Тема урока: «Скорость химических реакций.» Подготовила урок : Коваленко Е.И.

Цели урока: сформировать понятия о скорости химической реакции, рассмотреть влияние различных факторов на скорость химической реакции. Научиться объяснять эти факторы с точки зрения внутреннего строения вещества, его энергии активации. Развивать умения, сравнивать, обобщать, делать логические выводы. Воспитания отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

c c V = V = т т Для гетерогенных реакций скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности твёрдого вещества. Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени

Факторы, влияющие на скорость химических реакций: 1. Природа реагирующих веществ. 1. Природа реагирующих веществ. 2. Концентрация веществ. 2. Концентрация веществ. 3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. 3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. 4.Температура. 5.Катализатор.

Влияние природы, реагирующих веществ: e5c-ab90-f684a2e84529/index.htm

Влияние концентрации веществ: 24cd-803f-bc4e-1c6518a2ea62/index.htmhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/ e- 24cd-803f-bc4e-1c6518a2ea62/index.htm.

Влияние площади соприкосновения, реагирующих веществ (для гетерогенных реакций) e048-14c ffe2de3e6d34/index.htm

Влияние температуры: collection.edu.ru/dlrstore/ a95-5a13-d c1b8/index.htmhttp://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/ a95-5a13-d c1b8/index.htm.

Влияние катализатора: collection.edu.ru/dlrstore/d71f293e-16d1- 974d-7b89-43a7eae8c7fa/index.htm

Влияние ингибиторов:

1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют: CuSO 4(ТВ) и Fe (порошок) CuSO 4(ТВ) и Fe (порошок) CuSO 4(ТВ) и Fe (гвоздь) CuSO 4(ТВ) и Fe (гвоздь) CuSO 4(р-р) и Fe (порошок) CuSO 4(р-р) и Fe (порошок) CuSO 4(р-р) и Fe (гвоздь) CuSO 4(р-р) и Fe (гвоздь)

2. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют Al и О 2 Al и О 2 Na 2 SO 3 и H 2 SO 4 Na 2 SO 3 и H 2 SO 4 NaOH (р-р) и HCl (р-р) NaOH (р-р) и HCl (р-р) CuSO 4(р-р) и КОН (р-р) CuSO 4(р-р) и КОН (р-р)

3. Скорость реакции: S(т) + О 2 SO 2 увеличивается при… уменьшении концентрации кислорода; уменьшении концентрации кислорода; увеличении концентрации кислорода; увеличении концентрации кислорода; повышении температуры; понижении давления.

Правильно! Вернуться к 1 заданию Вернуться ко 2 заданию Вернуться к 3 заданию

Неверно. Вернуться к 1 заданию Вернуться к 1 заданию Вернуться ко 2 заданию Вернуться ко 2 заданию Вернуться к 3 заданию Вернуться к 3 заданию

Домашнее задание § 14, упр стр.42 Желаю успешно выполнить задание

Используема литература, ресурсы Интернета: учебник Рудзитиса Г.Е., Химия, e5c-ab90-f684a2e84529/index.htm e5c-ab90-f684a2e84529/index.htm 24cd-803f-bc4e-1c6518a2ea62/index.htm. 24cd-803f-bc4e-1c6518a2ea62/index.htm e048-14c ffe2de3e6d34/index.htm e048-14c ffe2de3e6d34/index.htm a95-5a13-d c1b8/index.htm a95-5a13-d c1b8/index.htm 16d1-974d-7b89-43a7eae8c7fa/index.htm. 16d1-974d-7b89-43a7eae8c7fa/index.htm