Лекция 3 Тема: Неорганические лекарственные препараты Арсена, Бисмута, Карбона, Бора и Алюминия Доц. Яворская Л.П.

План 1. Неорганические лекарственные препараты Арсена: арсенитный ангидрид, раствор Фаулера, натрия арсенат кристаллический. Антидоты при отравлениях Соединениями Арсена и солями тяжелых металлов (унитиол, дикаптол и др.). 2. Неорганические препараты Бисмута: бисмута нитрат основный, де-нол, гастро-норм. 3. Неорганические лекарственные средства Карбона: уголь активированный, натрия гидрокарбонат, карбоген. 4. Неорганические лекарственные препараты Бора: кислота борная, натрия тетраборат. 5. Неорганические препараты Алюминия: алюминия гидроксид и его комбинированные лекарственные формы – алмагаль, маалокс, гастал, алюмаг, фосфалюгель, сукралфат.

Неорганические препараты Арсена Арсен известен с древних времен. В чистом виде впервые получен и описан немецким алхимиком Магнусом в ХШ столетии. Впервые с лечебной целью соединения Арсена применил в ХVI столетии основоположник фармацевтической химии швейцарский врач Парацельс. Распространение в природе. В самородном виде Арсен встречается очень редко и в очень незначительных количествах: в земной коре составляет приблизительно 0,0005%, как микроэлемент входит в состав животных и растительных организмов, а также содержится в некоторых минеральных водах. Природные минералы. Обычно Арсен встречается в виде соединений с металлами и Сульфуром (сульфидные руды), например, в виде арсенитных руд: аурипигмент As 2 S 3, реальгар As 2 S 2, арсенопирит (арсенитный колчедан) Fe 2 As 2 S 2. Свойства. Арсен – вещество серебристо-серого цвета с характерным металлическим блеском. На воздухе Арсен горит синим пламенем с образованием арсен(Ш) оксида As 2 O 3 – вещества с чесноковым запахом:

В соединениях Арсен проявляет валентность Ш и V. Основными соединениями Арсена(Ш) являются: As 2 O 3 – арсен(Ш) оксид, HAsO 2 – метаарсенитная кислота, KAsO2 – калий метаарсенит, H 3 AsO 3 – ортоарсенитная кислота. Примеры соединений Арсена(V): As 2 O 5 – арсен(V) оксид, HAsO 3 – метаарсенатная кислота, KAsO 3 – калий метаарсенат, H 3 AsO 4 – ортоарсенатная кислота, Na 2 HAsO 4 – натрий гидрогенортоарсенат и др. Оксиды Арсена проявляют амфотерные свойства. Биологическая роль. Будучи в больших количествах сильным ядом, Арсен в малых дозах проявляет тонизирующее действие, усиливая обмен веществ и действуя укрепляюще на организм. Он действует на кровообразующую функцию организма, стимулируя эритропоэз и угнетая лейкопоэз. Кроме того, он способствует отложению жиров и уменьшает выделение из организма СО 2 и азотистых продуктов. Препараты Арсена используют в сельском хозяйстве как инсектициды (для уничтожения вредных насекомых), как фунгициды (для борьбы с заболеваниями растений) и как гербициды (для борьбы из сорняками).

Арсенитный ангидрид Acidum arsenicosum anhydricum Arseni trioxydum As 2 O 3 Arsenic Получение 1. Обжог арсенитных руд (аурипигмента As 2 S 3 или арсенопирита Fe 2 As 2 S 2 ) в струе горячего воздуха: 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2 Fe 2 As 2 S 2 + 5O 2 = Fe 2 O 3 + As 2 O 3 + 2SO 2 Полученый арсен(III) оксид сублимирует и собирается в охлажденных приемниках. Очищают его кристаллизацией из хлоридной кислоты HCl либо растворяют в NH 3, раствор фильтруют и подкисляют хлоридной кислотой HCl, вследствие чего выпадает осадок As 2 O Получение As 2 O 3 как продукта отходов при переработке металлических руд Цинка, Кобальта, Никеля, содержащих небольшие количества Арсена.

