Общая характеристика галогенов

План I. Атомы 1. Положение в периоди- ческой системе Д.И. Менде- леева 2. Состав 3. Строение (схема электрон- ного строения, электрон- ные формулы) 4. Свойства атомный радиус окислительно-восстанови- тельная способность возможные степени окис- ления II. Простые вещества. 1. Состав. 2. Строение (Химическая связь) 3. Нахождение в природе 4. Получение 5. Свойства физические химические 6. Применение 7. История открытия

Строение атомов галогенов Валентные возможности:

Причины многообразия степеней окисления Степени окисления:

Схема образования химической связи Cl – Cl ковалентная неполярная видео

Физические свойства Бром Br 2 Йод I 2 Хлор Cl 2 Видео

Нахождение в природе

Химические свойства F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Окислительная способность уменьшается «Ряд активности галогенов»: F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 Взаимодействие с металлами => соли Вытесняют друг друга из растворов их солей Взаимодействие с водородом => галогеноводороды

Взаимодействие с металлами Галоген + металл = соль 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2Al + 3I 2 = 2AlI 3 Сu + Br 2 = Cu Br 2 Zn + F 2 = ZnF 2 Хлорид железа (III) Иодид алюминия видео

F 2 + H 2 = 2HF F 2 + H 2 = 2HF Cl 2 + H 2 = 2HCl Cl 2 + H 2 = 2HCl Br 2 + H 2 = 2HBr Br 2 + H 2 = 2HBr I 2 + H 2 = 2HI I 2 + H 2 = 2HI Взаимодействие с водородом йодоводород бромоводород хлороводород фтороводород видео

Взаимодействие с водой Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO HClO = HCl + O 2Cl 2 + 2H 2 O = 4HCl + O 2 свет Атомарный кислород Хлорноватистая кислота Суммарное уравнение:

Cl 2 > Br 2 > I 2 ! F 2 не вытесняет другие галогены из растворов солей, так как взаимодействует с водой 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 «Ряд активности» галогенов

NaCl(р-р) + F 2 = LiCl(р-р) + I 2 = 2KBr(р-р) + Cl 2 = 2KCl + Br 2 2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 Cl 2 > Br 2 > I 2

Взаимодействие с щелочами 2KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O 6KOH + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O Ca(OH) 2 + Cl 2 = CaOCl 2 + H 2 O t Хлорная (белильная) известь O – Cl Сa Cl Гипохлорит калия Хлорат калия

Качественные реакции на галогенид-ионы видео Hal - + Ag + = AgHal AgCl – белый осадок AgBr – бледно-желтый AgI - желтый