Городской семинар по химии (подготовила учитель химии МОУСОШ 9 Шапкина Ж.А.) - презентация

1 Городской семинар по химии (подготовила учитель химии МОУСОШ 9 Шапкина Ж.А.)

2

3

4

5 1.Кислая среда: KMn +7 O 4 Mn 2+ Составьте уравнение реакции окисления пероксида водорода перманганатом калия в сернокислом растворе. KMn +7 O 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 -1 Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + O 2 0 +H 2 O

6 Mn +7 +5e - Mn +2 2O e - O Mn O -1 2Mn O 2 0 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 2MnSO 4 + 5O 2 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

7 2.Нейтральная среда: KMn +7 O 4 Mn +4 O 2 + KOH Составьте уравнение реакции, происходящей при взаимодействии свежеосажденного гидроксида железа (II) с водным раствором перманганата калия.

8 KMn +7 O 4 + Fe +2 (OH) 2 + H 2 O Mn +4 O 2 + KOH + Fe +3 (OH) 3 Mn e - Mn +4 Fe +2 -1e - Fe Mn Fe +2 Mn Fe +3

9 KMnO 4 + 3Fe(OH) H 2 O MnO 2 + KOH + + 3Fe(OH) 3

10 2. Щелочная среда: KMn +7 O4 К 2 Mn +6 O 4 Составьте уравнение реакции, происходящей при взаимодействии сульфита натрия с перманганатом калия в присутствии гидроксида калия.

11 KMn +7 O 4 + Na 2 S +4 O 3 + KOH K 2 Mn +6 O 4 + Na 2 S +6 O 4 + H 2 O Mn e - Mn +6 S +4 -2e - S Mn +7 + S +4 2Mn +6 + S +6

12 2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

13 Составьте уравнение реакции, происходящей при окислении сульфита калия водным раствором перманганата калия. Приведите схему электронного (или электронно-ионного) баланса. Вычислите массу образовавшегося сульфата калия, если при этом образовалось 5,22 г оксида марганца (IV).

14 В ионном уравнении ОВР MnO H 1+ + Fe 2+ Mn 2+ + Fe 3+ + … сумма коэффициентов равна 1)34; 2)35; 3)36; 4)33.

15 KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 +H 2 O Mn e - Mn +2 2Fe +2 – 2e - 2Fe Mn Fe +2 2Mn Fe +3

16 2KMnO FeSO 4 + 8H 2 SO 4 2MnSO 4 + 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 +8H 2 O

17 SO Cr 2 O H +1 SO Cr +3 + … PbO 2 + Mn +2 + H +1 Pb +2 + Mn +7 + …

18

19 Э = М/В(г/моль) Э(О) = 16/2 = 8г/моль Э(Н) = 1/1 = 1г/моль

20 Э(оксида) = Э(элемента) + Э(О) Э(Н 2 О) = Э(Н) + Э(О) = = =9 Э(Al 2 O 3 )= Э(Al) + Э(O)= = 9 + 8=17

21 Э(кислоты) = Э(Н) + Э(ост) Э(HNO 3 ) = Э(Н) + Э(NO 3 ) = = = 63г/моль Э(H 2 SO 4 ) = Э(Н) + Э(SO 4 ) = = = 49г/моль

22 Э(основания) = = Э(Ме) + Э(ОН) Э(КОН) = Э(К) + Э(ОН) = = = 56г/моль Э(Cu(OH) 2 ) = Э(Cu) +Э(OH)= = = 49г/моль

23 Э(соли) = Э(Ме) + Э(ост) Э(Na 2 SO 4 ) = Э(Na) + Э(SO 4 ) = = 71г/моль Э(Са 3 (РО 4 ) 2 )= Э(Са) + Э(РО 4 )= = ,7 = 51,7г/моль

24 Закон эквивалентов: m 1 / m 2 = Э 1 / Э 2

25 Чему равен эквивалент воды: а)при реакции ее с натрием? б)при взаимодействии с оксидом натрия?

26 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2моль m(Na)/m(H 2 O) = Э(Na)/ Э(H 2 O) m(Na) = = 46г m(H 2 O) = = 36г 46/36 = 23/х; х = 18г/моль

27 Na 2 O + H 2 O = 2NaOH 1моль 1моль m(Na 2 O)/ m(H 2 O) = Э(Na 2 O)/Э(H 2 O) 62/18 = 31/х; х = 9г/моль

28 Сколько граммов соляной кислоты потребуется для реакции с 8,7 г оксида марганца (IV)?

29

30 С н = m / V. Э С н (1в-ва)/ С н (2в-ва) = V 2 / V 1

31 Какой объем раствора соляной кислоты с нормальностью 0,1Н потребуется для реакции с 3 л 0, 2 Н раствора гидроксида натрия? 0,1 / 0,2 = 3 / х; х = 6 л

32

33 12 литров (н.у.) газовой смеси, состоящей из аммиака и углекислого газа, имеют массу 18 граммов. Определить объемные доли газов в газовой смеси.

34 1. Предположим, что в смеси х литров аммиака и (12-х) литров углекислого газа. Тогда, n(NH 3 ) = x / 22,4 моль п(CO 2 ) = (12-x) / 22,4 моль

35 2. Найдем массу каждого газа: m = M. n m(NH 3 ) = 17. х / 22,4 (г) m(СО 2 ) = 44. (12-х) / 22,4 (г)

36 3. Составим уравнение: m(NH 3 ) + m(СО 2 ) = m(смеси) 17. х / 22, (12-х) / 22,4= 18 х = 4,62, т.е. V(NH 3 ) = 4,62 л; V(CO 2 ) = 7,38 л

37 4. Вычислим объемные доли газов в смеси: φ(NH 3 ) = 4,62 / 12 = = 0,38 = 38% φ(CO 2 ) = 72%

38 Пентано-гексановая смесь имеет плотность по водороду 38,8. Определить массовые и мольные доли газов.

39 1.Найдем молярную массу смеси: М = D(H 2 ). M(H 2 ) M(смеси) = 38,8. 2 = = 77,6 г/моль

40 2. Предположим, что нам дается 1 моль смеси. Тогда, пентана будет – х моль, а гексана – (1-х) моль.

41 3. Найдем массы газов в смеси и массу смеси: m(C 5 H 12 ) = 72x (г); m(C 6 H 14 ) = 86 (1-x) (г); m(смеси) = 77,6 (г)

42 4. Составляем уравнение: m(C 5 H 12 ) + m(C 6 H 14 ) = m(смеси) 72x + 86 (1-x) = 77,6 х = 0,6

43 Т.е. в смеси содержится 0,6 моль пентана и 0,4 моль гексана. Значит, массы газов равны: m(C 5 H 12 ) = 72x = 43,2 г m(C 6 H 14 ) = 86 (1-x) = 34,4 г

44 6. Найдем массовые доли газов: ω(С 5 Н 12 ) = 43,2 / 77,6 = = 0,5567 = 55,67% ω(С 6 Н 14 ) = 34,4 / 77,6 = = 0,4433 = 44,33%

45 7. Мольные доли соответственно равны: ω(С 5 Н 12 ) = 0,6 / 1 = 0,6 = =60% ω(С 6 Н 14 ) = 0,4 / 1 = 0,4 = 40%