Алюминий (Al) Алюми́ний элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат. Aluminium). Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (послекислорода и кремния).элементпериодической системы химических элементовД. И. Менделееваатомным номеромлат.лёгких металловземной корекислородакремния Простое веществоПростое вещество алюминий (CAS-номер: ) лёгкий, парамагнитный металл серебристо- белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.CAS-номерпарамагнитныйметаллцветакоррозии

История Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальга мы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis квасцы.Гансом Эрстедом1825 годуамальга мыкалияхлорид алюминияртутилат.квасцы Ганс Эрстед

Получение Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминияAl 2 O 3 в расплаве криолита Na 3 AlF 6 с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитов ых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке.Чарльзом ХолломПолем Эруоксида алюминиякриолитаэлектролизомкоксовыхграфитов ыхэлектродовXX веке Для производства 1 т алюминия чернового требуется 1,920 т глинозёма, 0,065 т криолита, 0,035 т фторида алюминия, 0,600 т анодной массы и 17 тыс. кВт·ч электроэнергии постоянного тока.глинозёмакриолита

Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического алюминия 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, удельная теплота плавления 390 кДж/кг, температура кипения 2500 °C, удельная теплота испарения 10,53 МДж/кг, временное сопротивление литого алюминия 10…12 кг/мм², деформируемого 18…25 кг/мм², сплавов 38…42 кг/мм². удельная теплота плавления удельная теплота испарения Твёрдость по Бринеллю 24…32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу. Модуль Юнга 70 ГПа. ТвёрдостьБринеллю Модуль Юнга Алюминий обладает высокой электропроводностью (0,0265 мкОм·м) и теплопроводностью (203,5 Вт/(м·К)), 65 % от электропроводности меди, обладает высокой светоотражательной способностью. Слабый парамагнетик. Температурный коэффициент линейного расширения 24,58×10 6 К 1 (20…200 °C). Температурный коэффициент электрического сопротивления 2,7×10 8 K 1.электропроводностьютеплопроводностьюмедипарамагнетик Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. Наиболее известны сплавы с медью и магнием (дюралюминий) и кремнием (силумин).медьюмагниемдюралюминийкремниемсилумин

Нахождение в природе Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27 Al со следами 26 Al, радиоактивного изотопа с периодом полураспада 720 тыс. лет, образующегося в атмосфере при бомбардировке ядер аргона протонами космических лучей.аргона По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры. В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из них: Бокситы Al 2 O 3 · H 2 O (с примесями SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3 ) Бокситы Нефелины KNa 3 [AlSiO 4 ] 4 Нефелины Алуниты (Na,K) 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4 ) 3 ·4Al(OH) 3 Алуниты Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO 2, известняком CaCO 3, магнезитом MgCO 3 ) Глинозёмыкаолиновизвестнякоммагнезитом Корунд (сапфир, рубин, наждак) Al 2 O 3 Корундсапфиррубиннаждак Полевые шпаты (K,Na) 2 O·Al 2 O 3 ·6SiO 2, Ca[Al 2 Si 2 O 8 ] Полевые шпаты Каолинит Al 2 O 3 ·2SiO 2 · 2H 2 O Каолинит Берилл (изумруд, аквамарин) 3ВеО · Al 2 О 3 · 6SiO 2 Бериллизумрудаквамарин Хризоберилл (александрит) BeAl 2 O 4. Хризобериллалександрит Тем не менее, в некоторых специфических восстановительных условиях возможно образование самородного алюминия. В природных водах алюминий содержится в виде малотоксичных химических соединений, например, фторида алюминия. Вид катиона или аниона зависит, в первую очередь, от кислотности водной среды. Концентрации алюминия в поверхностных водных объектах России колеблются от 0,001 до 10 мг/л, в морской воде 0,01 мг/л.морской воде

