Презентацию подготовила Сулайманова Наталья Владимировна. МОУ СОШ 4 г. Всеволожска

( Семейство щелочных металлов ) ЦЕЛЬ: - создать условия для применения полученных знаний в новых условиях и выдвинуть на первый план развивающую функцию урока. ЗАДАЧИ: Образовательные: -дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного по трём формам существования химических элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ.

Развивающие: - развитие способности строить аналогии, обобщать, систематизировать и делать выводы - Формирование умения наблюдать, разбивать деятельность на шаги, выстраивать их в определённой последовательности Воспитательные: - Формирование гуманных отношений на уроке, бережного отношения к имуществу школы, учебным пособиям Цезий

ХОД УРОКА I ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ Приветствие. Проверка готовности к уроку. Определение отсутствующих. II Мотивация и целеполагание ЧТОБЫ БЫ ВЫ ХОТЕЛИ УЗНАТЬ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ ? Учащиеся по цепочке отвечают на вопрос и формулируют личностно - значимые цели урока: Я ХОЧУ УЗНАТЬ… Я ХОЧУ НАУЧИТЬСЯ …. III ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА 1. Общая характеристика элементов а) Положение щелочных металлов в периодической системе. б) Строение атомов: Задание: Дан список электронных формул: 2 е 3 е ; 2 е 8 е 1 е ; 1 е ; 2 е 2 е ; 2 е 2 е 6 е 2 е 6 е 10 е 2 е 6 е 10 е 2 е 6 е 1 е 2 е 1 е ; 2 е 2 е 6 е 2 е 6 е 10 е 2 е 6 е 1 е; 2 е; 2 е 2 е 6 е 2 е 6 е 1 е ; 2 е 2 е 5 е ; ВЫБЕРЕТЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ ТОЛЬКО ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ И СОСТАВЬТЕ ЭТУ ГРУППУ. КАК ВЫ ЭТО СДЕЛАЛИ ? Сделайте предположение о характере щелочных металлов и их степенях окисления.

ВЫВОДЫ: Щелочные металлы – восстановители С.О, +1 ; 0 Если щелочные металлы так похожи друг на друга, что произойдёт при замене Na + на Li + ; K + на Li + Сообщение ученика « Конкурентные пары в живых организмах» Калий

2. Щелочные металлы - простые вещества а) Металлическая кристаллическая решетка, металлическая связь ( модели кристаллических решеток на учительском столе) Эвристическая беседа. б) Физические свойства. Физические свойства определяются именно их строением: все металлы твёрдые (кроме ртути), но твёрдость различна ; плотность ( лёгкие – тяжёлые); плавкость (лёгкоплавкие – тугоплавкие) - использование мультимедийных технологий. На экране диаграммы. Их готовили заранее ученики. Их рассказ. Выводы. в) Химические свойства - использование классной доски М 0 – nе - = М +n

СХЕМА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕТАЛЛОВ с простыми веществами со сложными веществами М М Работа с учебником ( с помощью учителя ). Может быть самостоятельная работа учащихся. Натрий

ВОПРОСЫ: -Дополните схему формулами и названиями, используя учебник параграф 11 - Найдите особенное свойство щелочных металлов. Задание « Найди ошибку» На столах – карточки. Работаем только с первой строчкой. В 1 Na – Na 2 O – NaOH - NaCl В 2 K – K 2 O -KOH – K 2 SO 4 Ошибка – первый переход неверный. -Найдите единичное свойство щелочного металла. Рассказ учителя: « Г.Деви, впервые получивший литий оставил его на несколько месяцев на воздухе. Когда же он вернулся к исследованию металла, то вместо него обнаружил в колбе порошок серо- зелёного цвета. Что же случилось? Оказывается литий реагирует с азотом уже при комнатной температуре. ВЫВОД: Щелочные металлы вступают в реакцию с неметаллами, образуя соединения ионного характера. со сложными веществами М +H 2 O Демонстрационный эксперимент « Взаимодействие натрия с водой» с использованием графопроектора Уравнение реакции. Выводы.

3. СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Задание Дан текст в котором спрятаны формулы оснований ( щелочей) H 2 RbOHBa(OH) 2 NaCO 2 MgBaKOHSO AlPO 4 HSOLiOHNOCa(OH) 2 NOKSP 2 O 5 HClCsOHMg(OH) 2 NaOHNaClHNO 3 Ba Выпишите формулы в порядке увеличения их относительной молекулярной массы. Необходимо ли производить расчёты? Литий

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ С СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ФИПИ 2012 год стр. 25 А13 Инструкция к работе на экране. IV Отработка умений и навыков, закрепление и применение знаний 1. - ЕГЭ Вариант 2 стр 47 А2 Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла 1. 1s 2 2s 2 2p s 2 2s 2 2p 6 3s s 2 2s s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Предложите пути решения. 2. ЕГЭ В5 стр.77 А7 Вывод: Техника безопасности- необходимое условие жизни

V Подведение итогов урока Выставление оценок. Осознание школьника его собственной деятельности и её результатов. Доволен ли ты сегодня собой? Нужен ли тебе этот материал? Интересно? Д\з п. 11 прочитать сочинение «Добрый литий» Задача. По выбору Важная область применения пероксидов щелочных металлов - регенерация воздуха в замкнутом пространстве. На космическом корабле необходимый для дыхания O 2 получают с помощью KO 2. Один космонавт в сутки выдыхает 1056 г. CO 2. На борту есть 47,7 кг KO 2. Сколько продержится экипаж из двух человек. Ответ – 7 суток. Вы сегодня очень старались! Спасибо Вам.