Тема урока: Оксиды основные и кислотные 1. Повторение опорных знаний по номенклатуре и классификации оксидов. 2. Объяснение нового материала. 3. Закрепление изученного материала.

Дайте определение оксидам. Оксиды – это сложные вещества, образованные атомами двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

MgO N2O5N2O5 CO 2 Назовите предложенные оксиды: оксид магния оксид азота(V) оксид углерода(IV)

оксид кальция оксид алюминия оксид серы(VI) Составьте формулы оксидов: CaO Al 2 O 3 SO 3

Расположите оксиды в порядке увеличения степени окисления элемента: Al 2 O 3 Na 2 O MgO CO 2 P2O5P2O5 SO

Расположите оксиды в порядке увеличения степени окисления элемента: Al 2 O CO Na 2 O + -2 MgO P2O5P2O SO

Как классифицируются оксиды по химическим свойствам? ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕНЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ОСНОВНЫЕКИСЛОТНЫЕАМФОТЕРНЫЕ

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ Основные – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания. Например: Na 2 O СООТВЕТСТВУЕТ NaOH MgO СООТВЕТСТВУЕТ Mg(OH) 2

Основные – это оксиды металлов со степенью окисления +1 и +2. Исключения: BeO, ZnO, SnO, PbO

Лабораторный опыт В двух пробирках находится оксид магния. В пробирку 1 прилейте раствор гидроксида натрия. В пробирку 2 прилейте раствор соляной кислоты. Что вы наблюдаете?

Исчезновение осадка, выделение тепла MgO Наблюдения 1. NaOH 2. HCl - +

Химические свойства основных оксидов: 1. Взаимодействуют с кислотами основный оксид + кислотасольH2OH2O =+ MgO + HCl = MgO + 2H + 2Cl = Mg + 2Cl +H 2 O MgO + 2H = Mg + H 2 O + 2+ MgCl 2 + H 2 O2

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами основный оксид + кислотный оксидсоль = CaO + N 2 O 5 =N2O5N2O5 H2OH2O + H2N2O6H2N2O6 () Ca 2+ HNO 3 - NO 3 - ( ) 2

( ) 2 3. Оксиды 10 активных металлов взаимодействуют с водой оксид активного металла + H2OH2O щелочь = CaO + H 2 O =CaOH - 2+

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ Кислотные – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Например: SO 3 СООТВЕТСТВУЕТ H 2 SO 4 CrO 3 СООТВЕТСТВУЕТ H 2 CrO 4

Кислотные – это оксиды неметаллов и оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7. Исключения: N 2 O, NO, CO, SiO

Демонстрационный опыт Пропускаем углекислый газ в пробирку 1 с раствором соляной кислоты и в пробирку 2 с раствором гидроксида кальция. Что вы наблюдаете?

CO 2 Наблюдения 1. HCl 2. Ca(OH) 2 Образование осадка - +

Химические свойства кислотных оксидов: 1. Взаимодействуют с основаниями кислотный оксид + основаниесольH2OH2O =+ CO 2 + Ca(OH) 2 =CaCO 3 + H 2 O CO Ca + 2OH - = СaCO 3 + H 2 O

2. Взаимодействуют с основными оксидами кислотный оксид + основный оксидсоль = SO 3 + MgO =MgSO 4

3. Большинство взаимодействуют с водой ( исключение SiO 2 ) кислотный оксид + H2OH2O кислота = SO 3 + H 2 O =H 2 SO 4 Mn 2 O 7 + H 2 O =HMnO 4 2

Выполните задание на стр.138 Упр.3( а ) S SO 2 Na 2 SO S + O 2 SO 2 2. SO NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O

Домашнее задание S S 45.1, 45.2, упр.3(б, г), 4 S S