Увеличенный алюминий

Гранулировный алюминий Алюминий под увеличением

Химические свойства При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H 2 O (t°);O 2, HNO 3 (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией. Однако при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммонияNH 4 +, горячими щелочами или в результате амальгамирования), алюминий выступает как активный металл- восстановитель.оксиднойокислителямикоррозииаммонияамальгамирования Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом, образуя оксид алюминия:4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3кислородомоксид алюминия с галогенами (кроме фтора) [6], образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:2Al + 3Hal 2 = 2AlHal 3 (Hal = Cl, Br, I)галогенамифтора [6]хлоридбромидиодид алюминия с другими неметаллами реагирует при нагревании:неметаллами с фтором, образуя фторид алюминия:2Al + 3F 2 = 2AlF 3фторомфторид алюминия с серой, образуя сульфид алюминия:2Al + 3S = Al 2 S 3серойсульфид алюминия с азотом, образуя нитрид алюминия:2Al + N 2 = 2AlNазотомнитрид алюминия с углеродом, образуя карбид алюминия:4Al + 3С = Al 4 С 3углеродомкарбид алюминия Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: Сульфидкарбид Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S­Al 4 C H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4 ­Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2­амальгамированием со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2­ 2(NaOHH 2 O) + 2Al = 2NaAlO 2 + 3H 2алюминатов Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2­ 2Al + 3H 2 SO 4 (разб) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 При нагревании растворяется в кислотах окислителях, образующих растворимые соли алюминия:2Al + 6H 2 SO 4 (конц) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 OAl + 6HNO 3 (конц) = Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2­ + 3H 2 O восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Crметаллыалюминотермия

Кристаллическая решетка алюминия

Производство Одна красивая, но, вероятно, неправдоподобная легенда из «Historia naturalis» гласит, что однажды к римскому императору Тиберию (42 год до н. э. 37 год н. э.) пришёл ювелир с металли­ческой, небьющейся обеденной тарелкой, изготовленной, якобы из глинозёма Al 2 O 3. Тарелка была очень светлой и блестела, как серебро. По всем признакам она должна быть алюминиевой. При этом ювелир утверждал, что только он и боги знают, как получить этот металл из глины. Тиберий, опа­саясь, что металл из легкодоступной глины может обесценитьзолото и серебро, приказал на всякий случай отрубить чело­ веку голову. Очевидно, данная легенда весьма сомнительна, так как самородный алюминий в природе не встречается в силу своей высокой активности и во времена Рим­ской империи не могло быть технических средств, которые позволили бы извлечь алюми­ний из глинозёма.Historia naturalisТибериюювелирглинозёмасереброглинызолотосереброРим­ской империи Лишь почти через 2000 лет после Тиберия в 1825 году, датский физик Ханс Христиан Эрстед получил несколько миллиграммов металлического алюминия, а в 1827 году Фридрих Вёлерсмог выделить крупинки алюминия, которые, однако, на воздухе немедленно покрывались тончайшей пленкой оксида алюминия.1825 годуХанс Христиан Эрстед1827 годуФридрих Вёлер До конца XIX века алюминий в промышленных масштабах не производился. Только в 1854 году Анри Сент-Клер Девиль (его исследования финансировал Наполеон III, рассчитывая, что алюминий пригодится его армии [7][8] ) изобрёл первый способ промышленного производства алюминия, основанный на вытеснении алюминия металлическим натрием из двойного хлорида натрия и алюминия NaCl·AlCl 3. В 1855 году был получен первый слиток металла массой 68 кг. За 36 лет применения, с 1855 по 1890 год, способом Сент-Клер Девиля было получено 200 тонн металлического алюминия. В 1856 году он же получил алюминий электролизом расплава хлорида натрия-алюминия.1854 годуАнри Сент-Клер ДевильНаполеон III [7][8]натрием год1856 году В 1885 году, основываясь на технологии, предложенной русским ученым Николаем Бекетовым, был построен завод по производству алюминия в немецком городе Гмелингеме. Технология Бекетова мало чем отличалась от способа Девиля, но была проще и заключалась во взаимодействии между криолитом (Na 3 AlF 6 ) и магнием. За пять лет на этом заводе было получено около 58 т алюминия более четверти всего мирового производства металла химическим путем в период с1854 по 1890 год.1885 годуНиколаем Бекетовымкриолитоммагнием год Метод, изобретённый почти одновременно Чарльзом Холлом во Франции и Полем Эру в США в 1886 году и основанный на получении алюминия электролизом глинозема, растворённого в расплавленном криолите, положил начало современному способу производства алюминия. С тех пор, в связи с усовершенствованием электротехники, производство алюминия совершенствовалось. Заметный вклад в развитие производства глинозема внесли русские ученые К. И. Байер, Д. А. Пеняков, А. Н. Кузнецов, Е. И. Жуковский, А. А. Яковкин и др.Чарльзом ХолломФранцииПолем Эру1886 годукриолитеэлектротехники

