ФОСФОР И ЕГО СВОЙСТВА. …Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее огромной пасти. - презентация

1 ФОСФОР И ЕГО СВОЙСТВА

2 …Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее огромной пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку мерцал переливающийся огонь. Ни чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. …Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее огромной пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку мерцал переливающийся огонь. Ни чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, - сказал я». - Фосфор, - сказал я».

3 план Открытие фосфора Открытие фосфора Нахождение в природе Нахождение в природе Получение Получение Строение Строение Физические свойства Физические свойства Химические свойства Химические свойства Биологическое значение фосфора Биологическое значение фосфора Применение Применение Круговорот фосфора в природе Круговорот фосфора в природе

4 Открытие фосфора Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1660г. И получил свое название за его способность светиться в темноте (греч. Фосфор - светоносный) Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1660г. И получил свое название за его способность светиться в темноте (греч. Фосфор - светоносный)

5 Нахождение в природе Встречается фосфор в виде солей фосфорной кислоты: Ca3(PO4)2 - фосфорит, Сa3(PO4)2·CaF2- фторапатит. Встречается фосфор в виде солей фосфорной кислоты: Ca3(PO4)2 - фосфорит, Сa3(PO4)2·CaF2- фторапатит.

6 Получение фосфора В электрических печах при температуре 1500 o C: В электрических печах при температуре 1500 o C: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + 2P. При быстрой конденсации паров образуется белый фосфор, который при длительном нагревании без доступа воздуха при температуре 300 o C превращается в красный фосфор. При быстрой конденсации паров образуется белый фосфор, который при длительном нагревании без доступа воздуха при температуре 300 o C превращается в красный фосфор.,

7 Строение На внешнем электронном уровне 5 электронов, 3 из которых являются неспаренными На внешнем электронном уровне 5 электронов, 3 из которых являются неспаренными Атомы фосфора имеют больший радиус, чем атомы азота и меньшее значение электроотрицательности Атомы фосфора имеют больший радиус, чем атомы азота и меньшее значение электроотрицательности Фосфор способен проявлять в большей степени восстановительные свойства, чем окислительные Фосфор способен проявлять в большей степени восстановительные свойства, чем окислительные

8 Физические свойства явление аллотропии (д.о.) Белый фосфор Красный фосфор Р 4 Молекулярная кристаллическая решетка Белый фосфор состоит из тетраэдрических молекул P4 (tпл = 44.2 o C, tкип = 280 o C) Воскообразное, мягкое вещество Не растворим в воде, но растворим в сероуглероде Очень ядовит Светится в темноте Р Атомная кристаллическая решетка Красный фосфор - аморфный Темно-малиновый порошок Не растворим ни в воде, ни в сероуглероде Не ядовит Не светится в темноте

9 Химические свойства Белый фосфорКрасный фосфор Химически наиболее активен, температура воспламенения - 60 o C. Самовоспламеняется в порошкообразном состоянии Менее активен, чем белый, температура воспламенения o C P + Li = Li 3 P, P + O 2 = P 2 O 5, (д.о.) P + Cl 2 = PCl 3, 2 P + 5 Cl 2 = 2 PCl 5, 3 P + 5 HNO 3 + 2H 2 O = 3 H 3 PO NO 2, P KOH + 3 H 2 O = PH KH 2 PO 2. P H 2 = 4 PH 3 (300o C, р), Pтв + 3H = PH 3. В первом, втором и третьем уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса

10 Важнейшие соединения фосфора

11 Механизм свечения фосфора

12 Биологическое значение фосфора фосфор Составная часть организма кости Нервная ткань Мозговая ткань кровь молоко АТФ Собиратель и носитель энергии

13 Применения фосфора фосфор спички Фосфорные удобрения Кормовые добавки Фосфорная кислота ядохимикаты

14 Круговорот фосфора в природе

15 Итоговый тест В темноте способен светиться А) красный фосфор В) черный фосфор А) красный фосфор В) черный фосфор Б) белый фосфор Г) зеленый фосфор Б) белый фосфор Г) зеленый фосфор Фосфор был открыт А) Менделеевым В) Брандом А) Менделеевым В) Брандом В) Либихом Г) Крафтом В) Либихом Г) Крафтом Фосфор в переводе с греческого означает А) Светящийся в темноте В) несущий свет А) Светящийся в темноте В) несущий свет Б) Спичка Г) Светоносный Б) Спичка Г) Светоносный Явление, при котором один элемент способен образовывать различные простые вещества называется А) Адсорбция В) Изомерия А) Адсорбция В) Изомерия Б) Аллотропия Г) Аморфизм Б) Аллотропия Г) Аморфизм Красный фосфор имеет кристаллическую решетку А) атомную В) молекулярную А) атомную В) молекулярную Б) Ионную Г) Металлическую Б) Ионную Г) Металлическую Соединение фосфора с водородом называется А) фосфороводород В) фосфороводородная кислота А) фосфороводород В) фосфороводородная кислота Б) фосфин Г) Фосфорин Б) фосфин Г) Фосфорин

16 Ответы 1б 1б 2в 2в 3г 3г 4б 4б 5а 5а 6б 6б

17 Домашнее задание §27, упр. 2, 3, 4 §27, упр. 2, 3, 4 Конспект в тетради Конспект в тетради

18 Вы сегодня МОЛОДЦЫ!!! Вы сегодня МОЛОДЦЫ!!!