Гидролиз солей. Единственный путь, Ведущий к знанию,- Это деятельность. «Шоу » Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии «МОУ Лямбирская СОШ 1»

Гидроксиды NaOH, KOH, NH 4 OH, Cu(OH) 2, Zn(OH) 2, Al(OH) 3, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4, HCl, HMnO 4, HI, HBr, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, HF, HNO 2

Громова О.И 3 Электролиты сильные: NaOH, KOH, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4, HCl, HMnO 4, HI, HBr; слабые:, NH 4 OH, Cu(OH) 2, Zn(OH) 2, Al(OH) 3, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, HF, HNO 2, СН 3 СООН

Громова О.И 4 Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Индикато р Цвет индикатора в среде кислойщелочнойнейтрально й ЛакмусКрасныйСиний Фенолфта- леин БесцветныйМалиновыйБесцветный

Громова О.И 5 Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:

Громова О.И 6 1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl 3, FeSO 4, Mn(NO 3 ) 2.) 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na 2 CO 3, КСN, NaCH 3 COO). 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH 4 CN, Cu(CH 3 COO) 2 ). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K 2 SO 4, BaI 2 ).

Громова О.И 7 Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.

Громова О.И 8 Схема гидролиза NaCN NaCN Na OH HCN сильное основание слабая кислота Сила побеждает! [OH – ] > [H + ] Щелчная среда

Громова О.И 9 Уравнения гидролиза NaCN NaCN Na + + CN Н 2 О OH + H + ____________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Na + + CN ¯ + Н 2 О Na + + OH ¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN ¯ + Н 2 О OH ¯ + HCN Полное молекулярное уравнение гидролиза: NaCN + Н 2 О NaOH + HCN Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Громова О.И 10 Схема гидролиза Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 NaOHH 2 CO 3 сильное основание слабая кислота Сила побеждает! [OH – ]>[H + ] Щелочная среда

Громова О.И 11 Уравнения гидролиза Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 2Na + + СO 3 2– Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: 2Na + + СO 3 2– + Н 2 O 2Na + + HCO 3 – + ОН – Сокращённое уравнение гидролиза: СO 3 2– + Н 2 O НСO 3 – + ОН – Полное молекулярное уравнение гидролиза: Na 2 CO 3 + Н 2 O 2NaHCO 3 + NaОН Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Громова О.И 12 Схема гидролиза NH 4 Cl NH 4 Cl NH 4 OH HCl слабое основание сильная кислота Сила побеждает! [OH – ]

Громова О.И 13 Уравнения гидролиза NH4Cl NH 4 Cl NH Сl – Н 2 O Н + + ОН – _________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза : NH Сl – + Н 2 O NH 3 ·H 2 О + Сl – + Н + Сокращённое уравнение гидролиза: NH Н 2 O NH 3 ·H 2 О + Н + Полное молекулярное уравнение гидролиза: NH 4 Cl + Н 2 O NH 3 ·H 2 О + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Громова О.И 14 Схема гидролиза AlCl 3 AlCl 3 Al(OH) 3 HCl слабое основание сильная кислота Сила побеждает! [OH – ]

Громова О.И 15 Уравнения гидролиза АlСl 3 АlСl 3 Аl Сl – Н 2 O Н + + ОН – ______________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза : Al Сl – + Н 2 O АlOН Сl – + Н + Сокращённое уравнение гидролиза: Аl 3+ + Н 2 O АlOН 2+ + Н + Полное молекулярное уравнение гидролиза: АlСl 3 + Н 2 O АlOНСl + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Громова О.И 16 Схема гидролиза Al 2 S 3 Al 2 S 3 Al(OH) 3 H2SH2S слабое основание слабая кислота Сила побеждает! [OH – ] ?[H + ] Среду можно определить по Кg

Громова О.И 17 Уравнения гидролиза Al 2 S 3 Al 2 S 3 + 6H 2 O-->2Al(OH) 3 + 3H 2 S Гидролиз по катиону и аниону.

Громова О.И 18 Схема гидролиза NaCl NaCl NaOHHCl сильное основание сильная кислота Сила побеждает! [OH – ]=[H + ] Нейтральная среда

Громова О.И 19 Уравнения гидролиза NaCl NaCl Na + + Сl – Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ Na + + Сl – + Н 2 O Na + + Cl – + H 2 O Одинаковое количество гидроксид- ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается). рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.

