Он бесцветен и не виден, Но в природе столь обыден, Ведь находится везде: В почве, воздухе, воде. Без него бы человек Не прожил бы и вовек Если кто-то здесь решил, Что всё это водород, Тот, конечно, поспешил, Ведь загадан –

КИСЛОРОД КИСЛОРОД O 2 O 2

История открытия кислорода История открытия кислорода В 1772 году шведский химик Карл Вильгельм Шееле установил, что воздух состоит из кислорода и азота В 1772 году шведский химик Карл Вильгельм Шееле установил, что воздух состоит из кислорода и азота

История открытия кислорода В 1774 году Джозеф Пристли провёл опыт по нагреванию оксида ртути (||), получил кислород и изучил его свойства HgO -> 2Hg + O 2

История открытия кислорода Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух состоит на 1/5 часть из кислорода и 4/5 части азота.

Общая характеристика элемента КИСЛОРОД 1.Химический знак - O 2. Положение в ПСХЭ - период II - группа VIА - группа VIА - порядковый8 - порядковый8 3.Хим. Формула - O 2 4. Ar (O)=16 5.Mr (O 2 )=32 6. Валентность - II Образует в-ва - O 2 O 3

Физические свойства 1.Агрегатное состояние: бесцветный газ, не имеет вкуса и запаха. 1.Агрегатное состояние: бесцветный газ, не имеет вкуса и запаха. 2.Плотность: кислород немного тяжелее воздуха (1л О при н.у. весит -1,43г; 1л воздуха при н.у – 1,29г.) 2.Плотность: кислород немного тяжелее воздуха (1л О при н.у. весит -1,43г; 1л воздуха при н.у – 1,29г.) 3.Растворимость в воде: мало растворим (в 100л воды растворяется 5л О при н.у. 3.Растворимость в воде: мало растворим (в 100л воды растворяется 5л О при н.у. 4.При t -183 С переходит в жидкое состояние (подвижная жидкость голубого цвета). 4.При t -183 С переходит в жидкое состояние (подвижная жидкость голубого цвета). 5.При t -219 С становится твёрдым (снежные кристаллы синего цвета). 5.При t -219 С становится твёрдым (снежные кристаллы синего цвета). 6.Теплопроводность: низкая. 6.Теплопроводность: низкая. 7.Электропроводность: нет. 7.Электропроводность: нет.

Источник жизни – кислород! Как чародей великий тот, Поможет он всему на свете, Что дышит, бегает, растёт А может быть, наоборот – Злой разрушитель – кислород? Ведь всё не без его участья Горит, ржавеет и гниёт…

Кислород в природе Кислород в природе Кислород – наиболее распространённый на Земле химический элемент. Литосфера на 47% по массе состоит из кислорода, входящего в состав сложных веществ: оксидов и солей. Гидросфера содержит около 86% кислорода, основная доля которого приходится на воду. Кислород также входит в состав растений (около 40%) и животных (около 20%). Тело человека примерно на 65% состоит из кислорода.

Получение кислорода Получение кислорода 1. В лаборатории: а) разложение перманганата калия при нагревании 2КМnО 4 -> К 2 МnО 4 + МnО 2 + О 2 2КМnО 4 -> К 2 МnО 4 + МnО 2 + О 2

б) разложение пероксида водорода 2Н 2 О 2 -> 2Н 2 О + О 2 2Н 2 О 2 -> 2Н 2 О + О 2 в) разложение хлората калия (бертолетовая соль) с катализатором 2КСlO 3 -> 2КСl + 3О 2 2КСlO 3 -> 2КСl + 3О 2 г) разложение оксида ртути (ll) 2НgО -> 2Нg + О 2 2НgО -> 2Нg + О 2

Получение кислорода Получение кислорода 2. В промышленности: а) кислород получают из воздуха. Воздух под давлением сжижают. Жидкий кислород отделяют от испарившегося азота (азот испаряется раньше) и хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа. б) разложение воды электрическим током Н 2 О -> Н 2 + О 2 Н 2 О -> Н 2 + О 2

Хранение и транспортировка кислорода В СПЕЦИАЛЬНЫХ ЦИСТЕРНАХ И БАЛЛОНАХ.

Применение Применение O 2 O 2

В медицине В медицине В лечебной практике, когда затруднено дыхание, больным дают кислород из кислородных подушек. Один вдох кислорода человеком равносилен пяти вдохам воздуха. В лечебной практике, когда затруднено дыхание, больным дают кислород из кислородных подушек. Один вдох кислорода человеком равносилен пяти вдохам воздуха.

Работая над применением кислорода в медицине, был получен кислородный коктейль, который значительно упростил способ употребления кислорода в оздоровительных целях. К настоящему времени кислородные коктейли имеют самое широчайшее применение, как отличное общеукрепляющие и лечебное средство.

В космосе В космосе В космической технике кислород используется для сжигания водорода и других видов горючего.

На космических станциях стоит система, которая получает кислород на борту (такой же системой пользуются на подводных лодках. Первая система получения кислорода основана на электрохимическом разложении воды (регенерационная). Вторая система – твёрдо-топливный генератор кислорода. Кислород доставляется в так называемых шашках. Если её поджечь, то за минут шашка выделит кислорода ровно столько, сколько надо человеку на сутки.

В химии В химии При получении азотной кислоты способом каталитического окисления аммиака в качестве окислителя используется кислород. Замена воздуха на кислород в процессе производства серной кислоты контактным способом повышает производительность в 5-6 раз. Чистый кислород позволяет получить 100% оксид серы без проведения трудоёмких операций, которые необходимы при использовании воздуха в качестве окислителя.

Большая часть добываемого в мире кислорода расходуется в металлургической промышленности для получения стали из чугуна. Сталь при кислородном дутье получается быстрее и качественнее, чем при воздушном. Кислород используется также для сварки и резки металлов (кислородно-ацетиленовое пламя).

Вывод Вывод Кислород – восьмой по счёту, Ну а если посчитать Его место в нашей жизни, Номер надо поменять

Презентацию выполнил ученик 7-В класса Гимадеев Карим.