СПб АППО Центр информатизации образования Руководитель проекта: Иванова Е.В. © Учитель: Сергеева В.Ю. 256 школа Адмиралтейского района Открытый урок химии в 9 классе Санкт-Петербург 2007 год ОКСИДЫ УГЛЕРОДА

Составить электронный баланс, расставить коэффициенты: C + CI 2 + SiO 2 SiCI 4 + CO C + HNO 3 CO 2 +NO 2 + H 2 O 2C + 2CI 2 + SiO 2 SiCI 4 + 2CO C 0 – 2e C +2 в. 2 2CI e СI 4 -1 о. 1 C + 4HNO 3 CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O C 0 – 4e C +4 в. 1 N e N +4 о. 4

CO 2 CO Г Ц З Малорастворим Д возд. (CO)=28/29= 0,97 Сильный яд Угарный газ 0,1% CO – летальный исход Г Ц З Растворимость 1V CO 2 + 1V H 2 O Углекислый газ Д возд. (CO 2 )=44/29=1,5 P=60 атм. Сжижается «Сухой лёд»

Подберите слово во второй строке так, чтобы между словами была одинаковая смысловая связь: 1)Хлор – 7электронов Углерод - ? 2) Кислород – фотосинтез Углекислый газ - ? 3) Оксид серы (IV) – кислотные дожди Оксид углерода (IV) – ? 4 электрона Дыхание «Парниковый эффект»

COCO 2 1)РЕАКЦИЯ НЕПОЛНОГО ГОРЕНИЯ УГЛЯ 2C + O 2 2CO 2)РЕАКЦИЯ УГЛЯ С ВОДЯНЫМ ПАРОМ C + H 2 O H 2 + CO 1)РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ УГЛЯ C + O 2 CO 2 2)РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ CO 2CO + O 2 2CO 2 3)ОБЖИГ КАРБОНАТОВ CaCO 3 CaO + CO 2 4)ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КАРБОНАТОВ С КИСЛОТАМИ CaCO 3 + 2HCI CaCI 2 + CO 2 + H 2 O

CO 2 CO НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ СИЛЬНЫЙ ВОССТАНОВИТЕЛЬ 1)РЕАКЦИЯ С КИСЛОРОДОМ 2CO + O 2 2CO 2 2) РЕАКЦИЯ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ CO + CuO Cu + CO 2 КИСЛОТНЫЙ 1)РЕАКЦИЯ С ВОДОЙ CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 2) РЕАКЦИЯ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ CO 2 + CaO CaCO 3 3) РЕАКЦИЯ С ОСНОВАНИЯМИ CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 +NaOH NaHCO 3 4) КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ CO 2 +Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O

1) Продуктивность фотосинтеза – 1 литр CO 2 на 1м 3 листьев в 1 час. Площадь листьев фикуса 1м 3. Какая масса глюкозы образуется в листьях фикуса за 10 часов и какой объём кислорода выделится в окружающую среду? 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2 2) Какой объём углекислого газа можно получить разложением 100г. известняка, содержащего 20% примесей, если выход – 90%?

ДАНО: V ( CO 2 ) = 1 л t = 10час. НАЙТИ: m( C 6 H 12 O 6 )=? V ( O 2 ) =? ОТВЕТ: m (C 6 H 12 O 6 )=13,4 г. ; V ( O 2 ) =10л. РЕШЕНИЕ: 10л. X г. y л. 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2 6 ·22,4= 180г. 6 ·22,4= 134,4л. X = 10л. · 180г. 134,4л. = 13,4г. m ( C 6 H 12 O 6 )=13,4 г. y = 10л. V ( O 2 ) = 10л. 1 ДАНО: m( CaCO 3 )=100г. ω(прим.)=20% φ = 90% РЕШЕНИЕ: 80г. Xл. CaCO 3 CaO + CO 2 100г. 22,4л. m в-ва = m cм. · ω ; m ( CaCO 3 ) = 100г. · 0,8 = 80гр. V теор. (CO 2 )=80гр. · 22,4л. 100г = 17,9 л. V практ. = V теор. · φ ; V практ.. (CO 2 )=17,9 л. · 0,9=16,1л. НАЙТИ: V( CO 2 )=? ОТВЕТ: Vпракт..(CO 2 ) = 16,1л. 2

S A Б В O2O2 O2O2 H2OH2O 1 моль NaOH 2 моль NaOH Г Д P E Ж O2O2 H2OH2O 1 моль KOH З И 2 моль KOH 3 моль KOH К АБВГДЕЖЗИКАБВГДЕЖЗИК А – SO 2 Б – SO 3 В – H 2 SO 4 Г – NaHSO 4 Д – Na 2 SO 4 Е – P 2 O 5 Ж – H 3 PO 4 З – KH 2 PO 4 И – K 2 HPO 4 К – K 3 PO 4

ЗАПИШИТЕ НОМЕРА ПРЕДЛОЖЕНИЙ О УГЛЕРОДЕ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯХ 1)Его используют в ювелирной промышленности. 2)Название элемента переводится как «безжизненный». 3)700 л гидрида элемента растворяются в 1л воды. 4)Его оксидом можно замутить известковую воду. 5)Впервые получен алхимиком Брандом в 1669 году. 6)Степени окисления в соединениях: +2, +4, -4. 7)Оксид элемента используют как водоотнимающее в-во. 8)При взаимодействии с металлами образует карбиды. 9)Элемент входит в состав всех органических веществ. 10) Высший оксид собирают в пробирку вверх дном. 1) 4) 6) 8) 9)

ЗАДАЧА В баллоне, содержащем 1 кг. углекислого газа, появилось отверстие. Через какое время газ полностью улетучится, если скорость утечки – 1 млн. молекул в секунду? А) с. Б) сут. В) 4,3·10 8 лет Г) 5 лет. § 29 Упр. 2,3 Стр.137

Закончите уравнения реакций: 1)CO 2 + Ca(OH) 2 2)CO + O 2 3)KBr + CI 2 4)P + O 2 5)N 2 + H 2 6)CO 2 + H 2 O 7)C + Na 1)CO 2 + Ca(OH) 2 СaCO 3 + H 2 O 2) 2CO + O 2 2CO 2 3) 2KBr + CI 2 2KCI + Br 2 4) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 5) N 2 + 3H 2 2NH 3 6) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 7) C + 4Na Na 4 C