Свойства Описание. Белые тяжелые фарфорообразные или стеклоообразные куски, часто слоистого строения или тяжелый белый порошок. Для получения порошка As 2 O 3 куски препарата смачивают 95% спиртом, осторожно растирают в фарфоровой ступке и сушат на воздухе. Растворение. Обе модификации различаются растворимостью в воде. В общем As 2 O 3 очень медленно растворяется в воде (причем аморфная форма растворяется лучше, чем кристаллическая). При смешивании с водой препарат плавает на воде, как мука (борошно). As 2 O 3 – амфотерный оксид, поэтому лучше растворяется в минеральных кислотах, аммиаке, щелочах и карбонатах с образованием солей метаарсенитной кислоты HAsO 2 или ортоарсенитной кислоты H 3 AsO 3 :

Идентификация 1. ГФУ. Реакция с реактивом гипофосфита: исследуемый раствор препарата нагревают на водяном нагревателе с одинаковым обьемом реактива гипофосфита Р; образуется коричневый осадок: Это известная реакция Буго–Тиле. 2. ГФУ, N. Реакция с натрий сульфидом в среде хлоридной кислоты: образуется желтый осадок As 2 S 3, нерастворимый в кислоте хлоридной концентрированной Р, растворимый в растворе аммиака Р.

3. Взаимодействие с раствором аргентум нитрата AgNO 3 в щелочной среде; образуется осадок желтого цвета (отличие от арсенат-ионов AsO 4 3–, образующих осадок шоколадного цвета), растворимый в HNO 3 и NH 4 OH: 4. Возгонка препарата: при нагревании препарат возгоняется, оседая на стенках пробирки в виде кристаллов. 5. Обесцвечивание раствора йода (в нейтральной или слабощелочной среде) в присутствии NaHCO 3 (для связывания ионов Н + ) (отличие от арсенатов):

6. Реакция с безводным натрий ацетатом СН 3 СООNa; выделяется какодилоксид (СН 3 ) 2 AsOAs(CH 3 ) 2 – газ с очень неприятным запахом 7. Реакция с раствором купрум сульфата CuSO 4 ; образуется желто- зеленый осадок купрум гидрогенарсенита CuHAsO 3 (зелень Шееле): 2As 2 O 3 + 2CuSO 4 + 3H 2 O = 2CuHAsO 3 + 2H 2 SO 4 Осадок растворяется в избытке щелочи с образованием голубого раствора, при нагревании которого выделяется осадок красного цвета (Cu 2 O). 8. Реакция восстановления углем до свободного Арсена: при пропускании паров препарата над разжаренным углем наблюдается образование Арсена в виде металлического налета на стенках сосуда: As 2 O 3 + 3C = 2As + 3СO

Количественное определение 1. Броматометрия, прямое титрование исследуемого раствора, подкисленного сульфатной кислотой H 2 SO 4, стандартным раствором калий бромата KBrO 3 в присутствии индикатора метилового красного (до обесцвечивания раствора). В эквивалентной точке лишняя капля титранта KBrO 3 будет реагировать с образовавшимся KBr с выделением брома Br 2, который обесцвечивает индикатор:

2. Йодометрия, прямое титрование исследуемого раствора As 2 O 3 стандартным раствором йода I 2 в присутствии NaHCO 3 (для связывания HI) и индикатора крахмала (до появления синего окрашивания): Хранение. У плотно укопоренном контейнере. Хранят по списку ядовитых и наркотических веществ (списокА) (под замком). В этом же шкафу должно быть все оборудование, необходимое для работы с препаратом.

Применение. Тонизирующее средство. Применяют иногда As 2 O 3 наружно как некротизирующее средство при кожных заболеваниях и в стоматологической практике для некротизации пульпы. Раньше назначали орально в качестве тонизирующего средства по 1 мг в виде пилюль Бло (вместе с феррума(ІІ) сульфатом) при малокровии, истощении нервной системы, неврастении, а также азиатских таблеток (в 1 таблетке содержится 1 мг As 2 O 3 и 25 мг черного перца). В.р.д. взрослым внутрь – 0,005 г В.с.д. взрослым внутрь – 0,015 г Арсен(III) оксид применяют для приготовления раствора Фаулера.

Раствор калия арсенита Liquor Kalii arsenitis KAsO 2 Liquor arsenicalis Fowleri Liquor Kalii arsenicosi Arsenical solution Арсена Фаулеров раствор Состав: арсена(ІІІ) оксида – 10 г калия карбоната – 10 г спирта камфорного – 10 мл (чтобы акцентировать внимание!) спирта – 90 мл кислоты хлоридной разбавленной – достаточное количество воды дистиллированной – до 1 л Таким образом, препарат содержит 1% калия арсенита.

