Урок предназначен для учащихся 8 класса базового уровня общеобразовательной школы Не требует навыков владения работы компьютером Предполагает реализацию следующих задач: -Формирование понятий «реакции соединения, разложения, замещения, обмена» - Ознакомление с условиями проведения реакций этих типов; - Развитие умений наблюдать, сравнивать, формулировать выводы; - Закрепление умений составлять уравнения химических реакций. Используется на этапе изучения темы Соответствует утвержденному минимуму знаний по химии и стандартам обучения Способствует быстрому и качественному усвоению материала

Т ИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Государственное автономное образовательное учреждение Новосибирской области « Общеобразовательная школа-интернат с углубленным изучением предметов спортивного профиля» Бигеза Наталья Николаевна, учитель химии первой квалификационной категории.

Повторить понятия физические, химические явления, условия возникновения и признаки протекания химических реакций Познакомиться с основными типами химических реакций Продолжить формирование умения расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций.

Физические явления ВеществаХимические явления Изменение формы H 2 O, Na, Fe, (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7, NH 3, HCl, CuSO 4, NaOH, Al, I 2 Na +H 2 O Fe +H 2 O Испарение воды NH 3 + HCl Al + I 2 Плавление парафина CuSO 4 + NaOH Разложение (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7

Р ЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ Это реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество Белый дым NH 3 + HC L = N H 4 C L А+В = АВ 2A L + 3J 2 = 2A L J 3 Cоприкосновение Фиолетовый дым Соприкосновение, присутствие катализатора N H 3,HC L A L,J 2

Р ЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ Это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более простых или сложных веществ. Свечение, изменение цвета ( NH 4 ) 2 C R 2 O 7 = N2 + C R 2 O 3 + 4H 2 O АВ = А + В Нагревание ( NH 4 ) 2 C R 2 O 7, БИХРОМАТ АММОНИЯ

Р ЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ Это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. Выделение газа 2N A + 2H 2 O=2N A OH + H 2 АВ + С = АС + В 2F E + 3H 2 O= F E 2 O 3 + 3H 2 Соприкосновение Изменение цвета Соприкосновение Na, H2O F E,H 2 O

Л АБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ : Важно! Не забудь указать условия и признак протекания химической реакции. В ЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ С СУЛЬФАТОМ МЕДИ ( II )

Эксперименты нужно выполнять в строгом соответствии с инструкциями, используя точно указанные количества веществ Следует помнить, что твердого вещества требуется примерно 1/3 чайной ложки, а жидкости- 1-2 мл.

Не принимайте пищу во время химических экспериментов, а после их завершения тщательно мойте руки Не принимайте пищу во время химических экспериментов, а после их завершения тщательно мойте руки Никогда не пробуйте химические вещества на вкус, а после завершения работы тщательно мойте руки

Р ЕАКЦИЯ ОБМЕНА Это реакции, в результате которых два сложного вещества обмениваются своими составными частями Выпадает осадок, изменение цвета C U SO 4 + 2N A OH = C U (OH) 2 +N A 2 SO 4 АВ + СD = АD + CB Cмешивание C U SO 4,N A OH

Т ИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ По числу исходных и образующихся веществ Соединения A + B = AB Разложения AB = A + B Замещения AB + C = AC + B Обмена AB + CD = AC + BD По тепловому эффекту Экзотермическая + Q Эндотермическая -Q 123

13 Укажи тип Проверка знаний Правильно! Ошибка соединенияразложения обменазамещения ОшибкаПравильно! Ошибка замещенияобмена разложениясоединения Ошибка Правильно! Ошибка Правильно! замещения разложения обмена соединения замещения разложения обмена соединения

Х ИМИЧЕСКОЕ ЛОТО 2Сu(NO 3 )= Cu +2NO 2 +O 2 6Li + N 2 = 2Li 3 N Fe+CuSO 4 = FeSO 4 +Cu NaOH+ HCl =NaCl +H 2 O AgNO 3 +HCl= AgCl+HNO 3 2Na + Br 2 = 2NaBr 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 Mg + CO 2 = MgO + C Na 2 O+ H 2 O =NaOH разложения обмена соединения замещения Ваша задача : разложить карточки цветной стороной вверх, правильно совмещая уравнение химической реакции и его тип.

Х ИМИЧЕСКАЯ АТАКА Ваша задача : Каждая группа должна найти реакции определенного типа: реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Далее Капитаны будут вести гонку, стараясь первым, а главное правильно, открыть свои реакции.

ABCDEF 1 замещения обменаразложениязамещения обмена соединения 2 разложениязамещенияобменазамещенияобмена 3 замещения разложениясоединения замещениясоединения 4 обменаСоединения соединенияразложениясоединенияобмена 5 разложенияобменаразложения соединения 6 замещения разложениясоединенияобмена Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 Zn(NO 3 ) 2 = ZnO+ NO 2 +O 2 Fe + СuSO 4 = FeSO 4 + Cu KClO 3 = KCl + O 2 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 +H 2 O H 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + H 2 O P + O 2 = P 2 O 5 Сu + O 2 = CuO Fe(NO 3 ) 3 + NaOH = Fe(OH) 3 + NaNO 3 H 2 SO 4 + Мg= MgSO 4 + H 2 Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2 Al + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 3 + H 2 O= H 2 SO 4 О 2 + F 2 = OF 2 AlBr 3 + Cl 2 = AlCl 3 + Br 2 Ba(OH) 2 + Cu(NO 3 ) 2 = Cu(OH) 2 +Ba(NO 3 ) 2 Li + N 2 = Li 3 N Na 2 O + H 2 O = NaOH Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 Al +J 2 = Al J 3 Сu(OH) 2 = CuO +H 2 O Na + H 2 O = NaOH + H 2 H 2 SO 4 +N a OH = Na 2 SO H 2 O Mg + CO 2 = MgO + C HNO 3 = NO 2 +O 2 +H 2 O NH 4 NO 2 = = N 2 + H 2 O Cr (OH) 3 = Cr 2 O 3 + H 2 O H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O HСl + МgО = MgCl 2 + H 2 O ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S KNO 3 = KNO 2 + O 2 Na 2 S + Pb(NO 3 ) 2 = PbS + NaNO 3 Cu (NO 3 ) 2 = Cu + NO 2 + O 2 NO 2 +O 2 + H 2 O =HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NaOH = Fe(OH) 3 + NaNO 3 Li + O 2 = Li 2 O

Благодарю за хорошую работу!