Власенко Мария Владимировна, учитель химии первой категории, ГБОУ СОШ 688, г. Санкт-Петербург

Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан-Дойла «Собака Баскервилей» Прав ли был А.Конан-Дойл?

Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор «Фосфор» в переводе с греческого означает «светоносец» («фос» - свет и «форос» - несущий). В России термин фосфор введён в 1746 году М.В.Ломоносовым.

Положение в Периодической системе Д.И.Менделеева ?

III период, V группа, главная подгруппа 5 валентных электронов Степени окисления: –3, 0, +3, +5 Р 2 О 5 – высший оксид (кислотный) РН 3 – летучее водородное соединение +15 ) ) )

13 место по распространённости в природе

Содержание фосфора в продуктах Продукт Фосфо р, мг Продукт Фосфо р, мг Икра осетровых рыб 590,0Хлеб ржаной174,0 Грецкий орех560,0Яйцо куринное55,0 Сыр голландский 544,0Картофель58,0 Фасоль540,0Свекла43,0 Горох329,0Творог32,0 Крупа гречневая298,0Капуста31,0 Куриное мясо290,0Телятина25,0 Какао245,0Молоко коровье20,0 Треска208,0 Колбаса вареная 19,0 Говядина188,0Яблоки11,0

560 °C 500 °C В атм. СО 10 8,3·10 Па t без доступа воздуха P4P4 (P 4 ) n (P) n t пл. = 44,1 °С Ρ = 1823 кг/м³ Светится при комнатной температуре t пл. = 240 °С Ρ = 2400 кг/м³ Не светится Растворяется только в трибромиде фосфора t пл. = 1000 °С Ρ = 2690 кг/м³ Не светится Не растворяется Проводит эл. ток Ρ = 3830 кг/м³ Не светится Проводит эл.ток

? ? ? ? ? ? ? ? ? Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет фосфор в химических реакциях? ?

Записать химические свойства в виде таблицы: Фосфор – простое вещество Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие со сложными веществами

Взаимодействие с кислородом 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 (с избытком кислорода) 4P + 3O 2 = 2P 2 O 3 (при медленном окислении или при недостатке О 2 ). Белый фосфор горит даже под водой O 0 +2е O ок – ль; вос – ние; P 0 -5е P вос – ль; ок – ние; O 0 +2е O ок – ль; вос – ние; P 0 -3е P вос – ль; ок – ние; 0

Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 2P + 3S = P 2 S 3, 0+3 Сl 0 +1е Cl ок – ль; вос–ние; P 0 -3е P вос – ль; ок – ние; S 0 +2е S ок–ль; вос–ние; P 0 -3е P вос – ль; ок – ние; 0

РН 3 - ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина объясняет появление болотных «блуждающих огней». (t= °C), (t= °C), 2P + 3H 2 = 2PH 3, фосфин фосфин

2P (красн.) + 3Mg = +2Mg 3 P 2 2P (красн.) + 3Mg = +2Mg 3 P 2 фосфид магния фосфид магния 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca 3 P 2 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca 3 P 2 фосфид кальция фосфид кальция P 0 +3е P ок – ль; вос – ние; Ca 0 -2е Ca вос – ль; ок – ние; P 0 +3е P ок – ль; вос – ние; Mg 0 -2е Mg вос – ль; ок – ние;

P 4 + 3NaOH + 3H 2 O = PH 3 + 3NaH 2 PO 2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует: Р 0 + 3е Р ок – ль; вос – ние; Р 0 - 1е Р вос – ль; ок – ние;

Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO N е N ок – ль; вос – ние; Р 0 - 5е Р вос – ль; ок – ние; +5+5

Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спички P + 5KClO 3 = 5KCl + 3P 2 O Cl е Cl ок – ль; вос – ние; Р 0 - 5е Р вос – ль; ок – ние; +5+5

Степень окисления окислительвосстановитель

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca 3 (PO 4 ) 2 +10C+6SiO 2 P 4 +10CO+6CaSiO 3. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO C 4P + 2H CO. Белый фосфор получают из красного в атмосфере СО 2 Печь для получения фосфора в промышленности