1.Периодическая система химических элементов и Д.И. Менделеев. 2. Интересные факты о некоторых химических элементах и веществах. 3. Видео с химическими опытами. 4. Использованная литература.

Периодическая система химических элементов – это классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

Интересные факты о таблице Д.И. Менделеева и ее создателе.

Д.И.Менделеев за открытие периодической системы был награжден алюминиевой кружкой. Это был очень дорогой подарок, поскольку получение алюминия в то время было дорогостоящим. В настоящее время это сравнительно дешевый способ.

Д.И. Менделеев не выбрасывал ни одной бумажки из своего архива. Найдена бумага с отпечатком кофейной кружке, написанная в день открытия периодического закона.

Легенду о том, что идея Периодической таблицы пришла к нему во сне, Менделеев придумал для настырных журналистов. На самом деле озарение пришло к нему за завтраком именно за чашкой утреннего кофе пришла в голову счастливая мысль: «А что если сопоставить близкие атомные массы различных химических элементов и их химические свойства?»

Дмитрий Иванович Менделеев, открывший периодическую таблицу химических элементов и стоявший у истоков науки об измерениях метрологии, имел редкое хобби он любил делать чемоданы.

Водород - первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом H. Название с латинского Hydrogenium обозначает «рождающий воду».

H2 лёгкий бесцветный газ. Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода создает «гремучую смесь». При поджигании такая смесь дает сильный взрыв. Водород основная составная часть звёзд и межзвёздного газа, входит в состав практически всех органических веществ и присутствует во всех живых клетках. В живых клетках по числу атомов на водород приходится почти 50 %.

Простое вещество гелий инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Гелий один из наиболее распространённых элементов во Вселенной. Однако на Земле гелий редок. Он занимает второе место после водорода. Также гелий является вторым по лёгкости (после водорода) химическим веществом. Гелий используется для заправки воздушных шариков.

Литий (лат. Lithium), химический элемент с атомным номером 3. Свое название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (Lithium от греч. камень).

Литий серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, тверже натрия, но мягче свинца, самый легкий из металлов. Литий довольно широко распространен в земной коре.

Простое вещество бериллий относительно твёрдый металл светло-серого цвета, имеет весьма высокую стоимость.

В свободном состоянии бор бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. С древности в ювелирном деле применялось содержащее бор соединение бура. Буру использовали как плавень для пайки золота и серебра, для придания легкоплавкости глазури и стеклу.

Алмаз - прозрачное кристаллическое вещество. Является самым твердым из природных веществ, поэтому его используют для резки стекла и для бурения горных пород. Графит – темно-серое кристаллическое вещество, жирное на ощупь. Его применяют для производства карандашей, тиглей и электродов. Уголь представляет собой тонкоизмельченный графит. Наиболее важными сортами угля являются кокс, древесный уголь и сажа.

Простое вещество кислород при нормальных условия газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O 2 ), в связи с чем его также называют дикислород. Самое важное химическое свойство кислорода – способность образовывать оксиды со всеми элементами. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Простое вещество фтор при нормальных условиях двухатомный газ(формула F 2 ) бледно-жёлтого цвета с резким запахом. Название «фтор» (от греч. разрушение), употребляется в русском и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от латинского «fluorum» (от fluere «течь», по свойству соединения фтора, флюорита (CaF 2 ), понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава). Фтор используется при изготовлении зубной пасты.

Простое вещество неон инертный одноатомный газ без цвета и запаха. Существует легенда, согласно которой название элементу дал тринадцатилетний сын Рамзая Вилли, который спросил у отца, как тот собирается назвать новый газ, заметив при этом, что хотел бы дать ему имя novum(лат. новый). Его отцу понравилась эта идея, однако он посчитал, что название neon, образованное от греческого синонима, будет звучать лучше.

Простое вещество натрий мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Натрий (а точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, природную соду натрон древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей.

Простое вещество магний лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета. При большой концентрации ионов магния в воде (Mg 2+), такую воду называют жесткой, а если мала - мягкой. Жесткость называют магниевой.

Алюминий (лат. Aluminium) - химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 13. По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов и третье место среди всех элементов (после кислорода (O) и кремния (Si)).

Простое вещество алюминий лёгкий, серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке металл. Легко соединяется с кислородом при комнатной температуре, при этом его поверхность покрывается оксидной пленкой (Аl2О33), предохраняющей металл от последующего окисления.

Кремний элемент главной подгруппы четвёртой группы третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева, с атомным номером 14. Обозначается символом Si (лат. Silicium), неметалл. Самый распространенный элемент после кислорода. В свободном состоянии кремний не встречается.

Кристаллический кремний – темно-серого цвета со стальным блеском, обладает большой твердостью, очень хрупок. Является неметаллом, при высокой температуре соединяется с углеродом, образуя карбид кремния SiC (карборунд).

Образует около 190 минералов, содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ,ДНК), является элементом жизни. Используется при производстве спичек. Известно несколько аллотропных модификаций фосфора: белый, красный, черный.

Белый фосфор – бесцветное и очень ядовитое вещество. Получается конденсацией паров фосфора. При длительном слабом нагревании белый фосфор переходит в красный. Белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его хранят под водой. При окислении белый фосфор светится в темноте.

Красный фосфор – порошок красно-бурого цвета, не ядовит. Установлено, что красный фосфор представляет собой смесь нескольких аллотропических модификаций, отличающиеся цветом (от алого до фиолетового) и некоторыми другими свойствами. Красный фосфор не воспламеняется на воздухе, как белый, но воспламеняется при нагревании свыше 240°C.

Черный фосфор по внешнему виду похож на графит, жирен на ощупь, обладает полупроводниковыми свойствами. Получается длительным нагреванием белого фосфора при очень большом давлении (200°C и 1200МПа). Черный фосфор используется очень редко.

Сера элемент главной подгруппы VI группы третьего периода таблицы Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Обозначается символом S(лат. sulfur). Образует многие кислоты и соли.

Сера в самородном состоянии имеет отвратительный удушающий запах сероводорода. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей.

В свободном состоянии встречается только в вулканических газах. Соединения хлора содержаться в водах океанов, озер, рек. Небольшие количества содержатся в растительных и животных организмах. Хлор применяется для обеззараживания питьевой воды, отбеливания тканей и бумажной массы. Хлор – ядовитый газ желто- зеленого цвета с резким запахом. Тяжелее воздуха 2,5 раза.

Получение хлора Горение водорода

Свечение белого фосфора Взрыв смеси водорода и воздуха

1.Габриелян О.С. химия-9: учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2008; 2.«Химия в схемах и таблицах» Н.Э. Варавва – Эксмо 2013г;