ProPowerPoint.Ru Всероссийский конкурс авторских учебных заданий «Школьный задачник»

ProPowerPoint.Ru Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 7» Составитель: Маклакова Т.С. Вид: Электронный задачник Номинация: Номинация: Задания для практической работы на уроке Предмет: Химия Возраст: 9 класс

ProPowerPoint.Ru Содержание I.ВведениеВведение II.Справочный материал Основные физические величины в химии Основные уравнения связи III.Задания с выбором ответа (А 15 )Задания с выбором ответа IV.Задания с развернутым ответом (С 2 ) 1 тип: Если дано чистое вещество, надо найти концентрацию полученного раствора (при известной массе раствора) или массу раствора (при известной концентрации). 1 тип 2 тип: Если известна масса раствора определенной концентрации, необходимо найти массу выпавшего осадка или выделившегося газа. 2 тип 3 тип: Если известна масса смеси, в которой содержится определенный процент примесей, надо найти массу вещества, или массу выпавшего осадка, или объем выделившего газа. 3 тип V.Литература и интернет-ресурсыЛитература и интернет-ресурсы

ProPowerPoint.Ru Введение При изучении химии вам необходимо научиться решать задачи. Решать задачи – это активный познавательный процесс, требующий умения мыслить логически, составлять план решения, кратко его записывать, производить расчеты и теоретически их обосновывать. Цель данного пособия – помочь вам выработать навыки решения разных химических задач. Этой цели и служит «помощник»: он подскажет нужные формулы и объяснит, как решать задачи. А подготовиться к успешной сдаче итоговой аттестации за курс основной школы вам помогут тестовые задания. Сборник включается все типы расчетных задач, которые встречаются в материалах ГИА. В каждом разделе сборник вы найдете задачи разных типов. Также в пособии содержатся справочные материалы, необходимые для решения задач. Надеемся, что сборник пригодится не только вам, но и вашим учителям, и даже вашим родителям. Желаем удачи!

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества Количество вещества Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Относительная атомная масса

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества Количество вещества - это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода. A r Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Очистить

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества Количество вещества - это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. M r Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Относительная атомная масса Очистить

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества Количество вещества - это масса одного моля вещества. M г/моль Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Относительная атомная масса Очистить

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества Количество вещества - это величина, характеризующая воздействие тела на свою опору. m г; кг Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Относительная атомная масса Очистить

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества - это число частиц (атомов, молекул или других частиц), выраженное в молях. n моль Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Относительная атомная масса Очистить

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Массовая доля растворенного вещества Величина Характеристика Основные физические величины в химии Молярный объем Моль

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов углерода в 12 г. углерода. Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это объем 1 моль данного газа при нормальных условиях. (22,4 л.) V m л/моль Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это величина, характеризующая пространство, занимаемое телом или веществом. V мл; л Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. ω ω(в%) = ω х 100% Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это отношение относительной атомной массы элемента, умноженной на индекс при знаке элемента в формуле, к относительной молекулярной массе вещества. ω ω(в%) = ω х 100% Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль

Величины расчета Уравнение связи Молярная масса Молярный объем Основные уравнения связи Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та

Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи N NANA n n – количество вещества N A – число Авогадро (6,02*10 23 моль -1 ) N – число структурных единиц Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить

Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи m nM M – молярная масса (г/моль) n – количество вещества (моль) m – масса (г) Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить

Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи V m – молярный объем (л/моль) n – количество вещества (моль) V – объем (л) V nVmVm Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить

Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи m(р-ра) = m(воды) + m(в-ва) ω mвmв mрmр ω – массовая доля растворенного вещества (в долях) (в% ω*100%) m р – масса раствора (г) m в – масса растворенного вещества (г) Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить

Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи Ar x nAr x n MrMr ω ω – массовая доля элемента в сложном веществе (в долях) (в% ω*100%) M r – относительная молекулярная масса A r – относительная атомная масса n – индекс Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить

Задания с выбором ответа (A 15 ) Дано: Найти: Решение: Ответ: Определите массовую долю углерода в карбонате кальция (CaCO 3 ). w(C) - ? CaCO 3 1 ) Найдем относительную молекулярную массу CaCO 3 : M r (CaCO 3 ) = *16 = ) Найдем массовую долю углерода: w(C) = 12/100 = 0,12, или 12% 0,12, или 12% Список задач

ProPowerPoint.Ru Задания с выбором ответа(A 15 ). Задача 1 Задача 2 Задача 3 Задача 4 Задача 5 Задача 6 Задача 7 Задача 8 Задача 9 Задача 10

ProPowerPoint.Ru Задача 1 Определите массовые доли элементов в оксиде меди (II). 1.w(Cu) = 80%, w(O) = 20% 2.w(Cu) = 70%, w(O) = 30% 3.w(Cu) = 55%, w(O) = 45% 4.w(Cu) = 63%, w(O) = 37%. Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 2 Массовая доля кислорода в сульфите магния равна: 1.w(O) = 13,3% 2.w(O) = 15,4% 3.w(O) = 40,0% 4.w(O) = 46,2%. Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 3 Массовая доля калия в сульфате калия равна: 1.w(K) = 22,4% 2.w(K) = 28,9% 3.w(K) = 44,8% 4.w(K) = 49,4%. Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 4 Массовая доля углерода в карбонате аммония равна: 1.w(С) = 12,5% 2.w(C) = 32,6% 3.w(C) = 41,8% 4.w(C) = 46,4%. Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 5 Массовая доля азота в нитрате кальция равна: 1.w(N) = 9,3% 2.w(N) = 17,1% 3.w(N) = 34,2% 4.w(N) = 39,4%. Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 6 Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна: 1.w(H) = 3,8% 2.w(H) = 9,8% 3.w(H) = 28,0% 4.w(H) = 4,5%. Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 7 Массовая доля кислорода в аммиачной селитре равна: 1.w(H) = 30% 2.w(H) = 60% 3.w(H) = 43,75% 4.w(H) = 50%. Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 8 Массовая доля воды в кристаллической соде (декагидрат карбоната натрия) равна: 1.w(H 2 O) = 6,4% 2.w(H 2 O) = 62,9% 3.w(H 2 O) = 21,4% 4.w(H 2 O) = 68,4%. Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 9 Массовая доля азота в аммофосе (эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония) равна: 1.w(H) = 17,0% 2.w(H) = 21,13% 3.w(H) = 28,19% 4.w(H) = 12,17%. Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 10 Определите форму гипса, если известно, что в его состав входит 20,93% воды: 1.CaSO 4 * 5H 2 O 2.CaSO 4 * H 2 O 3.CaSO 4 * 2H 2 O 4.2CaSO 4 * H 2 O Список задач

Задания с развернутым ответом (С 2 ). Тип 1. Дано: Найти: Решение: Ответ: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O M(SO 3 ) = = 80 г/моль n(SO 3 ) = 8 г : 80 г/моль = 0,1 моль => n(K 2 SO 4 ) = 0,1 моль M(K 2 SO 4 ) = = 174 г/моль m(K 2 SO 4 ) = 174 г/моль * 0,1 моль = 17,4 г w(K 2 SO 4 ) = 17,4 г : 174 г = 0,1 = 10% w(K 2 SO 4) - ? При взаимодействии 8,0 г. оксида серы (VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г. раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. w(K 2 SO 4 ) = 0,1 = 10% Список задач m(SO 3 ) = 8 г m р-ра (K 2 SO 4 ) = = 174 г

ProPowerPoint.Ru Задания с развернутым ответом (С 2 ). Тип 1. Задача 1 Задача 2 Задача 3 Задача 4 Задача 5 Задача 6 Задача 7 Задача 8 Задача 9

ProPowerPoint.Ru Задача 1 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 2 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 3 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 4 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 5 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 6 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 7 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 8 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 9 Список задач

