Применение азота и его значение. Применение азота и его значение.

Физические свойства Газ без цвета, запаха и вкуса. Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при н.у.), t пл.= - 209,8оС, t кип.= -195,8оС. Азот сжижается с трудом: плотность жидкого азота 800 кг/м3. При охлаждении до -1960С превращается в бесцветную жидкость, а при -2100С – в белую снегообразную массу. В воде азот менее растворим, чем кислород: при 0 С в 1м3 Н2О растворяется 23,3 г азота, поэтому вода, соприкасаясь с воздухом, растворяет больше кислорода. Азот не поддерживает дыхание и горение.

Химические свойства: Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с водородом. Взаимодействие с кислородом. Взаимодействие с фтором.

Способы получения: В промышленности азот получают из воздуха, который переводят в жидкое состояние, и при температуре 196 С азот испаряется. В лаборатории азот получают: а) при взаимодействии концентрированных растворов хлорида аммония и нитрита натрия NH4Cl + NaNO2 = N2+NaCl+2H2O б) при разложении нитрита аммония NH4NO2=N2+ 2H2O в) при разложении дихромата аммония («извержение вулкана») (NH4)2 Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

Применение азота и его значение. создание инертных сред в металлургии синтез аммиака и азотной кислоты производство минеральных удобрений производство взрывчатых веществ жидкий азот в медицине

Тест «Простое вещество азот» 1. Связь между атомами азота в молекуле: а) Тройная б) Одинарная в) Двойная 2. Отметьте физические свойства, характерные для азота: а) Бесцветный газ б) Имеет характерный запах в) Газ желтого цвета г) Не имеет запаха д) Плохо растворим в воде е) Хорошо растворим в воде

3. Азот обладает малой реакционной способностью: а) Из-за особенностей электронного строения атома. б) Так как молекула атома двухатомна. в) Благодаря наличию тройной связи молекула азота отличается высокой прочностью 4. С каким металлом азот реагирует при комнатной температуре? а) Na б) Li в) K г) Ba