Идентификация 1. Реакции на катионы Калия (см. калия хлорид, лекция 1): а) ГФУ: реакция с тартратной кислотой Н 2 С 4 Н 4 О 6 ; образуется белый осадок КНС 4 Н 4 О 6 ; б) ГФУ: реакция с натрий кобальтинитритом Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ]; образуется желтый осадок К 2 Na[Co(NO 2 ) 6 ]; в) ГФУ, N: окрашивание бесцветного пламени в фиолетовый цвет. 2. Реакции на арсениты и Арсен(ІІІ) (см. арсенитный ангидрид): а) ГФУ: реакция с реактивом гипофосфита (NaH 2 PO 2 + HCl); образуется коричневый осадок As: б) ГФУ, N: реакция с натрий сульфидом Na 2 S в среде хлоридной кислоты HCl разбавленной; образуется желтый осадок As 2 S 3 ;

в) взаимодействие с раствором аргентум нитрата AgNO 3 в щелочной среде; образуется осадок желтого цвета Ag 3 AsO 3 ; г) обесцвечивание раствора йода; д) реакция с безводным натрий ацетатом CH 3 COONa; выделяется какодилоксид (CH 3 ) 2 AsOAs(CH 3 ) 2 – газ с очень неприятным запахом ; е) реакция с раствором купрум сульфата CuSO 4 ; образуется желто-зеленый осадок зелени Шееле СuHAsO 3. Количественное определение 1. Броматометрия, прямое титрование исследуемого раствора, подкисленного сульфатной кислотой H2SO4 и нагретого до 50–60 С, стандартным раствором калий бромата KBrO3 в присутствии индикатора метилового красного (до обесцвечивания раствора). В конце титрования прибавляют титрант медленно, капля за каплей, энергично встряхивая.

В эквивалентной точке лишняя капля титранта KBrO 3 будет реагировать с образовавшимся KBr с выделением брома Br 2, который обесцвечивает индикатор:

2. Йодометрия, прямое титрование исследуемого раствора KAsO 2 стандартным раствором йода I 2 в присутствии NaHCO 3 (для связывания HI) и индикатора крахмала (до появления синего окрашивания):

Хранение У плотно укопоренном контейнере. Список ядовитых и наркотических веществ (под замком). В этом же шкафу должно быть все оборудование, необходимое для работы с препаратом. Применение. Тонизирующее средство Применяют весьма редко внутрь при малокровии, истощении нервной системы, неврастении, миастении по 1–3 капли 2–3 раза в день. Необходимо внимательно следить за состоянием больного; при побочных явлениях лечение немедленно прекращают. В.р.д. взрослым – 10 капель В.с.д. взрослым – 30 капель

Натрия арсенат Natrii arsenas Na 2 HAsO 4 * 7H 2 O Natrium arsenicicum crystallisatum Натрия арсенат кристаллический Графическая формула: Химическое название: натрий гидрогенортоарсенат гептагидрат

Свойства Описание. Бесцветные, выветривающееся на воздухе кристаллы, без запаха. При выветривании кристаллы преобретают матовый вид. Растворимость. Легко растворимые в воде и глицерине, мало растворимые в спирте. Лучше растворяется в горячей воде. Водные растворы за счет гидролиза обладают щелочной реакцией. При 57 С плавится в своей кристаллизационной воде, которую тратит при 100 С. При нагревании до 175 С превращается в пироарсенат: 2Na 2 HAsO 4 Na 4 As 2 O 7 + Н 2 О Препарат в теплом сухом воздухе выветривается и превращается в соль состава Na 2 HAsO 4 *H 2 O (сильный яд); во влажном воздухе превращается в расплывающуюся соль Na 2 HAsO 4 *12 H 2 O

Идентификация 1. Реакции на ионы Na + (см. натрия фторид, лекция 1): а) взаимодействие с калий гексагидроксостибатом(V) K[Sb(OH) 6 ]; образуется белый осадок Na[Sb(OH) 6 ]; б) реакция с метоксифенилуксусной кислоты реактивом С 6 H 5 CH(OCH 3 )COON(CH 3 ) 4 ; образуется белый осадок С 6 H 5 CH(OCH 3 )COONа; в) с раствором цинк-уранил-ацетата Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 ; образуется желтый осадок NaZn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 9 9H 2 O; г) окрашивание бесцветного пламени в желтый цвет. 2. Реакции на арсенат-ионы: а) ГФУ, N: реакция с раствором магний сульфата MgSO 4 в присутствии аммоний гидроксида NH 4 OH и аммоний хлорида NH 4 Cl; образуется белый осадок магний- аммоний арсената MgNH 4 AsO 4, растворимый в кислоте хлоридной разбавленной (отличие от арсенитов, которые этой реакции не дают):

