Решение задач Решение задач по теме «Химическое равновесие»

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тема урока: Химическое равновесие, факторы смещения химического равновесия. Гидролиз солей. (Н.О.У.) Если на систему, находящуюся в состоянии истинного.
Advertisements

Презентация к уроку по химии (11 класс) по теме: Презентация по теме "Химическое равновесие", 11 класс
Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье Урок в 9 классе.
Химическая кинетика и равновесие КАФЕДРА ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ. Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций Что такое обратимые.
Решение задач Скорость химических реакций 11 класс.
МКОУ Солнцевская СОШ Химическое равновесие. Учитель: Рябчук О.И. Учитель: Рябчук О.И.
Химическое равновесие Лёвкин А.Н.. Классификация реакций по признаку обратимости Реакции НеобратимыеОбратимые CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O N 2 + 3H 2 2NH.
Обратимость химических реакций Химическое равновесие.
В системе 2CO (г) + O 2 (г) 2CO 2 (г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать 1) увеличение давления 2) увеличение.
Лекция 8 Шагалов Владимир Владимирович ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ ПО ПРИЗНАКУ ФАЗНОСТИ (АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ) ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ГОМОГЕННЫЕ.
Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё Цель урока: - Рассмотреть и объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Химические реакции. Типы химических реакций.. Химические реакции (химические превращения; химические явления) – Химические реакции (химические превращения;
Презентация к уроку по химии (11 класс) по теме: Факторы, влияющие на смещение химического равновесия (концентрация реагентов, температура, давление и катализатор). Принцип Ле Шателье. Роль смещения химического равновесия в увеличении выхода продукта в хи
Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего.
Решение задач Решение задач по теме «Основные закономерности протекания химических реакций»
Решение задач по теме « Скорость химической реакции » Задача 1 Определите скорость х. р., если концентрация вещества изменилась за 10 минут с 4 моль /
Химическое равновесие. Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой. Принцип Ле Шателье.
Транксрипт:

Решение задач Решение задач по теме «Химическое равновесие»

Задача В реакции А + 2В = C + D начальные концентрации В и D равны 5 и 3 моль/л соответственно. Через некоторое время оказалось, что концентрация вещества В = 3 моль/л. Какова в это время концентрация вещества D?

Входной контроль Какие признаки характеризуют химическое равновесие? Дайте определение принципа Ле Шателье. Что характеризует константа равновесия реакции? От каких факторов зависит? Как изменяется константа равновесия системы при неизменных внешних условиях, если концентрация исходных веществ увеличивается? Получение негашеной извести осуществляется по реакции : CaCO 3 (кр) СaO(кр) + CO 2 (г) ; Н о = 158,9 кДж. Каким внешним воздействием можно увеличить выход продукта?

Задача Запишите математическое выражение для закона действующих масс реакции C(графит) + 2H 2 (г) CH 4 (г);H = –74 кДж. Укажите факторы, смещающие равновесие реакции в сторону продуктов.

Задача В гомогенной системе 2NO + Cl 2 2NOCl, H = –75,4 кДж исходные концентрации NO и Cl 2 равны 0,5 и 0,2 моль/л. К моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Рассчитайте константу равновесия.

Задача Для реакции 4HCl(г)+O 2 2Cl 2 + 2H 2 O(г), H =–116 кДж; укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при изменении температуры и концентрации хлороводорода, кислорода, хлора, воды.

Задание Для всех реакций 1) H 2 + I 2 (г) 2HI; 2) CO + Cl 2 COCl 2 (г); 3) C(графит) + СO 2 2CO; 4) N 2 + 3H 2 2NH 3 ; запишите выражения констант равновесия.

Самостоятельная работа В реакции 3А + 2В = С начальные концентрации веществ А и В равны 0,7 и 0,5 моль/л соответственно. Чему окажется равной концентрация вещества В (моль/л) в момент реакции, когда концентрация вещества А станет равной 0,4 моль/л? В гомогенной системе A + 2B C равновесные концентрации равны (моль/л): [A] = 0,06; [B] = 0,12; [C] = 0,216. Определите исходные концентрации реагентов и константу равновесия реакции. Каким воздействием на систему Fe 3 O 4 (кр) + CO(г) = 3FeO(кр) + CO 2 (г) ; H = -15,0 кДж можно сместить равновесие вправо?

Домашнее задание По термодинамическим данным вычислите константу химического равновесия реакции: N 2 O 3 (г) NO(г) + NO 2 (г) при 0 о С и 110 о С. Сделайте вывод о влиянии температуры на состояние химического равновесия. Согласуется ли он с принципом Ле-Шателье?