Громова О.И 20 Выполните следующие задания Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Громова О.И 21 Ответы

Громова О.И 22 Zn(NO 3 ) 2 Zn NO 3 – Н 2 O Н + + ОН – ________________________________________________________ Zn NO 3 – + Н 2 O ZnOН + + 2NO 3 – + Н + Zn 2+ + Н 2 O ZnOН + + Н + (среда кислая) Zn(NO 3 ) 2 + Н 2 O ZnOНNO 3 + НNO 3 2 вариант CuCl 2 Cu Сl – Н 2 O Н + + ОН – _______________________________________________________________________________________________________________________ Cu 2+ + Сl – + Н 2 O CuOH + + Cl – + Н + Сu 2+ + Н 2 O СuOH + + Н + (среда кислая) CuCl 2 + Н 2 O CuOHCl + НCl а) 1 вариант

б ) 1 вариант K 2 SO 4 2K+ + SO 4 2– Н2O Н+ + ОН – _____________________________________ 2K+ + SO 4 2– + Н 2 O 2K+ + SO 4 2– + H 2 O (среда нейтральная) 2 вариант Na 2 SO 3 2Na+ + SO 3 2– Н2O Н+ + ОН – ________________________________________ 2Na+ + SO 3 2– + Н 2 O 2Na+ + HSO 3 – + ОН- SO 3 2– + Н 2 O НSO 3 – + ОН – (среда щелочная) Na 2 SO 3 + Н 2 O = NaHSO 3 + NaОН

Громова О.И 24 Na 2 S 2Na + + S 2– Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na + + S 2– + Н 2 O 2Na + + HS – + ОН – S 2– + Н 2 O НS – + ОН – (среда щелочная) Na 2 S + Н 2 O NaHS + NaОН 2 вариант Ba(NO 3 ) 2 Ba NO 3 – Н 2 O Н + + ОН – ___________________________________________________________________ Ba NO 3 – + Н 2 O (среда нейтральная) в) 1 вариант

Громова О.И 25 Задания ЕГЭ Задания А-26 (ЕГЭ) 1.Кислую среду имеет водный раствор: 1. Na3PO4 2. KCl 3. Na2CO3 4. ZnSO4 2.Кислую среду имеет раствор: 1. Нитрата меди (II) 2. Нитрата бария 3. Ацетата калия 4. Карбоната натрия 3.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: 1. CuSO4 и BaCl2 2. Fe(NO3)3 и FeCl2 3. K3PO4 и NaCl 4. Al(NO3)3 и CaCl2 4Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: 1. BaCl2 и ZnCl2 2. AlCl3 и FeCl2 3. FeCl3 и NaCl 4. KCl и CaCl2 5.Щелочную среду имеет водный раствор: 1. FeCl3 2. K2SO4 3. Na2CO3 4. BaCl2 6.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из двух солей: 1. Сульфата меди (II) и сульфида натрия 2. Хлорида калия и хлорида аммония 3. Карбоната натрия и силиката калия 4. Нитрата бария и хлорида железа (II) 7.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и 1. нитрата бария 2. силиката калия 3. сульфата натрия 4. хлорида алюминия 8.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, 1. Гидролизуется по катиону 2. Гидролизуется по аниону 3. Не подвергается гидролизу 4. Полностью разлагается водой

Громова О.И 26 Задания В-4 (ЕГЭ ) 1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора. Состав солиРеакция среды А) NaNO 2 Б) Al 2 (SO4) 3 В) NaNO 3 Г) KCN 1. кислая 2. щелочная 3. нейтральная

Громова О.И Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИСРЕДА РАСТВОРА А) K 2 SO 4 Б) CrCl 3 В) Li 2 CO 3 Г) NH 4 Br нейтральная щелочная кислая

Громова О.И Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора. Название солиСреда раствора А) нитрат свинца (Pb(NO3)2) Б) карбонат калия (K2CO3) В) нитрат натрия (NaNO3) Г) сульфид лития (Li2S) 1. кислая 2. щелочная 3. нейтральная

Громова О.И 29 Задние на дом: Параграф 18, В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.

Громова О.И 30 Источники материалов Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. М.: Экзамен, Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. М., m html