Первый алюминиевый завод в России был построен в 1932 году в Волхове. Металлургическая промышленность СССР в 1939 году производила 47,7 тыс.тонн алюминия, ещё 2,2 тыс.тонн импортировалось.1932 годуВолховеСССР Вторая мировая война значительно стимулировала производство алюминия. Так, в 1939 году общемировое его производство, без учёта СССР, составляло 620 тыс. т, но уже к 1943 году выросло до 1,9 млн т. Вторая мировая война1939 году1943 году К 1956 году в мире производилось 3,4 млн т первичного алюминия, в 1965 году 5,4 млн т, в 1980 году 16,1 млн т, в 1990 году 18 млн т.1956 году1965 году1980 году1990 году В 2007 году в мире было произведено 38 млн т первичного алюминия, а в ,7 млн т. Лидерами производства являлись:2007 году2008 Китай (в 2007 году произвёл 12,60 млн т, а в ,50 млн т),Китай Россия (3,96/4,20),Россия Канада (3,09/3,10),Канада США (2,55/2,64),США Австралия (1,96/1,96),Австралия Бразилия (1,66/1,66),Бразилия Индия (1,22/1,30),Индия Норвегия (1,30/1,10),Норвегия ОАЭ (0,89/0,92),ОАЭ Бахрейн (0,87/0,87),Бахрейн ЮАР (0,90/0,85),ЮАР Исландия (0,40/0,79),Исландия Германия (0,55/0,59),Германия Венесуэла (0,61/0,55),Венесуэла Мозамбик (0,56/0,55),Мозамбик Таджикистан (0,42/0,42).Таджикистан См. также более полный Список стран по выплавке алюминия.Список стран по выплавке алюминия В России монополистом по производству алюминия является компания «Российский алюминий», на которую приходится около 13 % мирового рынка алюминия и 16 % глинозёма.Российский алюминий Мировые запасы бокситов практически безграничны, то есть несоизмеримы с динамикой спроса. Существующие мощности могут производить до 44,3 млн т первичного алюминия в год. Следует также учитывать, что в будущем некоторые из применений алюминия могут быть переориентированы на использование, например, композитных материалов.композитных материалов

Применение Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al 2 O 3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, неядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки. Основной недостаток алюминия как конструкционного материала малая прочность, поэтому его обычно сплавляют с небольшим количеством меди и магния (сплав называется дюралюминий).дюралюминий Электропроводность алюминия всего в 1,7 раза меньше, чем у меди, при этом алюминий приблизительно в 4 раза дешевле [11] за килограмм, но, за счёт в 3,3 раза меньшей плотности, для получения равного сопротивления его нужно приблизительно в 2 раза меньше по весу. Поэтому он широко применяется в электротехнике для изготовления проводов, их экранирования и даже вмикроэлектронике при изготовлении проводников в чипах. Меньшую электропроводность алюминия (37 1/ом) по сравнению с медью (63 1/ом) компенсируют увеличением сечения алюминиевых проводников. Недостатком алюминия как электротехнического материала является наличие прочной оксидной плёнки, затрудняющей пайку.меди [11]микроэлектроникеэлектропроводность Благодаря комплексу свойств широко распространён в тепловом оборудовании. Алюминий и его сплавы сохраняют прочность при сверхнизких температурах. Благодаря этому он широко используется в криогенной технике. Высокий коэффициент отражения в сочетании с дешевизной и лёгкостью напыления делает алюминий идеальным материалом для изготовления зеркал.коэффициент отражениязеркал В производстве строительных материалов как газообразующий агент.строительных материалов Алитированием придают коррозионную и окалиностойкость стальным и другим сплавам, например клапанам поршневых ДВС, лопаткам турбин, нефтяным платформам, теплообменной аппаратуре, а также заменяют цинкование. Алитированиемтурбиннефтяным платформамтеплообменной аппаратуре Сульфид алюминия используется для производства сероводорода.сероводорода Идут исследования по разработке пенистого алюминия как особо прочного и лёгкого материала.пенистого алюминия

В качестве восстановителя Как компонент термита, смесей для алюмотермиитермитаалюмотермии Алюминий применяют для восстановления редких металлов из их оксидов или галогенидов. Алюминий как добавка в другие сплавы Алюминий является важным компонентом многих сплавов. Например, в алюминиевых бронзах основные компоненты медь и алюминий. В магниевых сплавах в качестве добавки чаще всего используется алюминий. Для изготовления спиралей в электронагревательных приборах используют (наряду с другими сплавами) фехраль (Fe, Cr, Al). Ювелирные изделия Когда алюминий был очень дорог, из него делали разнообразные ювелирные изделия. Так, Наполеон III заказал алюминиевые пуговицы, а Менделееву в 1889 г. были подарены весы с чашами из золота и алюминия. Мода на них сразу прошла, когда появились новые технологии его получения, во много раз снизившие себестоимость. Сейчас алюминий иногда используют в производствебижутерии.бижутерии В Японии алюминий используется в производстве традиционных украшений, заменяя серебро.Японииукрашенийсеребро