Задания с развернутым ответом (С 2 ). Тип 2. Дано: Найти: Решение: Ответ: BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl m(BaCl 2 ) = m (р-ра) * w = 80 * 0,065 = 5,2 г M(BaCl 2 ) = *35,5 = 208 г/моль n(BaCl 2 ) = m/M = 5,2 г : 208 г/моль = 0,025 моль => n(BaSO 4 ) = 0,025 моль M(BaSO 4 ) = *4 = 233 г/моль m(BaSO 4 ) = M*n = 0,025 моль * 233 г/моль = 5,825 г m(BaSO 4 ) - ? К 80 г. раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка. m(BaSO 4 ) = 5,825 г. Список задач m (р-ра) = 80 г w(BaCl 2 ) = = 6,5% = 0,065

ProPowerPoint.Ru Задания с развернутым ответом (С 2 ). Тип 2. Задача 1 Задача 2 Задача 3 Задача 4 Задача 5 Задача 6 Задача 7 Задача 8 Задача 9 Задача 10

ProPowerPoint.Ru Задача 1 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 2 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 3 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 4 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 5 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 6 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 7 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 8 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 9 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 10 Список задач

Задания с развернутым ответом (С 2 ). Тип 3. Дано: Найти: Решение: Ответ: m(Fe 2 O 3 ) = = 640 кг w(примесей) = = 25 % Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O w(Fe 2 O 3 ) = 100 % (смеси) – 25 % (примесей) = = 75% = 0,75 m(чистого) = m(смеси) * w(Fe 2 O 3 ) m(Fe 2 O 3 ) = 640 кг * 0,75 = 480 кг M(Fe 2 O 3 ) = 160 кг/кмоль n(Fe 2 O 3 ) = 480 кг : 160 кг/кмоль = 3 кмоль, n(H 2 ) = 9 кмоль. V(H 2 ) = 22,4 м 3 /кмоль * 9 кмоль = 201,6 м 3 V(H 2 ) = ? Какой объём водорода потребуется для взаимодействия с оксидом железа (III) массой 640 кг, содержащего 25 % примесей? V(H 2 ) = 201,6 м 3. Список задач

ProPowerPoint.Ru Задания с развернутым ответом (С 2 ). Тип 3. Задача 1 Задача 2 Задача 3 Задача 4 Задача 5 Задача 6 Задача 7 Задача 8 Задача 9

ProPowerPoint.Ru Задача 1 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 2 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 3 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 4 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 5 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 6 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 7 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 8 Список задач

ProPowerPoint.Ru Задача 9 Список задач

ProPowerPoint.Ru Справочный материал Селитры – это нитраты щелочных металлов, кальция и аммония. Нитрат аммония (аммиачная селитра) химическое соединение NH 4 NO 3, соль азотной кислоты.

ProPowerPoint.Ru Справочный материал Экви - значит «равное». Это значит два или несколько веществ взяты с одинаковым количеством молей (молекул). Эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония состоит из NH 4 H 2 PO 4 и (NH 4 ) 2 HPO 4.

ProPowerPoint.Ru Справочный материал Кальцинированная сода (кристаллическая) - Na 2 CO 3 ·10H 2 O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды). M(Na 2 CO 3 ·10H 2 O) = *(2+16) = 286 г/моль.

ProPowerPoint.Ru Литература 1.«ГИА-2013: Экзамен в новой форме. Химия. 9-й класс» Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина. 2.«Химия. 9-й класс. Подготовка к ГИА-2011» В.Н. Доронькин. 3.«Химия. 9-й класс. Готовимся к экзаменам» М.Г, Снастина. Интернет-ресурсы 1.Фон для презентации Картинки - protsessov/chimicheskie-protsessi; protsessov/chimicheskie-protsessi klasse.htmlhttp://uroki-shkola.ru/osnovnye-ximicheskie-ponyatiya-urok-ximii-v-8- klasse.html; himicheskie_kolbyi_s_reagentami_3d_vizualizatsii_stokovoe_foto_. html