Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее. На основании этого закона составляются уравнения химических реакций.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Составил: учитель химии МОУ «Бурханкульская ООШ» Кулешова С.Е. Кулешова С.Е.
Advertisements

Закон сохранения массы веществ Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций МКОУ СОШ Дубовый Мыс Учитель химии Полыгалова М.А.
Уравнение химической реакции - это условная запись химической реакции посредствам химических формул, коэффициентов и математических знаков. N 2 + 3H 2.
Химическое уравнение Условная запись химической реакции с помощью знаков и химических формул. 2Na 3 PO 4 + 3Ca(NO 3 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6NaNO 3 реагенты.
Химические уравнения - Это условная запись химической реакции с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков.
Задачи урока: сформировать представление о о химическом уравнении. Дать понятие о реакциях разложения, соединения, замещения и обмена. Типы химических.
Химические уравнения. Цели урока: Закрепить навыки в расстановке коэффициентов в схемах химических реакций Закрепить навыки в расстановке коэффициентов.
ХИМИЧЕСКИЙ диктант «Заполни пропуски» Тема: ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Как записать химическую реакцию Цель урока: Дать понятие об уравнении химической реакции, коэффициентах, реагентах, продуктах реакции. Дать понятие об.
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Горячевская Татьяна Витальевна, учитель химии МБОУ «СОШ 33», г.Чита.
Оценочный лист. «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому»
Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения.
ВеществаЦвет Простое веществоЖелтый Сложное веществоКрасный КислотаЗеленый ЩелочьСиний Вещество, образованное атомами разных химических элементов называют…
Презентация урока для интерактивной доски по химии (11 класс) по теме: Презентация "Окислительно-восстановительные реакции"
Тема: Уравнения химических реакций. Реакции разложения. Физические явления. Химические явления ( химические реакции) Укажите признаки химических явлений.
Проверочная работа Химические уравнения 1 Составить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты I вариантII вариант А)железо + хлор = железа(III)
Тест Учитель: Коротышева Ю.Н. ГОУ СОШ 250 Выберите правильное определение 1). К кислотам относятся: а). Вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного.
Декларация (тест) Химическое явление – это процесс, сопровождаемый изменением веществ. Химические процессы записываются с помощью химических уравнений.
Кислоты – это… Соли – это… Оксиды – это… Основания – это… Диссоциация – Реакции ионного обмена – Дать определения:
Транксрипт:

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее. На основании этого закона составляются уравнения химических реакций.

Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков. +Н2Н2 О2О2 = Н2ОН2О Число атомов каждого химического элемента в левой части должно быть равно числу атомов тех же химических элементов в правой части. 2 2 Для того чтобы выполнить это условие используют коэффициенты, которые записываются перед формулами ( они выделены в уравнении красным цветом).

Н 2 + О 2 = Н 2 О Примерный план рассуждений 1. Подсчитываем число атомов водорода и кислорода в уравнении. Водорода в левой и правой части уравнения по 2 атома, кислорода в левой части 2 атома, а в правой – 1 атом, т.е. число атомов кислорода в уравнении не равно. 2. Уравниваем число атомов кислорода. Чтобы уравнять число атомов кислорода, т.е. сделать в правой части уравнения число атомов кислорода равным 2, следует перед молекулой воды поставить коэффициент 2 Н 2 + О 2 = 2 Н 2 О 3. Уравниваем число атомов водорода. Для этого перед водородом в левой части уравнения ставим коэффициент 2 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О 4. Подсчитываем окончательный результат. В левой и правой части уравнения по 4 атома водорода ( умножаем коэффициент на индекс 2х2=4), а кислорода в левой части 2 атома и в правой тоже 2 атома ( 2х1=2). Следовательно число атомов в уравнении одинаково 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О

С + О 2 = СО 2 22Са + О 2 = СаО 2Fe + O 2 = 2FeO 2Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 4 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 3Na 2 SO 4 + 2ALCL 3 = AL 2 (SO 4 ) 3 + 6NaCL Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Ответ: С + О 2 = СО 2 Ответ: 2Сa + O 2 = 2CaO Ответ: 2Fe + O 2 = 2FeO Ответ: 4Fe + 3O 2 = 2 Fe 2 O 3 Ответ: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + 2H 2 Ответ: 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O Ответ: 3Na 2 SO 4 + 2AL CL 3 = AL 2 (SO 4 ) 3 + 6NaCL Ответ: Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O

Найди ошибки в уравнениях. СuO + 2HCL = CuCL 2 + H 2 O 4H 2 O + 3CO 2 = 2H 2 CO 3 CaCO 3 = CaO + CO 2 2AL(OH) 3 = AL 2 O 3 + H 2 O 3CaCL 2 + Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2NaCL FeCL 2 + NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCL 3Na 2 O + H 3 PO 4 = 2Na 3 PO 4 + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O = 2H 3 PO 4

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 Hg O = Hg + O 2 AL + O 2 = AL 2 O 3 Na 2 SO 4 + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 SO 4 HgCL 2 + AL = Hg + AL CL 3 Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O SO 2 + O 2 = SO 3 N 2 O 5 + H 2 O = HNO 3