О КИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Окислительно- восстановительными называют реакции, при которых происходит переход электронов от менее электроотрицательного элемента к более электроотрицательному

Главный признак ОВР: Изменение степени окисления элементов

К АКАЯ ИХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЯВЛЯЕТСЯ ОВР? Окислительно- восстановительная реакция H 2 + O 2 = 2H 2 O Не окислительно- восстановительная реакция CaO + CO 2 = CaCO 3

Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем Процесс отдачи электронов называется окислением

Элемент, принимающий электроны, называется окислителем Процесс присоединения электронов называется восстановлением

Окислительно- восстановительная реакция – это единство противоположных процессов : окисления и восстановления

С ОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 1. Записать уравнение (без коэффициентов ) Mg + HCl = MgCl 2 + H 2

2. Проставить с.о. элементов Mg 0 + H +1 Cl -1 = Mg +2 Cl H 2 0

3. Выписать, какие элементы поменяли с.о. Определить, сколько электронов принято или отдано Mg e Mg +2 2H e H 2 0 ( двухатомные молекулы не разрываем!)

4. Найдем Н.О.К для числа отданных и принятых электронов. Разделим его на число отданных и принятых электронов, получим коэффициенты в электронном балансе Mg e Mg H e H 2 0 1

5. Определим восстановитель и окислитель, окисление и восстановление Mg e Mg +2 1 в-ль, о-е 2 2H e H о-ль, в-е

6. Расставим коэффициенты в уравнении, используя коэффициенты электронного баланса Mg + 2HCl = Mg Cl 2 + H 2