Учебное занятие по химии 9 класс учитель химии МОУ «СОШ 70 Ленинского района г. Ростова-на-Дону» Тевосян Лариса Альбертовна. - презентация

1 Учебное занятие по химии 9 класс учитель химии МОУ «СОШ 70 Ленинского района г. Ростова-на-Дону» Тевосян Лариса Альбертовна

2 Час пришел, настало время. Час тебе изведать тайну. Тайна эта всем открыта И у всех перед глазами, Да никто ее не знает, Ибо смотрят и не видят, Видят – и не понимают… И.А. Прохорова

3 Тема занятия: «Фосфор – элемент жизни и мысли» А.Е. Ферсман

4 Этот многоликий фосфор!

5 Положение в ПСХЭ Строение атома Возможные степени окисления Нахождение в природе и получение Физические свойства Химические свойства Биологическая роль Основные области применения

6 Расширить и дополнить знания: об истории открытия фосфора, происхождении его названия, нахождении в природе и способах получения; о фосфоре как химическом элементе и простом веществе; о биологической роли соединений фосфора и основных областях их применения.

7 Белый фосфор Красный фосфор

8

9 Положение в Периодической системе Д.И. Менделеева: Порядковый номер 15, группа V, подгруппа А, III период (малый) Строение атома: электронно-графическая формула 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 3 15 электронов, 15 протонов и 15 нейтронов Нахождение в природе и получение: в природе встречается в виде апатитов и фосфоритов, получают его их этих соединений в результате взаимодействия с коксом и кремнеземом при температуре С 2 Са 3 (РО 4 ) 2 +10С+6SiО 2 Р 4 +10СО+6СаSiО 3 История открытия фосфора и происхождение его названия: фосфор открыт в 1669 году Хеннигом Брандом, название «фосфор» произошло от греческих слов «свет» и «несу» Физические свойства: химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый фосфор и красный фосфор. Белый фосфор – молекулярная кристаллическая решетка, ядовит, нерастворим в воде, светиться в темноте. Красный фосфор – темно- малиновый порошок, не растворяется в воде, не воспламеняется, неядовит и не светится в темноте. Р Химические свойства: фосфор как окислитель взаимодействует в металлами 2Р + 3СаСа 3 Р 2 2Р + 3MgMg 3 Р 2 как восстановитель - с неметаллами 4Р + 5О 2 2Р 2 О 5 2Р + 3SР 2 S 3 Роль фосфора в природе и жизни человека: в организме человека входит в состав зубной эмали, костей, содержится в нервной и мозговой тканях, обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре мг. Применение: синтез АТФ фосфорные удобрения производство спичек

10 Вставить видео