Определение коэффициентов в уравнении химических реакций. Хакимова Л.И. учитель химии первой категории МОБУ «СОШ 35» г. Оренбурга.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Определение коэффициентов в уравнениях химических реакций.
Advertisements

Химическое уравнение Условная запись химической реакции с помощью знаков и химических формул. 2Na 3 PO 4 + 3Ca(NO 3 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6NaNO 3 реагенты.
Рефлексия 1. сегодня я узнал… 2. было интересно… 3. было трудно… 4. я выполнял задания… 5. я понял, что… 6. теперь я могу… 7. я почувствовал, что… 8. я.
Закон сохранения массы веществ Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций МКОУ СОШ Дубовый Мыс Учитель химии Полыгалова М.А.
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее. На основании этого закона составляются уравнения химических реакций.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
Презентация к уроку по химии (8 класс) на тему: Уравнения химических реакций. 8 класс
1. сегодня я узнал… 2. было интересно… 3. было трудно… 4. я выполнял задания… 5. я понял, что… 6. теперь я могу… 7. я почувствовал, что… 8. я научился…
Тема урока «Электролитическая диссоциация. Реакция ионного обмена»
Как записать химическую реакцию Цель урока: Дать понятие об уравнении химической реакции, коэффициентах, реагентах, продуктах реакции. Дать понятие об.
Единицы измерения площадей
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Научится составлять уравнения химических реакций.
« Фунт истёртой селитры положить в стеклянную реторту и влить по малу фунт самого чистого масла купоросного».
Составил: учитель химии МОУ «Бурханкульская ООШ» Кулешова С.Е. Кулешова С.Е.
ХИМИЧЕСКИЙ диктант «Заполни пропуски» Тема: ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
1 задание. На сколько групп и по каким признакам можно разделить вещества, формулы которых приведены ниже? Na 2 O ; MgO ; NaOH ; О 2 ; КОН ; Al 2 O 3 ;
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения.
ОГБОУ «Смоленская специальная(коррекционная)общеобразовательная школа 1 и 2 видов»(Центр дистанционного образования) Химические уравнения урок химии,8класс,
Презентация урока для интерактивной доски по химии (11 класс) по теме: Презентация "Окислительно-восстановительные реакции"
Транксрипт:

Определение коэффициентов в уравнении химических реакций. Хакимова Л.И. учитель химии первой категории МОБУ «СОШ 35» г. Оренбурга

Запомнить! Коэффициенты – это множители, увеличивающие число атомов элементов в формулах в соответствующие число раз. Они могут быть целыми и дробными числами. Коэффициенты записывают перед формулам веществ. Правило 1. Уравняйте атомы всех элементов, кроме Водорода Н и кислорода О Правило 2. Уравняйте атомы Н. Правило 3. Уравняйте атомы О. Правило 4. Проставьте знак равенства в схему химической реакции.

Примеры рассуждений при выполнении упражнений Расставьте коэффициенты в схеме реакции: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 Fe(OH) 3 + BaSO 4 Решение 1. Уравняйте атомы всех элементов (Fe, S, Ba), кроме водорода Н и кислорода О.

Уравниваем число атомов железа. Fe До уравнивания: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 Fe(OH) 3 + BaSO 4 Железа нет Железа нет 1 * 2 = 2 атома железа 1 * 1 = 1 атома железа = =1 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2Fe(OH) 3 + BaSO 4 Железа нет Железа нет 1 * 2 = 2 атома железа 2 * 1 = 2 атома железа Уравнено! После уравнивания:

Уравниваем число атомов серы. S Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + BaSO 4 серы нет серы нет 1 * 1 * 3 = 3 1 * 1 = = = 1 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3BaSO 4 атома серы Уравнено! атома серы 1 *1 * 3 = 3 3 * 1 = 3 До уравнивания: После уравнивания:

Уравниваем число атомов бария. Ва До уравнивания: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3BaSO 4 бария нет 1 * 1 = 1 3 * 1 = 3 атом бария атома бария = = 3 После уравнивания: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3BaSO 4 бария нет 3 * 1 = 3 3 * 1 = 3 атома бария атома бария Уравнено!

2. Уравниваем атомы водорода. Н Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3BaSO 4 До уравнивания: водорода нет 3 * 1 *2 = 6 2 * 1 * 3 =6 атомов водорода атомов водорода = = 6 Число атомов водорода равное, поэтому дополнительно ставить коэффициенты не требуются 6 = 6

3. Уравниваем атомы кислорода. О Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3BaSO 4 1 * 4 *3 + 3 * 1 * 2 2 * 1 *3 + 3 * Атома кислорода Число атомов кислорода равное, поэтому дополнительно ставить коэффициенты не требуются =

4. Поставьте знак равенства в схему реакции Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3BaSO 4 = Задание 1. Расставьте коэффициенты в схеме реакции: К 3 РО 4 + СаCL 2 KCL + Ca 3 (PO 4 ) 2 Задание 2. В каких уравнениях реакций правильно расставлены коэффициенты?

В каких уравнениях реакций неправильно расставлены коэффициенты? Задание 3.

Рефлексия 1. было интересно … 2. было трудно … 3. я выполнял задания … 4. я понял, что … 5. теперь я могу … 6. я почувствовал, что … 7. я приобрел … 8. я научился … 9. у меня получилось … 10. я смог … 11. я попробую … 12. меня удивило…..

Литература: Химия. Гимназия на дому. А.Е. Савельев Учебник 8 класса. Автор: О.С.Габриляна