АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 1.Записать условие задачи. 2.Составить уравнение реакции. 3.Подчеркнуть формулы веществ, о которых говорится в условии. Под подчеркнутыми.

Презентация:

Advertisements

Похожие презентации

Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически возможного»

Advertisements

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ Решение задач. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ 1.Запишите уравнение химической реакции (обязательно расставьте.

Расчеты по уравнениям реакций. Избыток-недостаток Химик требуется не такой, который только из одного чтения книг понял сию науку, но который собственным.

ГИДРОКСИДЫ И КИСЛОТЫ ТЕСТ ЕГЭ ПО ХИМИИ Тест по основным вопросам темы: характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов; характерные.

Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта. Варламова А.В. учитель химии школы 1388 г. Москва.

Расчеты по химическим уравнениям Чему бы ты ни учился, ты учишься для себя. Петроний.

Расчеты по химическим уравнениям. Цели урока: познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям: находить количество,

Решение задач на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного При взаимодействии 80 г гидроксида натрия с избытком раствора сульфата.

С2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка. CuCl 2 + Na 2.

2) 7 3) 9 4) 10 А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и оксидом фосфора (V) равна 1) 6.

С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.

1. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%- ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.

1) Водород + кислород вода Н 2 + О 2 Н 2 О22 2) Цинк + хлор хлорид цинка Zn + Cl 2 ZnCl 2 3)калий + бром бромид калия K + Br 2 KBr 22 4)оксид кальция.

1) соляная кислота 2) кремниевая кислота 3) азотная кислота А14. С каждым из веществ, формулы которых BaCl 2 и CuO, будет взаимодействовать 4) серная кислота.

Закон сохранения массы веществ Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций МКОУ СОШ Дубовый Мыс Учитель химии Полыгалова М.А.

А11 Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов 1 вариант 2 вариант Ответы: А5 Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.

Химические свойства основных оксидов Составила учитель химии Степанова О.В.

Презентацию составила Учитель химии первой квалификационной категории МОУ «Средняя общеобразовательная школа 6» Симонова Марина Витальевна. Город Череповец.

РАСЧЕТЫ по химическим уравнениям Урок химии в 8 классе.

Тема урока: Расчёты по уравнению реакции, когда один из реагентов взят с избытком.

Транксрипт:

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 1.Записать условие задачи. 2.Составить уравнение реакции. 3.Подчеркнуть формулы веществ, о которых говорится в условии. Под подчеркнутыми формулами написать количество вещества(моль) - (коэффициент), при необходимости – М (молярную массу). I Mr I = IM I = Im 1 моль I

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. Над подчеркнутыми формулами записать данные условия задачи ( в моль). m М = m = M где m – масса вещества (г); М – молярная масса (г/моль); – количество вещества (моль).

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. Для газов V V = 22,4 л/моль V m = где V – объем газа, л V m = 22,4 л/моль –молярный объем газа, н.у. - количество вещества, моль

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 4. Составить и решить пропорцию. 5. Записать ответ.

К 56 г оксида кальция добавили азотную кислоту. Определить массу образовавшейся соли.

Дано: m(CaO) = 56 г ______________ Найти: m(Ca(NO 3 ) 2 )-? Решение: CaO + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 1 мольХ моль 1 моль 56 г/моль 164 г/моль 1.Определить ( CaO) : 56 г (СaO) = = 1 моль 56 г/моль

2. Определить и массу Са(NО 3 ) 2 : 1 моль х моль = х = 1 моль 1 моль m ( Са(NО 3 ) 2 = 1 моль 164 г /моль = 164 г. Ответ: m (Са(NО 3 ) 2 )= 164 г.

РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 1.Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния и азотной кислоты. MgO + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 2. Определить массу меди, образующ ую ся при взаимодействии сульфата меди (II) и 11,2 г железных опилок. CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu

РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 3. Определить объем водорода, полученного при взаимодействии 28 г железа и соляной кислоты. Fe + HCl FeCl 2 + H 2

РЕШИТЬ ЗАДАЧИ 4.Определить массу цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой, если выделилось при этом 11,2 л водорода. Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 5. Определить массу оксида меди (II), полученную при взаимодействии 32 г меди с кислородом. Cu + O 2 CuO

РЕШИТЬ ЗАДАЧИ 6. Определить массу серной кислоты, полученной при взаимодействии 36 г воды с оксидом серы (VI). H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 7. Определить массу гидроксида натрия, полученного при взаимодействии оксида натрия и 36 г воды. Na 2 O + H 2 O NaOH

К 56 г оксида кальция добавили 252 г азотной кислоты. Определить массу образовавшейся соли.

В алгоритм решения задач добавляется действие: определить вещество, израсходованное полностью ( взятое в «не- достатке»)

Дано: m(CaO) = 56 г m(HNO 3 ) = 252 г ______________ Найти: m(Ca(NO 3 ) 2 )-? Решение: CaO + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 1 моль4 мольХ моль 1 моль 2 моль 1 моль 56 г/моль 63 г/моль 164 г/моль 1.Определить ( CaO) и (HNO 3 ) 56 г (СaO) = = 1 моль 56 г/моль 252 г (HNO 3 ) = = 4 моль 63 г/моль

2. Определить вещество, израсходованное полностью. CaO - израсходован полностью, расчет по нему. 3. Определить и массу Са(NО 3 ) 2 : 1 моль х моль = х = 1 моль 1 моль m ( Са(NО 3 ) 2 = 1 моль х 164 г /моль = 164 г. Ответ: m (Са(NО 3 ) 2 )= 164 г.

Решить задачи. 1.Рассчитайте массу осадка, полученного при сливании растворов, содержащих 261 г нитрата бария и 220 г сульфата калия. 2. К 42,6 г нитрата алюминия прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Определить массу осадка.

РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 3. Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния и 94,5 г азотной кислоты. 4. Определить массу меди, образующейся при взаимодействии 40 г сульфата меди (II) и 12 г железных опилок. 5. К 400 г 5% раствора сульфата железа (III) прилили 200 г 3% раствора гидроксида натрия. Определить массу образовавшегося осадка.

По условию задачи дается «практическая» масса или «практический» объём, а по уравнению реакции рассчитывается « теоретическая» масса или «теоретический» объем. m(практ) W (вых) = х 100% m (теор.)

V(практ) ϕ (вых) = х 100% V (теор.) ϕ– объемная доля выхода,% V(практ.) – объем практический, л V(теор.) – объем теоретический, л

При добавлении к 56 г оксида кальция азотной кислоты получили 160 г нитрата кальция. Определить массовую долю выхода образовавшейся соли.

Дано: m(CaO) = 56 г m пр.(Ca(NO 3 ) 2 ) = 160 г ______________ Найти: W вых(Ca(NO 3 ) 2 )-? Решение: CaO + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 1 мольХ моль 1 моль 56 г/моль 164 г/моль 1.Определить ( CaO) : 56 г (СaO) = = 1 моль 56 г/моль

2.Определить ( Ca(NO 3 ) 2 )теор. и m (Ca(NO 3 ) 2 ) теор.( по уравнению) : ( Ca(NO 3 ) 2 ) теор. = 1 моль m (Ca(NO 3 ) 2 ) теор. = 164 г.

3. Определить W (выхода) m(практ) W (вых) = х 100% m (теор.) 160 г W (вых) = х 100% = 97,6% 164 Ответ: 97,6%.

РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 1. Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния и азотной кислоты, если массовая доля выхода соли равна 80%. 2. Определить массу меди, образующейся при взаимодействии сульфата меди (II) и 12 г железных опилок. Выход меди 70%. 3. Определить объем водорода, полученного при взаимодействии 28 г железа и соляной кислоты. Выход водорода 30%.

РЕШИТЬ ЗАДАЧИ 4. Определить массу оксида меди (II), полученную при взаимодействии 32 г меди с кислородом, если массовая доля выхода оксида составляет 95%.