11.08.2015 Водолазская О.А.211.08.2015 Водолазская О.А.2 1.Рассмотреть свойства и свойства свойства применение важнейших соединений применение важнейших. - презентация

1

2

3 Водолазская О.А Водолазская О.А.2 1. Рассмотреть свойства и свойства свойства применение важнейших соединений применение важнейших соединений применение применение галогенов. галогенов. 2. Изучить качественные реакции на 2. Изучить качественные реакции на галогенид –ионы. галогенид –ионы. 4. Рассмотреть природные соединения природные соединения природные соединения галогенов. галогенов. 3. Познакомиться со способами 3. Познакомиться со способами получения галогеноводородов получения галогеноводородов. получения галогеноводородов. получения галогеноводородов

4 ,9984 F Фтор 17 35,453 Cl Хлор 35 79,904 Вч Бром ,904 I Иод 85 [210] At Астат HFHFHFHF HCl HBr HIHIHIHI Общая формула - H +1 Г -1 H Г H +δ Г -δК.П.С. Свойства HГ Токсичные !!! Хорошо растворимы в воде в воде Солянаякислота HCl В 1 V H 2 O V HCl HF – жидкость; HCl,HBr,HI - газы главная

5 HFHFHFHF HCl HBr HIHIHIHI Фтороводородная кислота – плавиковая кислота Хлороводородная кислота – кислота – соляная кислота. Бромоводородная кислота - кислота - Иодоводородная СИЛАКИСЛОТУВЕЛИЧИВАЕТСЯ ??? УВЕЛИЧИВАЕТСЯRионаУМЕНЬШАЕТСЯПРОЧНОСТЬСВЯЗИУМЕНЬШАЕТСЯПОЛЯРНОСТЬСВЯЗИ F )) Cl ))) Cl ))) B r )))) I ))))) главная УСИЛЕНИЕВОССТАНОВИТЕЛЬН УУССИИЛЛЕЕННИИЕЕВВООССССТТААННООВВИИТТЕЕЛЛЬЬННЫХЫХССВВООЙЙССТТВВУУССИИЛЛЕЕННИИЕЕВВООССССТТААННООВВИИТТЕЕЛЛЬЬННЫХЫХССВВООЙЙССТТВВСВОЙСТВ

6 HCL Свойства 1. Изменяет цвет индикаторов 2.Ме(до Н 2 ) 5. Соли (более слабых кислот) 4. Основания 3. Основные оксиды Домашнее задание: Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты Лакмус – красный Метиловый оранжевый - розовый Бесцветная жидкость, с резким запахом, дымит на воздухе Мч = ? HCl главная

7 Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок 1. AgNO 3 2. NaOH 3.Ba(NO 3 ) 2 4. CuSO Вещество, при реакции с которым HBr даст осадок 1.Ba(NO 3 ) 2 2. AgNO 3 3. CuSO 4 4. NaOH Вещество, при реакции с которым HI даст осадок 1. CuSO 4 2. NaOH 3. AgNO 3 4.Ba(NO3) HCL + AgNO 3 HNO 3 + AgCl HBr + AgNO 3 HNO 3 + AgBr HI + AgNO 3 HNO 3 + AgI КАЧЕСТВЕННЫЕРЕАКЦИИ HF ??? CaF 2 CaF 2 главная

8 H + Cl HCl H 2 + Cl 22 HCl NaCl+H 2 SO 4NaHSO 4 +HCl NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 +HCl (крист.) (конц.) (крист.) главная Cl 2 H2OH2OH2OH2O HCl HCl н 2 н 2 H 2 SO 4 NaCl H2OH2OH2OH2O HCl HCl

9 Получениесолей При паянии Производствокрасок Производствопластмасс,синтетических материалов Очисткаповерхности металлов в гальваностегии Приготовлениелекарств главная HCl

10 МИ ИРОФТДЫ Д И И Л О Р Ы Д Ы Д БРО Х По вертикали: 1. Соли иодоводородной кислоты 2. Соли соляной кислоты По горизонтали: 3. Соли фтороводородной кислоты кислоты 4. Соли бромоводородной кислоты кислоты главная Дать названия: BaBr 2, CaF 2 AlCl 3, AgI Определить растворимость в воде.

11 Na NaOH Мыло HCl Cl 2 Сода Пищевая промышленность Приправа к пище Бромиды В медицине - для лечения истерии, бессонницы, неврастении. В фотоделе. Иодиды Фармацевтическая, химическая промышленность. Производство светочувствительных материалов Фториды Производство зубных паст. Получение иск. криолита. главная Получение NaCl

12 главная NaClKCl CaF 2 NaBrKBr NaIKI F - 0,027 Cl - 0,045 Br - 0,00016 I Содержание в земной коре(%) Флуорит- составная часть апатитов и фосфоритов, а также криолита. NaCl –галит (каменная, поваренная соль), KCl-сильвин, (Na, K) Cl –сильвинит. Иодиды – в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. скважин. Бромиды– в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. нефтяных скважин. ламинария

13 Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты. §… главная