Стекловарение В стекловарении используются фторид, фосфат и оксид алюминия. Пищевая промышленность Алюминий зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е173.пищевой добавки Е173 Украшение из алюминия

Алюминий и его соединения в ракетной технике Алюминий и его соединения используются в качестве высокоэффективного ракетного горючего в двухкомпонентных ракетных топливах и в качестве горючего компонента в твёрдых ракетных топливах. Следующие соединения алюминия представляют наибольший практический интерес как ракетное горючее: Порошковый алюминий как горючее в твердых ракетных топливах. Применяется также в виде порошка и суспензий в углеводородах.твердых ракетных топливах Гидрид алюминия. Боранат алюминия. Триметилалюминий. Триэтилалюминий. Трипропилалюминий. Триэтилалюминий (обычно, совместно с триэтилбором) используется также для химического зажигания (то есть, как пусковое горючее) в ракетных двигателях, так как самовоспламеняется в газообразном кислороде.

Сплавы на основе алюминия В качестве конструкционного материала обычно используют не чистый алюминий, а разные сплавы на его основе. Нумерация серий сплавов в данной статье приведена для США (стандарт маркировки компании Alcoa) Алюминиевый прокат Алюминиево-магниевые Al-Mg (серия 5ххх). Сплавы системы Al-Mg характеризуются сочетанием удовлетворительной прочности, хорошей пластичности, очень хорошей свариваемости и коррозионной стойкости. Кроме того, эти сплавы отличаются высокой вибростойкостью.магниевые В сплавах этой системы, содержащих до 6 % Mg, образуется эвтектическая система соединения Al 3 Mg 2 c твердым раствором на основе алюминия. Наиболее широкое распространение в промышленности получили сплавы с содержанием магния от 1 до 5 %. Рост содержания Mg в сплаве существенно увеличивает его прочность. Каждый процент магния повышает предел прочности сплава на 30 МПа, а предел текучести на 20 МПа. При этом относительное удлинение уменьшается незначительно и находится в пределах 30…35 %. Сплавы с содержанием магния до 3 % (по массе) структурно стабильны при комнатной и повышенной температуре даже в значительно нагартованном состоянии. С ростом концентрации магния в нагартованном состоянии структура сплава становится нестабильной. Кроме того, увеличение содержания магния свыше 6 % приводит к ухудшению коррозионной стойкости сплава. Для улучшения прочностных характеристик сплавы системы Al-Mg легируют хромом, марганцем, титаном, кремнием или ванадием. Попадания в сплавы этой системы меди и железа стараются избегать, поскольку они снижают их коррозионную стойкость и свариваемость.эвтектическая система Алюминиево-марганцевые Al-Mn (серия 3ххх). Сплавы этой системы обладают хорошей прочностью, пластичностью и технологичностью, высокой коррозионной стойкостью и хорошей свариваемостью.марганцевые Основными примесями в сплавах системы Al-Mn являются железо и кремний. Оба этих элемента уменьшают растворимость марганца в алюминии. Для получения мелкозернистой структуры сплавы этой системы легируют титаном. Присутствие достаточного количества марганца обеспечивает стабильность структуры нагартованного металла при комнатной и повышенной температурах. Алюминиево-медные Al-Cu (Al-Cu-Mg) (серия 2ххх). Механические свойства сплавов этой системы в термоупрочненном состоянии достигают, а иногда и превышают, механические свойства низкоуглеродистых сталей. Эти сплавы высокотехнологичны. Однако у них есть и существенный недостаток низкое сопротивление коррозии, что приводит к необходимости использовать защитные покрытия.медные В качестве легирующих добавок могут встречаться марганец, кремний, железо и магний. Причем наиболее сильное влияние на свойства сплава оказывает последний: легирование магнием заметно повышает предел прочности и текучести. Добавка кремния в сплав повышает его способность к искусственному старению. Легирование железом и никелем повышает жаропрочность сплавов второй серии. Нагартовка этих сплавов после закалки ускоряет искусственное старение, а также повышает прочность и сопротивление коррозии под напряжением.легирование Сплавы системы Al-Zn-Mg (Al-Zn-Mg-Cu) (серия 7ххх). Сплавы этой системы ценятся за очень высокую прочность и хорошую технологичность. Представитель системы сплав 7075 является самым прочным из всех алюминиевых сплавов. Эффект столь высокого упрочнения достигается благодаря высокой растворимости цинка (70 %) и магния (17,4 %) при повышенных температурах, резко уменьшающейся при охлаждении. Однако существенным недостатком этих сплавов является крайне низкая коррозионная стойкость под напряжением. Повысить сопротивление коррозии сплавов под напряжением можно легированием медью. Нельзя не отметить открытой в 60-е годы закономерности: присутствие лития в сплавах замедляет естественное и ускоряет искусственное старение. Помимо этого, присутствие лития уменьшает удельный вес сплава и существенно повышает его модуль упругости. В результате этого открытия были разработаны новые системы сплавов Al-Mg-Li, Al- Cu-Li и Al-Mg-Cu-Li. Алюминиево-кремниевые сплавы (силумины) лучше всего подходят для литья. Из них часто отливают корпуса разных механизмов.кремниевыесилумины Комплексные сплавы на основе алюминия: авиаль.авиаль Алюминий переходит в сверхпроводящее состояние при температуре 1,2 кельвина.

