Опыт 1 Налейте в пробирку 2 мл серной кислоты и добавьте такой же объем хлорида бария. Что вы наблюдаете?. Напишите уравнения соответствующей реакции в.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
9 класс «Уравнения окислительно- восстановительных реакций»
Advertisements

Урок по химии 8 класс по теме: «Уравнения окислительно- восстановительных реакций»
Ca(NO 3 ) 2 KNO 2 HNO 3 KNO 2 N 2 O 3 Mg 3 N 2 NaNO 3 NH 3 KClO 3 CaCl 2 HCl Cl 2 O 7 KClO 3 HClO 4 HCl HClO Cl 2 O H 2 S SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты) AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3.
Окислительно- восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит» Задачи урока: 1.Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление, восстановление,
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
Окислительно – восстановительные реакции Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ 1465 г.Москва Попова Светлана Анатольевна.
Муравьева Н.А. – учитель химии МБОУ «Арбузовская СОШ»
Учитель химии МОУ СОШ 2 Денисова Н.В. Спирово. Тверской области.
Брожение Гниение это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO 2 + 6H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
О КИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Окислительно- восстановительными называют реакции, при которых происходит переход электронов от менее электроотрицательного.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, в процессе которых меняется степень окисления двух элементов, один из которых является окислителем,
Ее величество – окислительно- восстановительная реакция.
Курсовая работа Учителя химии Школы 617 Приморского района Мандровой Надежды Павловны.
Окислительно- восстановительные реакции (ОВР).. Степень окисления- Это условный заряд, который будет иметь атом, если все связи считать ионными. Это условный.
Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения.
Метод электронного баланса Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Окислительно- восстановительные реакции. Цели: Знать: определения понятий «окислительно- восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление»,
«Единственный путь, ведущий к знанию, это деятельность» Б. Шоу.
Окислительно- восстановительные реакции с участием веществ различных классов 8 класс Учитель: Хохлова О.В.
Транксрипт:

Опыт 1 Налейте в пробирку 2 мл серной кислоты и добавьте такой же объем хлорида бария. Что вы наблюдаете?. Напишите уравнения соответствующей реакции в молекулярном и ионном виде Опыт 2 В пробирку налейте 2 мл соляной кислоты и положите в нее алюминиевую бляшку. Что вы наблюдаете?. Напишите уравнения соответствующей реакции в молекулярном и ионном виде

Познакомиться с окислительно – восстановительными реакциями Определить особенности ОВР в отличие от реакций ионного обмена Научится составлять уравнения ОВР и уравнивать их

Тема «Окислительно- восстановительные реакции»

Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. Окислителями называются вещества, присоединяющие электроны. Во время реакции они восстанавливаются. Восстановителями называются вещества, отдающие электроны. Во время реакции они окисляются. Число электронов отданных восстановителем, всегда равно числу электронов принятых окислителем

Уравнение окислительно- восстановительной реакции Al 0 +H +1 Cl = Al +3 Cl + H 2 0 Восстановитель Al - 3e= Al 3 2 Окислитель 2H + 2e= H

2Al 0 +6H + Cl = 2Al Cl 3 + 3H

Работа в группах над проблемным вопросом: Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию?

По изменению степени окисления у отдельных элементов. По наличию хотя бы одного простого вещества. По типу химической реакции.

Окислительно - восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции.

Опыт 3 Налейте в стакан 5 мл сульфата меди (II) и добавьте железный гвоздь. Что вы наблюдаете?. Напишите уравнения окислительно- восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель. Опыт 4 Возьмите в пинцет медную проволоку и внесите ее в пламя спиртовки. Что вы наблюдаете?. Напишите уравнения окислительно- восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель.

Значение окислительно – восстановительных процессов

А) CaCO 3 = CaO + CO 2 А) CaCO 3 = CaO + CO 2 Б) 2Hg = 2Hg + O 2 Б) 2Hg = 2Hg + O 2 В) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 В) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3