Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Обратимость химических реакций Химическое равновесие.
Advertisements

В системе 2CO (г) + O 2 (г) 2CO 2 (г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать 1) увеличение давления 2) увеличение.
Глава III. Основные закономерности течения химических реакций. Производство серной кислоты.
Проектирование химических производств. С + О 2 = СО 2 твердое газ Si + О 2 = SiО 2 твердое.
Химическое равновесие. Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой. Принцип Ле Шателье.
Химическое равновесие. Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой. Принцип Ле Шателье.
МКОУ Солнцевская СОШ Химическое равновесие. Учитель: Рябчук О.И. Учитель: Рябчук О.И.
Федотова Елена Анатольевна – учитель химии МБОУ Изыхская СОШ 2012г.
Обратимость химических реакций Химическое равновесие.
Природа реагирующих веществ Концентрация Поверхность реагирующих веществ Температура Присутствие катализаторов или ингибиторов.
Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии Учитель химии МБОУ «СОШ 59 с углубленным изучением отдельных предметов» г.Чебоксары Григорьева Л.М.
Химическая кинетика. Химические реакции и закономерности их протекания. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Способы смещения химического.
Презентация к уроку по химии (11 класс) по теме: Факторы, влияющие на смещение химического равновесия (концентрация реагентов, температура, давление и катализатор). Принцип Ле Шателье. Роль смещения химического равновесия в увеличении выхода продукта в хи
Метод проектов. «Производство аммиака цианамидным способом» Организация работы над проектом.
1) NaOH + HCl NaCl + H 2 O; 2) H 2 + I 2 2HI; 3) C + O 2 CO 2; 4) CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. 5) N 2 + 3H 2 2NH 3 6) С 6 Н 12 С 6 Н Н 2.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.. Химические реакции заключаются во взаимодействии реагентов с образованием продуктов реакцию. Химические реакции протекают и в.
Тема «Химические реакции». Часть А 1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям а) замещения; б) обмена; в) присоединения;
Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего.
Лекция 8 Шагалов Владимир Владимирович ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Транксрипт:

Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии

Цель проектной работы. Создании альтернативного способа производства аммиака. Обеспечить оптимальное протекание химических реакций. Создать производство, основанное на современных принципах.

Термодинамические основы химического производства. Скорость химической реакции - это быстрота изменения количества вещества в единицу времени. Скорость химической реакции зависит: От природы реагирующих веществ От поверхностей реагирующих веществ (для твердых веществ) От концентрации реагирующих веществ (только для газов) От температуры (при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза) От присутствия некоторых веществ: -катализаторы - вещества, ускоряющие скорость химические реакции. -ингибиторы- вещества, замедляющие скорость химической реакции.

Химические равновесие – это состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Правила по принципу Ле-Шателье: При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа газообразных молекул (только для газов). При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При увеличении концентрации равновесие смещается в сторону его уменьшения (только для газов). Термодинамические основы химического производства.

Сырье. Сырье- это минералы, которые лежат в основе производства. СаСО 3 - известняк (карбоната кальция) N 2 - азот С - каменный уголь (углерод) Н 2 О - вода Природный или попутный нефтяной газ.

Химизм. Химизм – это химические реакции, лежащие в основе производства. CaCO 3 тв CaOтв + CO 2 г - Q CaOтв +3Cтв CaC 2 тв + COг - Q CaC 2 тв + N 2 г CaCN 2 тв + Cтв + Q CaCN 2 тв + 3H 2 Oж CaCO 3 тв + 2NH 3 г + Q

Аппаратное оформление. Мельница для измельчения известняка. Печь для получения оксида кальция. Мельница для измельчения каменного угля и оксида кальция. Печь для получения карбида кальция. Аппарат для получения цианамида кальция. Аппарат для получения аммиака. Принципиальная схема производства.

Мельница для измельчения известняка. Известняк (CaCO 3 ) CaCO 3

Печь для получения оксида кальция. Попутный газ CaO CO 2 CaCO 3

Мельница для измельчения каменного угля и оксида кальция. CaO Каменный уголь (С) C C

Печь для получения карбида кальция. CaO и С Попутный газ CO O2O2 CO 2 CаС 2

Аппарат для получения цианамида кальция. Компрессор Воздух N2гN2г O2жO2ж N2N2 N2N2 N2N2 N2N2 СаС 2 СаСN 2, С H2OH2O H2OH2O H2OH2O

Аппарат для получения аммиака. компрессор Компрессор CO 2 NH 3ж C 2 Н 2г СаСN 2 Са(ОН) 2, С, СаСО 3. СаСО 3 Н2ОН2О Н2ОН2О

Принципиальная схема производства. Компрессор

Вывод. Проект был создан самостоятельно без использования вспомогательной литературы, основываясь на знаниях полученных, на уроках химии. В проекте созданы аппараты ранее нигде не использовавшиеся и неописанные. Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности.