Смотр знаний по теме: «Неметаллы» для учащихся 9 классов подготовила учитель химии Ерёменко Елена Борисовна.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Соляная кислота и её соли.. « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Гёте.
Advertisements

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Горячевская Татьяна Витальевна, учитель химии МБОУ «СОШ 33», г.Чита.
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
Игра «Кто лишний» Игра «Кто лишний» А). Mg, H 2 O, NaCl, ZnO; Б). Al 2 O 3, CaCO 3, H 2, Ag 2 O; В). BaSO 4, I 2, Ca, N 2 ; Г). Fe, S, Br 2, C; Д). Au,
Химические реакции Соединения Разложения Замещения Обмена.
Это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество а) S + O 2 SO 2 - из двух простых веществ образуется одно сложное,
Химические уравнения - Это условная запись химической реакции с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков.
Общественный смотр знаний по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Хлороводород. Соляная кислота.. Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5.
1.Электролит среди неэлектролитов O 2 CO 2 H 2 SO 4 C 6 H 12 O 6 H 2 O (дист.)
Хлороводород. Соляная кислота. Урок химии 9 класс Учитель химии МБОУ лицей «МОК 2» г. Воронеж Похващев Евгений Геннадьевич.
1 11 класс 2 Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного.
ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Презентацию составила: Учитель химии МКОУ СОШ 3 с Кугульта Колодиева Оксана Александровна.
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее. На основании этого закона составляются уравнения химических реакций.
Электролитическая диссоциация «Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия» «Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области Урок химии в.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Урок-путешествие «В стране неорганических веществ» 8 класс Учитель химии: Регеда Ю.А.
Транксрипт:

Смотр знаний по теме: «Неметаллы» для учащихся 9 классов подготовила учитель химии Ерёменко Елена Борисовна

Девиз урока: «Жить – значит узнавать» Д.И. Менделеев «Знать – значит победить!» А.Н. Несмеянов «Просто знать – ещё не всё, знания надо уметь использовать» И. В. Гёте

Цели урока: образовательные: повышать интеллект учащихся, формировать умения систематизировать и анализировать информацию, полученную на уроках химии. воспитательные: формировать у учащихся чувство ответственности за выполненную работу. познавательные: усилить эмоциональное воздействие при изучении химии как школьного предмета, способствовать процессу самообразования.

План урока: Конкурс «Викторина» Конкурс «Виртуальный эксперимент» Конкурс «Открытия» Конкурс «Лаборатория» Конкурс «Поэтический» Конкурс «Расчётный» Конкурс «Творческий»

Конкурс «Лаборатория» разложение перманганата калия 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Конкурс «Лаборатория» Прибор для получения водорода растворением цинка в кислотах – аппарат Киппа. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Конкурс «Расчётный» Рассчитайте, какая масса цинка потребовалась бы, чтобы наполнить шар объёмом 1 кубический метр, которым воспользовались бы участники неудавшейся экспедиции. Рассчитайте, какой объём хлора потребуется для получения 1 кг поваренной соли.

Конкурс «Расчётный» Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 n (H 2 ) = 1000л / 22,4л/моль = 44,64 моль n (Zn) = n (H 2 ) = 44,64 моль m (Zn) = 44,64моль * 65г/моль = 2901,6г = = 2 кг 902 г

Конкурс «Расчётный» 2Na + Cl 2 = 2NaCl n(NaCl) = 1000 л / 58,5г/моль = 17,1 моль n(Cl 2 ) = 1/2 * n(NaCl) = 8,55 моль V(Cl 2 ) = 8,55моль * 22,4 л/моль = 191,52 л

Конкурс «Творческий» PP 2 O 5 H 3 PO 4 Na 3 PO 4 Ag 3 PO 4 H 3 PO 4 С СO CO 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 CaCO 3 CO 2

PP 2 O 5 H 3 PO 4 Na 3 PO 4 Ag 3 PO 4 H 3 PO P + 5O 2 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + 3H 2 O2 H 3 PO NaOH + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + 3H 2 O 4. Na 3 PO 4 + 3AgNO 3 Ag 3 PO 4 + 3NaNO 3 5. Ag 3 PO 4 + 3HNO 3 H 3 PO 4 + 3AgNO 3

1. 2С+О 2 = 2СО 2. 2СО + О 2 = 2СО 2 3. СО 2 + NaOH = NaHCO NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 5. Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 + 2NaCl 6. CaCO 3 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 +H 2 O. С СO CO 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 CaCO 3 CO 2