б) Реакция с аргентум нитратом AgNO 3 ; образуется осадок шоколадного цвета Ag 3 AsO 4, растворимый в HNO 3 и растворе NH 4 OH: в) Реакция с сероводородом Н 2 S в среде хлоридной кислоты HCl; образуется без нагревания желтый осадок As 2 S 5, нерастворимый в кислоте хлоридной концентрированной, растворимый в растворе аммиака, щелочах, карбонатах, нитратной кислоте:

г) Реакция с калий йодидом КІ в кислой среде HCl; образуется желтое окрашивание (за счет образования I 2 ): 2Na 2 НAsO 4 + 4КІ + 8HCl = As 2 О 3 + І 2 + 4NaCl + 4КCl + 5H 2 O д) Реакция с аммоний молибдатом (NH 4)2 MoО 4 в присутствии нитратной кислоты HNO 3 ; образуется желтый кристаллический осадок аммоний арсеномолибдата: 12(NH 4 ) 2 MoО 4 + Na 2 HAsO4 + 23HNO 3 (NH 4 ) 3 AsO 4 12MoО NH 4 NO 3 + 2NaNO H 2 0

Количественное определение. Йодометрия, непрямое титрование (по заместителю). К определенному обьему подкисленного хлоридной кислотой HCl раствора препарата прибавляют кристаллический калий йодид KI (избыток) и выделившийся йод I 2 титруют раствором натрий тиосульфата Na 2 S 2 O 3 в присутствии индикатора крахмала (прибавляют под конец титрования) до обесцвечивания раствора:

Хранение Хранят по списку ядовитых и наркотических веществ (под замком) в хорошо закупоренных контейнерах. Применение. Общеукрепляющее и тонизирующее средство. У виде 0,5–1% водного раствора препарат применяли для подкожных иньекций (Solutio Natrii arsenatis 1% pro injectionibus) как общеукрепляющее и тонизирующее средство при неврозах, легких формах анемии, хронических миелоидных лейкозах (теперь исключен из номенклатуры лекарственных средств). Раствор Дуплекс для иньекций (Solutio Duplex pro injectionibus) – водный раствор стрихнина нитрата (1%) и натрия арсената (1%) в ампулах по 1 мл. Применяют весьма редко в качестве общеукрепляющего и тонизирующего средства. В.р.д. подкожно – 10 мг (1 мл 1% раствора) В.с.д. подкожно – 20 мг (2 мл 1% раствора).

Антидот от Арсена Antidotum Arsenici Соединения Арсена, а также соли тяжелых металов (Hg 2+, Cr 3+, Bi +3, Ag + ) относятся к группе тиоловых ядов, которые способны вступать во взаимодействие с сульфогидрильными (тиоловыми) группами – R-SH ферментных белков. При отравлении Арсеном наблюдается резкий упадок сил, мышечная слабость и в конечном счете паралич и смерть. При острых отравлениях вводят подкожно апоморфин как сильное рвотное средство, промывают желудок. Используют антидот: смесь жженной магнезии MgO и феррум(ІІІ) сульфата Fe 2 (SO 4 ) 3, которые хранят отдельно и в случае необходимости сливают вместе. 3MgO + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Н 2 О = 3MgSO 4 + 2Fe(OН) 3 Свежеполученный Fe(OН) 3 и является противоядием, поскольку связывает Арсен в виде нерастворимого в желудочном соке феррум(ІІІ) арсенита FeАsO 3, а кроме этого обладает хорошими адсорбционными свойствами и адсорбирует соединения Арсена.

Antidotum metallorum – пересыщенный щелочной раствор сероводорода H 2 S в воде с прибавлением магний сульфата MgSO 4. Его состав: H 2 S – 0,5–0,7; NaOH – 0,1; NaHCO 3 – 1,25; MgSO 4 – 0,38. Он образует с Арсеном нерастворимые соединения. При остром отравлении Арсеном перед тем, как давать это противоядие, дают 3 г лимонной или 4 г винной кислоты или 1,5 стол. ложки уксусной эссенции, разведенной в 300 мл воды. Рекомендуется при этом пить белковые воды. В качестве противоядий при отравлениях соединениями Арсена, Меркурия и других тяжелых металлов применяют прапараты димеркаптопропанол (дикаптол) и унитиол.

