Электролитическая диссоциация. Сванте Аррениус 1859 - 1927 Сванте Аррениус - основатель физической химии. За разработку теории электролитической диссоциации. - презентация

1 Электролитическая диссоциация

2 Сванте Аррениус Сванте Аррениус - основатель физической химии. За разработку теории электролитической диссоциации Аррениусу была присуждена Нобелевская премия 1903 года. Аррениус - автор множества учебников, научно-популярных и просто популярных статей и книг по геофизике, астрономии, биологии и медицине. Д. И. Менделеев резко критиковал не только саму идею Аррениуса о диссоциации, но и чисто "физический" подход к пониманию природы растворов, не учитывающий химических взаимодействий между растворенным веществом и растворителем. Впоследствии выяснилось, что и Аррениус, и Менделеев были каждый по- своему правы, и их взгляды, дополняя друг друга, составили основу новой - протонной - теории кислот и оснований.

3 АнодКатод +-- А-А- А-А- А-А- К+К+ К+К+ К+К+ Электролитическая диссоциация

4 Атомы и ионы Na 0 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na + 1s 2 2s 2 2p 6 3s 0 Cl 0 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

5 Диссоциация веществ с ионным типом связи Диссоциация веществ с ионным типом связи Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью

6 Диссоциация слабых электролитов – обратимый процесс. Равновесие может быть смещено вправо или влево. Zn + 2CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 Добавим в раствор соль ацетата натрия CH 3 COONa. Водород перестает выделяться т.к. увеличение концентрации анионов СН 3 СОО - смещает равновесие влево. При добавлении более сильной кислоты и равновесие смещается вправо. Вывод: при добавлении одноименных ионов степень диссоциации растворенных соединений подавляется

7 Вариант 1 A) KCl O 2 Ba(NO 3 ) 2 Б) SiO 2 Cu(OH) 2 CaCO 3 В) NaOH Fe 2 O 3 FeCl 3 Г) NaNO 3 CuSO 4 MgCl 2 Вариант 2 A) KCl NO Ba(OH) 2 Б) LiNO 3 MgCl 2 HNO 3 В) KOH CO H 3 PO 4 Г) LiNO 3 Al 2 (SO 4 ) 3 C 12 H 22 O 11 Вариант 3 А) H 2 SO 3 NaOH KCl Б) CuCl 2 CH 3 OH AgNO 3 В) Al(OH) 3 BaSO 4 Cl 2 Г) NaNO 3 AlCl 3 C 6 H 12 O 6. Вариант 4 А) NaCl Ba(NO 3 ) 2 H 2 SO 4 Б) NH 4 Cl SiO 2 HNO 3 В) AlCl 3 H 2 SiO 3 AgNO 3 Г) NaOH Zn(OH )2 K 2 CO 3

8 Реакции ионного обмена протекают до конца, если в ходе реакции образуется: СО 2 СuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2 KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2H 2 O