Изобарный процесс. (др.-греч. σος «одинаковый» и βάρος «тяжесть») термодинамический процесс, происходящий в системе при постоянном давлении и постоянной.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Изопроцессы.Первый закон Термодинамики.Применение закона к изопроцессам. Выполнили: Асем Сыздыкова Камилла Нуркасова 10 «В»
Advertisements

ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Внутренняя энергия. Работа и теплота. Теплоемкость идеального газа.
Температура. Уравнение состояния Примем в качестве постулата, что в состоянии хаотического движения молекул газа имеет место закон равнораспределения энергии.
Сформировать понятие «универсальная газовая постоянная». Сделать вывод уравнения состояния идеального газа. Показать относительность физических законов.
Жозеф Луи Гей-Люссак. Жозе́ф Луи́ Гей-Люсса́к (6 декабря мая 1850) французский химик и физик, член Французской Академии наук (1806). С 1809 года.
Молекулярная физика. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ (10 класс) Цели урока 1.Способствовать формированию у учащихся знания молекулярно-кинетической теории идеального.
« Уравнение состояния идеального газа » Проверочный тест. Физика 10 класс. Учитель физики МБОУ ООШ 32 п. Волна Галатова Валентина Антоновна.
Уравнение состояния идеального газа является одним из важнейших термодинамических соотношений. Оно связывает механические понятия давления и объема с термодинамическим.
Процессы: изотермический, изобарный, изохорный; Универсальная газовая постоянная.
Презентация к уроку физики (10 класс) по теме: Презентация по физике в 10 классе Уравнение состояния идеального газа
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА.
Лекция 2 Элементы термодинамики 1 План лекции 1. Термодинамика. 2. Основные термины термодинамики. 3. Работа газа. 4. Тепловая энергия. Внутренняя энергия.
Изопроцессы в газах. 1. Ввести понятие изопроцесса. Установить зависимость между двумя термодинамическими параметрами при неизменном третьем. 2. Уметь.
ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. Что произойдёт с мячом, если из тёплого помещения его вынести в холод?
Урок обобщения по теме «Основы МКТ идеального газа. Изопроцессы».
Тема 10. Термодинамиа химических процессов. Химической называется та часть термодинамики, в которой изучаются превращения энергии в химических реакциях.
Состояние данной массы газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами: Давлением p, Объемом V, Температурой T. Состояние данной массы газа характеризуется.
Урок - объяснение нового материала: Цели и задачи.
Первый закон термодинамик и. Повторение 1)Определение внутренней энергии 2)От чего зависит внутренняя энергия? 3)Внутренняя энергия одноатомного идеального.
Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл закон газовых отношений.
Транксрипт:

Изобарный процесс

(др.-греч. σος «одинаковый» и βάρος «тяжесть») термодинамический процесс, происходящий в системе при постоянном давлении и постоянной массе идеального газа.

Согласно закону Гей-Люссака, при изобарном процессе в идеальном газе Работа, совершаемая газом при расширении или сжатии газа, равна

Жозеф Луи Гей-Люссак Joseph Louis Gay-Lussac Дата рождения:6 декабря 1778 Место рождения:Верхняя Вьенна Дата смерти:9 мая 1850 (71 год) Место смерти:Париж Страна:Франция Научная сфера:химик, физик Научный руководитель: К. Л. Бертолле Известен как:открывший закон объёмных отношений при реакциях между газами

Количество теплоты, получаемое или отдаваемое газом, характеризуется изменением энтальпии: Энтальпи́я, также тепловая функция и теплосодержание термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц. Проще говоря, энтальпия это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенном постоянном давлении.

Теплоёмкость Молярная теплоёмкость при постоянном давлении обозначается как В идеальном газе она связана с теплоёмкостью при постоянном объёме соотношением Майера Молекулярно-кинетическая теория позволяет вычислить приблизительные значения молярной теплоёмкости для различных газов через значение универсальной газовой постоянной: для одноатомных газов, то есть около 20.8 Дж/(моль·К); для двухатомных газов, то есть около 29.1 Дж/(моль·К); Для многоатомных газов, то есть около 33.3 Дж/(моль·К).

Изменение энтропии Изменение энтропии при м изобарном процессе равно: Понятие энтропии было впервые введено в 1865 году Рудольфом Клаузиусом. Он определил изменение энтропии термодинамической системы при обратимом процессе как отношение общего количества тепла к величине абсолютной температуры

Графики изопроцессов Графики изопроцессов демонстрируют как один макропараметр зависит от другого. Это обычные математические функциональные зависимости. Будем рассматривать зависимости p(T), V(T), p(V).