Химическое равновесие Лёвкин А.Н.. Классификация реакций по признаку обратимости Реакции НеобратимыеОбратимые CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O N 2 + 3H 2 2NH. - презентация

1 Химическое равновесие Лёвкин А.Н.

2 Классификация реакций по признаку обратимости Реакции Необратимые Обратимые CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O N 2 + 3H 2 2NH 3 2SO 2 + O 2 2SO 3 2NO + O 2 2NO 2 CH 3 COOH + CH 3 OH CH 3 COOCH 3 + H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH, кат. H+H+ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2, кат.

3 Понятие химического равновесия v пр = v обр

4 Равновесные концентрации H 2 (г.) + I 2 (г.) 2HI (г.) [H 2 ], [I 2 ], [HI] – равновесные концентрации

5 Константа равновесия aA + bB dD + fF v пр = v обр v пр = k пр c a (A) c b (B) v обр = k обр c d (D) c f (F) k пр c a (A) c b (B) = k обр c d (D) c f (F)

6 Константа равновесия aA + bB dD + fF Выводили для простой реакции, а результат справедлив для всех обратимых реакций.

7 От температуры ! От каких факторов зависит константа равновесия?

8 О чем говорит константа равновесия? K > 1K < 1 В каком случае выше константа скорости прямой реакции? Изобразите график v = f(t)

9 Смещение равновесия При изменении внешних условий (температура, давление) или при изменении концентрации реагирующих веществ v пр v обр но через некоторое время равновесие восстанавливается v пр = v обр При иных равновесных концентрациях

10 Принцип Ле Шателье Анри Ле Шателье При изменении внешних условий (t, p, концентрация) равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабит внешнее воздействие

11 Влияние изменения температуры CaCO 3 CaO + CO 2 -Q N 2 + 3H 2 2NH 3 +Q t° равновесие смещается ВПРАВО t° равновесие смещается ВЛЕВО t° равновесие смещается ВПРАВО

12 Влияние изменения концентрации веществ aA + bB dD + fF c(A), c(B) равновесие смещается c(D), c(F) равновесие смещается c(A), c(B) равновесие смещается c(D), c(F) равновесие смещается ВПРАВО ВЛЕВО ВПРАВО ВЛЕВО

13 Влияние изменения давления N 2 (г.) + 3H 2 (г.) 2NH 3 (г.) 4 V 2 V2 V p, кат. CaO (тв.) + CO 2 (г.) CaCO 3 (тв.) N 2 (г.) + O 2 (г.) 2NO (г.) p ВПРАВО p НЕ ВЛИЯЕТ

14 Константы равновесия различных процессов Константа диссоциации CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Acid - кислота (25 °С) NH 3 H 2 O NH OH - Base – основание

15 Произведение растворимости BaSO 4 Ba 2+ + SO 4 2- ПР (BaSO 4 ) = 1, ПР или K s Ca 3 (PO 4 ) 2 3Ca PO 4 3- ПР (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) = [Ca 2+ ] 3 [PO 4 3- ] 2 =

16 Константа нестойкости комплекса [Ag(NH 3 ) 2 ] + Ag + + 2NH 3 Константа устойчивости, K уст,

17 Спасибо за внимание!