Димеркаптопропанол Dimercaptopropanolum Antoxol BAL Британский антилюизит Dicaptol Дикаптол Химическое название – 2,3-димеркаптопропанол. Получение: нагревание 2,3-дибромгидрина с водным раствором калий гидрогенсульфида с последующей очисткой полученного продукта перегонкой в вакууме:

Свойства Это бесцветная или слегка желтоватая жидкость со своеобразным запахом чеснока. Растворяется в воде и смешивается в любых соотношениях с бензилбензоатом. Образует нерастворимые соли с тяжелыми металлами (Pb, Hg, Ag и др.). Количественное определение. Йодометрия. Метанольный раствор препарата титруют стандартным раствором йода:

Em(дикаптол) = М/2 Применение Применяют внутримышечно по 1 мл в виде 10 %-ного раствора в бензилбензоате и оливковом масле при отравлениях соединениями As, Hg, Cr, Bi и др. металлами (но не Pb), которые инактивируют белки, содержащие сульфгидрильные SH-группы. Унитиол Unithiolum Химическое название – Na–соль 2,3- димеркаптопропансульфокислоты Свойства Белый мелкокристалический порошок, легко растворимый в воде (благодаря наличию в молекуле атома Na)

Применение Применяют в виде порошка или 5%-ного водного раствора. Список сильнодействующих веществ. Механизм действия вышеуказаных препаратов заключается в том, что они содержат в своих молекулах сульфгидрильные SH–группы, которые взаимодействуют с тиоловыми ядами, содержащимися в крови, тканях и образовывают нетоксические комплексы, выводимые с мочой.

Препараты соединений Бисмута Бисмута нитрат основный Bismuthi subnitras Bismuthum nitricum basicum Bismuthum subnitricum Magisterium bismuthi Химический состав препарата непостоянный. Это смесь нескольких соединений, содержащих Бисмут – основных солей разной степени гидролиза бисмут нитрата:

Свойства Описание. Белый аморфный или мелкокристаллический порошок. При нагревании до 260 С начинает разлагаться. Растворимость. Практически нерастворим в воде и спирте, легко растворим в кислотах (HCl, HNO 3, H 2 SO 4 ) с образованием средних солей. В воде частично гидролизует с образованием нитратной кислоты НNO 3 (рН 7) и бисмутил гидроксида BiО(ОН) согласно уравнению:

Идентификация 1. Реакции на катионы Bi 3+. а) ГФУ. Реакция с натрий сульфидом в среде хлоридной кислоты. б) ГФУ. Реакция с тиомочевиной в среде нитратной кислоты.

в) Взаимодействие с раствором калий иодида. При прибавлении к подкисленному концентрированному раствору препарата раствора калий йодида KI образуется черный осадок BiI3, который растворяется в избытке реактива с образованием комплексной соли калий тетрайодобисмутата K[BiI 4 ]: Bi(NO 3 ) 3 + 3KI = BiI 3 + 3KNO 3 BiI 3 + KI = K[BiI 4 ] 2. Реакции на нитрат-анионы NO 3 – При прокаливании в тигле нитрата бисмута основного происходит его разложение и с образованием желто-бурых паров (NO 2 ) и ярко-желтого остатка (Bi 2 O 3 ):

Количественное определение. ГФУ. Комплексонометрическое титрование (после предварительного растворения препарата в нитратной кислоте HNO 3 ): прямое титрование подогретого до 70 С исследуемого раствора стандартным раствором Na-эдетата в среде аммиака и присутствии индикаторной смеси ксиленолового оранжевого (1 ч. ксиленолового оранжевого и 99 ч. KNO 3 ) до перехода окрашивания от бледно-розово-фиолетового до желтого. Химизм процессов можно представить в виде уравнений

