Учитель химии МОУ «Степнинская СОШ» Литвинова Елена Витальевна.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём».
Advertisements

Белый фосфор. Красный фосфор P Фосфор ФОСФОР (лат. Phosphorus), Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная.
Учебное занятие по химии 9 класс учитель химии МОУ «СОШ 70 Ленинского района г. Ростова-на-Дону» Тевосян Лариса Альбертовна.
Фосфор и его соединения. Строение атома Символ элемента: P. Атомный номер: 15. Положение в таблице: 3-й период, группа - VA (2) Относительная атомная.
Фосфор и его соединения. Строение атома Нахождение в природе В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав 200 различных минералов.
Фосфор и его соединения МОУ Навлинская СОШ 1 Учитель химии Кожемяко Г.С.
Фосфор относится к жизненно необходимым веществам, он входит в состав всех тканей организма, особенно мышц и мозга, участвует во всех видах обмена веществ,
Фосфор История открытия. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни.
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Сера. Презентация к уроку химии в 9 классе.
Цели урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить.
Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»
«ФОСФОР» ФОСФОР КАК ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО. АЛЛОТРОПНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ ФОСФОРА Р Р Красный Белый Черный.
Урок в 9 классе. Гипотеза урока: СМС, содержащие фосфаты, отрицательно влияют на здоровье человека.
« Элемент жизни и мысли » ( А. Е. Ферсман ) Фосфор.
Цели урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить.
Суд над фосфором Выполнила: учитель химии МКОУ «Гремяченская СОШ» Чистякова Нина Ивановна.
Учитель химии Никифорова Виктория Леонидовна. Прав ли был Артур Конан-Дойл?
Тема. Химические элементы клетки План урока. 1. Организационный момент. 2. Лекционный материал с использованием презентации. Выступление учащихся с докладами.
Круговорот фосфора в природе
Фосфор
Транксрипт:

Учитель химии МОУ «Степнинская СОШ» Литвинова Елена Витальевна

Аллотропные модификации Температура плавления Агрегатное состояние Активность Плотность Вредность Кристаллическое вещество Аморфный порошок Твердое вещество 44,1 С 200 С590 С Очень активный Самовоспламеняется Средней активности Электропроводник Мало активный 1,83г/см3 2,7 г/см3 2,2г/см3 Ядовит Не ядовит

Содержание в организме фосфора: 1.Клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, АТФ 2. Нуклеиновых кислотах ДНК и РНК 3.Ферментах 4. Костях человека В виде гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·СаF2. 5. Зубной эмали входит фторапатит

Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Биологическая роль фосфора:

Пища богата фосфором: Рыба Яйцо Молоко Мясо Сыр Хлеб Бобовые

Нахождение в природе Содержание в земной коре 0,105% по массе. В морской воде 0,07 мг/л. В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав 200 различных минералов. Наиболее известны фосфорит кальция Са3(РО4) 3, апатиты (фторапатит 3Са3 (РО4 ) 3 ·СаF2, или, Ca5 (PO 4 )3F), монацит,бирюза. Фосфор входит в состав всех живых организмов.