Производство алюминия

Алюминий в мировой культуре Поэт Андрей Вознесенский написал в 1959 году стихотворение «Осень», в котором использовал алюминий в качестве художественного образа:Андрей Вознесенский …А за окошком в юном инее лежат поля из алюминия… Виктор Цой написал песню «Алюминиевые огурцы» с припевом: Виктор Цой Я сажаю алюминиевые огурцы На брезентовом поле У ленинградской рок-группы «Народное ополчение» в альбоме «Брежнев жив» 1989 года есть песня «Алюминиевый дом». Важную роль алюминий играет в историко- мистической трилогии Андрея Валентинова и Генри Олди «Алюмен».историко- мистическойАндрея ВалентиноваГенри Олди В произведениях эпохи знакомства человечества с алюминием В повести Н. Г. Чернышевского «Что делать?» ( ) один из главных героев повести в своём письме другому пишет, что ему довелось увидеть слиток металла, «который называется алюминиум», и что, учитывая свойства алюминия, он уверен, что за алюминием большое будущее (во времена Н. Г. Чернышевского алюминий ещё только начинали открывать).Н. Г. ЧернышевскогоЧто делать? В повести Герберта Уэллса «Война миров» (1897 год) марсиане, покинув один из своих лагерей, оставили (бросили) в нём несколько листов алюминия.Герберта УэллсаВойна миров1897 год

Токсичность Отличается незначительным токсическим действием, но многие растворимые в воде неорганические соединения алюминия сохраняются в растворённом состоянии длительное время и могут оказывать вредное воздействие на человека и теплокровных животных через питьевую воду. Наиболее ядовиты хлориды, нитраты, ацетаты, сульфаты и др. Для человека токсическое действие при попадании внутрь оказывают следующие дозы соединений алюминия (мг/кг массы тела): ацетат алюминия 0,2-0,4; ацетат алюминия гидроксид алюминия 3,7-7,3; гидроксид алюминия алюминиевые квасцы 2,9. В первую очередь действует на нервную систему (накапливается в нервной ткани, приводя к тяжёлым расстройствам функции ЦНС). Однако свойство нейротоксичности алюминия стали изучать с середины 1960-х годов, так как накоплению металла в организме человека препятствует механизм его выведения. В обычных условиях с мочой может выделяться до 15 мг элемента в сутки. Соответственно, наибольший негативный эффект наблюдается у людей с нарушенной выделительной функцией почек. Норматив содержания алюминия в воде хозяйственно-питьевого использования составляет 0,2 мг/л. При этом данная ПДК может быть увеличена до 0,5 мг/л главным государственным санитарным врачом по соответствующей территории для конкретной системы водоснабжения. По некоторым биологическим исследованиям поступление алюминия в организм человека было сочтено фактором в развитии болезни Альцгеймера, но эти исследования были позже раскритикованы и вывод о связи одного с другим опровергалсяболезни Альцгеймера

Тест 1. Элемент главной подгруппы III группы имеет следующую электронную структуру атома 1) 2; 8; 3 3) 2; 5 2. Характерная степень окисления алюминия 1)+1 2) +2 3) +3 4) Реакция взаимодействия алюминия с серой 1) Проходит при комнатной температуре 2) Не идет 3) Необходимо первоначальное нагревание 4) Необходимо нагревание в течение всей реакции 4. Сплав на основе алюминия называется 1) Бронза 2) Дуралюмин 3) Мельхиор 4) Латунь

5. Неправильно записана реакция