Учитель химии Малышева Анна Николаевна. Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека. - презентация

1 учитель химии Малышева Анна Николаевна

2 Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека

3 Какие соединения образуют галогены, какой химический реагент помогает распознать одновременно почти все галогены и их нахождение в природе?

4 Изучить свойства галогенов, продолжить учиться развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком Развивать навыки наблюдения, выявления ошибок, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; Продолжить учиться работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля и воспитывать культуру химического эксперимента.

5 Свойства галогеноводородов Галогеноводородные кислоты Галогениды.(соли) Галогены в природе.

6 Вопросы для проверки домашнего задания В какой группе находятся галогены в таблице Д.И.Менделеева? Сколько электронов содержат их атомы на внешнем энергетическом уровне Как проявляется химическая активность галогенов в группе? Какие степени окисления проявляют галогены в соединениях?

7 Тест «Галогены» выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену Выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену (фтору, хлору, брому, иоду). 1. В переводе с греческого «зловонный». 2. В переводе с греческого «фиолетовый». 3. В переводе с греческого «разрушающий». 4. В переводе с греческого «желто-зеленый». 5. Имеет металлический блеск. 6. При нагревании взаимодействует даже с золотом. 7. В его атмосфере красиво вспыхивают и сгорают кристаллики сурьмы. 8. в его парах сгорает раскаленная медная проволока 9. Имеет резкий удушливый запах 10. имеет резкий запах 11. имеет резкий, раздражающий запах 12. имеет резкий, зловонный запах 13. Твердое вещество. 14. Жидкое вещество. 15. газ, не сжимается при обычной температуре 16. газ 17. Открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г. 18. впервые получен в 1886 г французским химиком А.Муасоном. 19. Открыт в 1826 г французским химиком А.Балларом. 20. Получен в 1811 г французским ученым Б.Куртуа 21. Самый электроотрицательный элемент. 22. вытесняет бром и иод из их солей. 23. вытесняет йод из солей 24. Реакция соединения с водородом слабо эндотермическая

8 Вопросы для повторения 1. Что называется электролитической диссоциацией? 2. Приведите примеры сильных и слабых электролитов. 3. От чего зависит увеличение или уменьшение способности к электролитической диссоциации? 4. Дайте определение кислот в свете ТЭД. 5. В какие химические реакции вступают кислоты?

9 Этапы заполнения модуля 1. Физические свойства галогеноводородов. 2. Сравните силу галогеноводородных кислот и объяснить причину различия. 3. Получение HCL в промышленности и лаборатории. Запишите уравнения реакций. 4. Физические и химические свойства соляной кислоты. Записать уравнения реакций. Применение соляной кислоты 5 Соли галогеноводородных кислот. 6. Качественные реакции на хлорид-, бромид-,иодид- ионы.

10 Этап модуля Физические свойства галогенов стр. 110

11 Физические свойства галогеноводородов а) жидкости; б)бесцветные газы; в)имеют резкий запах; г)плохо растворимы в воде; д) хорошо растворимы в воде; е)токсичны ж)при растворении образуют кислоты; з)при растворении образуют щелочи.

12 Образование кислот Названия кислот

13 Галогеноводородные кислоты Образуются при растворении галогеноводородов в воде. HF HCl HBr HI Фтороводородная кислота ( плавиковая) хлороводородная кислота (соляная) бромоводородная кислота йодоводородная кислота

14 Получение хлороводорода и соляной кислоты стр. 111 (виртуальная лаборатория)

15 .В промышленности хлороводород получают по реакции: а) CH3Cl + H2O = CH3OH + HCl б) H2 + Cl2 = 2HCl в) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl а) HCl + Mg = … + H2

16 Свойства соляной кислоты

17 а) HCl + … = AlCl3 + H2 б) … + CuO = CuCl2 + H2O в) HCl + KOH = KCl + … г) HCl + AgNO3 =

18 Применение соляной кислоты 1. Получение солей 2. При паянии 3. Очистка поверхности металлов в гальваностегии 4. Производство красок 5. Приготовление лекарств 6. Производство пластмасс и других синтетических материалов

19 Качественные реакции Как можно проверить правильность информации в лаборатории? Какое количество необходимо наливать в пробирку исследуемого раствора и реактива на определение галогенид-иона? ?

20 Качественные реакции F Cl Br J Р е а к т и в ? ? AgNO 3

21 Качественные реакции NaCl + AgNO 3 = NaBr + AgNO 3 = NaJ + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 белый AgBr + NaNO 3 светло-желтый AgJ + NaNO 3 желтый Ag + Cl ¯ = AgCl Ag + Br ¯ = AgBr Ag + J ¯ = AgJ + + +

22 Галогены в природе. Из текста параграфа выпишите формулы и названия природных соединений галогенов.

23 Соли Фториды Хлориды Бромиды Йодиды Галогениды Na F KCl KBr NaI

24 1. Установите правильную последовательность. Увеличение степени диссоциации кислот: HCl HF HI HBr 2. Установите соответствие. Сокращённое ионное уравнение: 1) Ag+ + Br- Ag Br; 2) Ag+ + F- Ag F; Признаки реакции: а) белый осадок; в) без изменений; б) светло-желтый осадок; г) желтый осадок.

25 Дать названия следующим солям: BaCl2 CaF AlCl AgI Определите растворимость данных солей, используя таблицу растворимости.

26 Ответ на вопрос урока Образуют галогены следующие соединения: Галогеноводороды Галогеноводородные кислоты Соли Качественная реакция на галогенид- ионы Нахождение в природе мы сегодня с этой информацией познакомились Домашнее задание П.19, з.4 и написать уравнения соответствующих реакций и охарактеризовать их в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления восстановления там, где можно.

27