Физические свойства жидкости (кроме кремниевой кислоты) жидкости (кроме кремниевой кислоты) без цвета без цвета без запаха без запаха кислые на вкус кислые.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Кислоты, их состав и номенклатура. Свойства кислот.
Advertisements

Кислоты Самостоятельная работа по теме. Физические свойства Агрегатное состояние Растворимость в воде Цвет Вкус.
КИСЛОТЫ Тема презентации. Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3.
Химические свойства кислот. Цель урока: познакомиться с общими химическими свойствами кислот.
Одноосновные HCl HClO 4 Двухосновные H 2 S H 2 SO 4 Трехосновные H 3 PO 4.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ ОСНОВАНИЯ. Основаниями называются сложные неорганические соединения состоящие из атома металла и одной или нескольких гидрооксильных.
Формирование химических знаний при использовании информационных технологий.
Подготовил ученик 9-а класса Калмыков Константин.
Тема урока: Кислоты. кислоты неорганическиеорганические Соляная кислота Серная кислота Фруктовые кислоты Муравьиная кислота.
СЕРНАЯ КИСЛОТА, ЕЕ СВОЙСТВА. Учитель Метельская Е.Е.
Открытый урок по теме: «Оксид серы (VI). Серная кислота». Учитель химии: Репина Е.А.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация "Серная кислота"
УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для учащихся 9 классов/ «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей.
Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор красного цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор желтого цвета.
Урок химии в 8 классе. Самостоятельная работа Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации Тема урока:
Сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.
Классынеорганическихвеществ. Кислоты. Свойства кислот.
IIIIIIIVVV 1 Al 2 O 3 Zn(OH) 2 BaOH 2 SO 4 HNO 3 H2SH2S 2 CuCI 2 HCICaOCuSO 4 H 2 CO 3 HBr ХИМИЧЕСКАЯ РАЗМИНКА 1. Чтение химических формул, название веществ.
1. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого: 1) Ba(OH) 2 2) C 2 H 5 OH 3) H 2 SO 4 4) C 2 H 4.
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Транксрипт:

Физические свойства жидкости (кроме кремниевой кислоты) жидкости (кроме кремниевой кислоты) без цвета без цвета без запаха без запаха кислые на вкус кислые на вкус

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Кислоты разрушают органические вещества

Действие индикаторов HCl + лакмус красный HCl + лакмус красный HCl + ф.ф. бесцветный HCl + ф.ф. бесцветный HCl + м.о. красный HCl + м.о. красный

Взаимодействие с металлами ( до Н !) 6НСl + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2 6НСl + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2 Кроме HNO 3 + Ме Кроме HNO 3 + Ме (NO 2, NO, NH 3, N 2 )

Взаимодействие с основными оксидами H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O

Взаимодействие с основаниями H 2 SO 4 + 2NaOH H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Взаимодействие с солями H 2 SO 4 + ВаCl 2 BaSO HCl (качественная реакция)

К И С Л О Т А Основание соль + Н 2 О Сольновая соль + новая кислота лакмус – красный Индикатор метилоранж – красный фенолфталеин - бесцветный Оксид металла соль + Н 2 О металл соль + Н 2 HNO 3 +Me (NO 2, NO, NH 3, N 2 )