Презентацию подготовила Анисимова Ю.В. Учитель химии ГОУ 115; Санкт-Петербург

Сера: Порядковый номер 16 Период : 3 период Группа: VI группа, главная подгруппа

s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 0 Краткая электронная запись- Валентные возможности- II; IV; VI. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

S Сера самородная (S) Цинковая обманка (сфалерит ZnS) Киноварь (HgS) Свинцовый блеск (галенит PbS) Серный колчедан (пирит FеS 2 )

Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии, поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности. Сера привлекала внимание характерной окраской, голубым цветом пламени и специфическим запахом, возникающим при горении (запах сернистого газа).

Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. В Древнем Риме с помощью сернистого газа отбеливали ткани. Издавна использовалась сера в медицине ее пламенем окуривали больных, ее включали в состав различных мазей для лечения кожных заболеваний. Применение горящей серы для дезинфекции упоминается Гомером.

В 11 в. алхимики полагали, что металлы, в том числе золото и серебро, состоят из находящихся в различных соотношениях серы и ртути. Поэтому сера играла важную роль в попытках алхимиков найти «философский камень» и превратить недрагоценные металлы в драгоценные. В 16 в. Парацельс считал серу наряду с ртутью и «солью» одним из основных «начал» природы, «душою» всех тел.

Практическое значение серы резко возросло после того, как изобрели черный порох (в состав которого обязательно входит сера). Византийцы в 673 г., защищая Константинополь, сожгли флот неприятеля с помощью так называемого греческого огня смеси селитры, серы, смолы и других веществ пламя которого не гасилось водой. В средние века в Европе применялся черный порох, по составу близкий к смеси греческого огня.

Аллотропия – явление, когда один химический элемент образует несколько простых веществ. Для серы характерно явление аллотропии.

кристаллическаяпластическая

Окислительные свойства Восстановительные свойства

Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S =

Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S =

Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S =

Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O 2 = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S =

Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O 2 = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 2. Сера взаимодействует со фтором. S + F 2 = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S =

Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = Al 2 S 3 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O 2 = SO 2 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = Na 2 S 2. Сера взаимодействует со фтором. S + F 2 = SF 6 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S = H 2 S

Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. 2Al + 3S = Al 2 S 3 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O 2 = SO 2 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. 2Na + S = Na 2 S 2. Сера взаимодействует со фтором. S + 3F 2 = SF 6 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S = H 2 S

S Производство резины Производство черного пороха Производство красителей Производство спичек Медицина Борьба с вредителями

MgS S SO 2 H 2 S