Хранение. В хорошо укупоренном контейнере, предохраняющем от действия света. При влажном воздухе и под действием света препарат постепенно гидролизирует с образованием нитратной кислоты и оксидов Нитрогена. Применение. Местное вяжущее и антисептическое средство. Применяется бисмута нитрат основный орально как антацидное, вяжущее и отчасти антисептическое средство при желудочно-кишечных заболеваниях (язвенной болезни, колитах, энтеритах) по 0,25–0,5 за 15– 30 минут до еды 2–3 раза в день. Входит в состав комбинированных препаратов Викалин, Викаир, Алцид. Применяют наружно в мазях и присыпках (5–10%) при дерматитах, язвах, эрозиях, экземе. Для лечения язвенной болезни желудочно-кишечного тракта используется коллоидный препарат бисмута субцитрата под названием Гастро-норм (производство Галичфарм) или Де-Нол (De-Nol) (за рубежом). При приеме внутрь де-нол постепенно образует коллоидную массу, распределяющуюся по поверхности слизистой оболочки желудка, обволакивает париетальные клетки; оказывет не только антацидное, но и цитопротекторное действие.

Неорганические препараты Карбона Карбон – основная составная часть растительных и животных организмов. В земной коре и природе встречается как в свободном виде (графит, алмаз, искусственно получены – карбин (поликумулен) (в СРСР в 196 г) и бакибол (фулерен) С60 (США, 198 ), так и в составе минералов – карбонатов: CaCO 3 – кальцит; MgCO 3 – мегнезит; CaCO 3 MgCO 3 – доломит; FeCO 3 – сидерит, железный шпат; (CuOH) 2 CO 3 – малахит. В воздухе содержится 0,03% углекислого газа CO 2. В медицинской практике применяют уголь активированный, натрия гидрокарбонат, карбон(IV) оксид.

Уголь активированный Carbo activatus С Получение Уголь – продукт полного разложения органических веществ. 1. Уголь животного происхождения – Carbo animalis, костный уголь (обжиг обезжыренных костей животных), кровяной уголь (обжиг крови). Такой уголь содержит до 80% золы (минеральных солей, Сa 3 (PO 4 ) 2 ) и всего 7–10% угля С. Для очистки угля животного происхождения от золы, его обрабатывают кислотами, избыток которых вымывают водой, а потом сушат. После такой обработки животный уголь уже содержит золы всего 5–6 % и до 90% С, проявляет высокую адсорбционную способность. 2. Уголь растительного происхождения (древесный уголь) получают пиролизом древесины лиственных пород деревьев без доступа воздуха. Такой уголь имеет небольшое количество зольных веществ (до 6%), поэтому не нуждается в дополнительной обработке, как уголь животного происхождения.

3. Уголь активированный. Для получения угля активированного, применяемого в медицине, древесный или животный уголь подвергают обработке перегретым водяным паром (при 100 С). При этом поры очищаются от смолистых веществ, внутренняя поверхность значительно увеличивается и поэтому возрастает адсорбционная способность. Один г угля имеет внутреннюю поверхность до 1000 м2; ультрапоры диаметром приблизительно 10–9 м, играющие активную роль в процессе адсорбции; микропоры диаметром 10–3–10–5 м) Он адсорбирует на своей поверхности разнообразные вещества, в частности тяжелые металлы, фенолы, спирты, красители и т.д. Адсорбционную способность можно увеличить, добавляя разрыхлители (обрабатывают раствором ZnCl 2, MgCl 2, NaOH или H 3 PO 4 с последующим нагреванием до С); при этом водяной пар (H 2 O) реагирует с прибавленными веществами (ZnCl 2, MgCl 2 ) с образованием газа HCl, который улетучивается и разрыхляет уголь, увеличивая поверхность пор:

Свойства Уголь активированный представляет собой черный порошок без запаха и вкуса. Нерастворим в воде и других растворителях. Доброкачественность Полученный уголь активированный содержит примеси ZnO, MgO. Также регламентируется содержание примесей хлоридов Cl –, сульфатов SO 4 2–, тяжелых металов, Fe, As. Не должно быть примесей сульфидов S 2–, карбонатов СО 3 2–, цианидов CN – (недопустимые примеси). Их выявление:

Применение. Адсорбирующее средство. Применяют в качестве адсорбирующего средства при пищевых интоксикациях (колбасным ядом, грибами) и при заболеваниях желудочно-кишечного тракта (при повышенной кислотности и брожжении в желудке) по 0,5–1 г 3–4 раза в день, а также при отравлениях алкалоидами, солями тяжелых металлов по 20–30 г на прием в виде взвеси в воде. Формы выпуска Таблетки угля активированного Tabulеttae Carbonis actiwati 0,25 aut 0,5. состав: уголь активированный – 0,25 или 0,5 г вспомогательные вещества – достаточное количество. Уголь активированный выпускают также в виде таблетокКарболен, которые содержат 73% угля активированного, 10% сахара, 12% крахмала, 5% натрия хлорида.

