Окислительно- восстановительные реакции Насардинова Алина-учащаяся 11 класса МОУ «Альменевская СОШ»

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Важнейшие окислители Сильные F 2, O 2, O 3, H 2 O 2, Cl 2 HClO, HClO 3, H 2 SO 4, HNO 3 Царская водка NO 2 KMnO 4, MnO 2 K 2 Cr 2 O 7, CrO 3 PbO 2 Слабые.
Advertisements

Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс Учитель химии и биологии первой квалификационной категории Габдуллина Ризида.
Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических.
Окислительно- восстановительные реакции. Основные правила определения степени окисления (СО) 1. СО атомов в простых веществах равна 0: Mg, S, H 2, N 2.
Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа (Образовательный центр) с. Челно-Вершины муниципального района.
Учитель химии МОУ школа 53 Щекочихина Т. Н.. Цель работы: рассмотреть методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Брожение Гниение это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO 2 + 6H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
Окислительно-восстановительные реакции в школьном курсе химии Березкин П.Н. Красноткацкая СОШ 2008 г.
Использование современных информационных технологий при проведении обобщающих уроков Обобщающий урок 11 класс Химические реакции.
Тема урока: Подготовила и провела учитель химии Новоникольской СОШ Кузнецова И.Н.
Лекция 8 Окислительно-восстановительные реакции. Cтепень окисления (CO) K 2 Cr 2 O 7 +I+VI-II K 2 Cr 2 O или Обозначение CO: Что такое CО? Обозначение.
Окислительно-восстановительные реакции. 11 класс.
Цель работы: рассмотреть методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
ОВР в органической химии Автор: Елена Ильинична Волкорез –учитель химии Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, H 2 O 2. В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7,
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
МБОУ Балтасинская гимназия Хафизова Эльвира Мударисовна Учитель химии I-кв.категории. Окислительно- восстановительные реакции Окислительно- восстановительные.
ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 1.ОВР.Классификация ОВР. 2.Метод электронного баланса. 3.Метод полуреакций.
Растворы. Электролитическая диссоциация Подготовила: Нарбекова М.И.
Транксрипт:

Окислительно- восстановительные реакции Насардинова Алина-учащаяся 11 класса МОУ «Альменевская СОШ»

Важнейшие окислители Сильные F2, O2, O3, H2O2, Cl2 HClO, HClO3, H2SO4, HNO3 Царская водка NO2 KMnO4, MnO2 K2Cr2O7, CrO3 PbO2 Слабые I 2, Br 2, SO 2 HNO 2 Соединения Fe 3+

Важнейшие восстановители Сильные Щелочные и щелочно- земельные металлы Mg, Al, H2 HI и йодиды HBr и бромиды H2S и сульфиды NH3, PH3, H3PO3 C, CO Соединения Fe2+, Cr2+ Слабые Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg) HCl SO 2 HNO 2 Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза

Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Метод электронного баланса применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при: сплавлении веществ, термическом разложении, взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг), при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами Метод ионно-электронного баланса (метод полуреакций) применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах

Ионно-электронный метод Достоинства метода В нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-) Видна роль среды как активного участника всего процесса Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его

Ионно-электронный метод Избыток ионов О2- связывается: в кислой среде – ионами Н+ О2- + 2Н+ Н2О в нейтральной или щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН- О2- + Н2О 2ОН-

Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции: от силы окислителя и восстановителя от концентрации окислителя и восстановителя от характера среды (кислотности раствора) от температуры Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов KMnO4 - Кислая среда (Н + ) Mn 2+ (бесцветный раствор) Нейтральная среда (Н2О) MnO 2 (бурый осадок) Щелочная среда (ОН - ) MnO4 2- (р-р зеленого цвета)

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Cr+3 Кислая среда (Н+) Cr+6 (K2Cr2O7) (раствор оранжевого цвета) Щелочная среда (ОН-) Cr+6 (K2CrO4) (раствор желтого цвета)

Cпасибо за внимание!