Натрия гидрокарбонат Natrii hydrocarbonas NaHCO 3 Natrium hydrocarbonicum Natrium bicarbonicum Натрия бикарбонат Cода питьевая (пищевая) Химическое название: натрий гидрогенкарбонат

Свойства Описание. Белый кристалический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, устойчивый в сухом помещении, медленно разлагается во влажном воздухе. При нагревании до 270 С полностью разлагается с образованием натрий карбоната: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Поэтому потеря массы при прожаривании, согласно ГФ Х, составляет не менее 36,6% (CO 2 + H 2 O ). При температуре 70 С в водном растворе образуется двойная соль Na 2 CO 3 *NaHCO 3, а при 100 С – Na 2 CO 3. Растворимость. Растворимый в воде, практически нерастворимый в 95%-ном спирте. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию (рН = 8,37), обусловленную гидролизом соли: NaHCO 3 + НОН NaОН + CO 2 + H 2 O HCO 3 – + НОН ОН – + Н 2 CO 3

Идентификация 1. Реакции на ионы Na + (см. натрия фторид, лекция 1): а) взаимодействие с калий гексагидроксостибатом(V) K[Sb(OH) 6 ]; образуется белый осадок Na[Sb(OH) 6 ]; б) реакция с метоксифенилуксусной кислоты реактивом С 6 H 5 CH(OCH 3 )COON(CH 3 ) 4 ; образуется белый осадок С 6 H 5 CH(OCH 3 )COONа; в) с раствором цинк-уранил-ацетата Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 ; образуется желтый осадок NaZn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 9 9H 2 O; г) окрашивание бесцветного пламени в желтый цвет. 2. Реакции на гидрогенкарбонат-анионы HCO 3 – : а) ГФУ. Взаимодействие с ацетатной кислотой СН 3 СООН

б) ГФУ, N. Реакция с насыщенным раствором магний сульфата MgSO4 при кипячении: в) ГФУ, N. Окрашивание раствора фенолфталеина. К водному раствору препарата прибавляют раствор фенолфталеина; раствор остается бесцветным или становится слабо розовым (отличие от карбонатов, растворы которых приобретают красное окрашивание). С помощью реакций б) и в) можна в условиях аптеки отличить гидрокарбонаты от карбонатов.

Количественное определение. Ацидиметрия, прямое титрование стандартным раствором хлоридной кислоты в присутствии индикатора метилового оранжевого. Для этого навеску препарата растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной воде (воду кипятят для удаления CO 2 ) и титруют стандартным раствором хлоридной кислоты HCl (индикатор метиловый оранжевый) до образования розового окрашивания. NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O Em(NaHCO3) = M.м. Если в препарате имеется примесь натрия карбоната Na 2 CO 3, то результаты будут завышены. Хранение. В хорошо укупоренных банках, в прохладном и сухом месте. Под действием влажного воздуха переходит в натрий карбонат.

Применение. Антацидное средство. Применяют натрия гидрокарбонат в качестве антацидного средства при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцатиперсной кишки. Однако при нейтализации соляной кислоты выделяется углекислый газ, который снова стимулирует выделение секрета. Поэтому его принимают вместе с обволакивающими и адсорбирующими веществами, которые уменьшают это побочное действие. Принимают внутрь в микстурах в качестве отхаркивающего средства (разжижает мокроту), в порошках по 0,5–1 г несколько раз в день. Наружно применяют в виде 0,5–2% водных растворов для ингаляций, промываний, полосканий при катарах носа, стоматитах, ларингитах. Используют 2%-ный раствор питьевой соды для промывания глаз и слизисой оболочки верхних дыхательных путей при попадании на них кислот. При выраженном ацидозе вводят внутривенно по 50–100 мл 3–5%-ного раствора. Однако в процессе лечения следует проводить исследование кислотно-основного состояния крови. Формы выпуска: порошок, таблетки натрия гидрокарбоната Tabulettes Natrii hudrocarbonas 0,3 aut 0,5; раствор натрия гидрокарбоната 5%-ный для иньекций, свечи по 0,3, 0,5 и 0,7 г.

Спасибо за внимание !