Выполнила Копылова А.А. учитель биологии и химии МБОУСОШ 24 г.Тулы ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ТЕМЕ: «УГЛЕРОД» 9 КЛАСС

УГЛЕРОД.

Строение атома углерода С+6 ) 2 ) 4 2 период Главная подгруппа 4 группа Е 1 2 s p Изолированное состояние 1 2 s p Возбужденное состояние 1s 2 2s 2 2p 2

АЛЛОТРОПНЫЕ ВИДОИЗМЕНЕНИЯ УГЛЕРОДА Химический элемент углерод образует несколько простых веществ, основные из которых алмаз и графит. Простые вещества, образованные атомами одного химического элемента, называются аллотропными модификациями (видоизменениями).

Модель кристаллической решетки алмаза АЛМАЗ Один из самых известных алмазов - «Орлов» украшает скипетр русских царей. Это бриллиант чистейшей воды синевато-зеленого оттенка, размеры его 25 х 32 х 35 мм, а масса 194,8 карата. 1 карат равен 0,2 грамма. Слово "карат" восточного происхождении и означает - черный цвет. Так называли семена одного из восточных деревьев, которые использовались купцами на базаре для взвешивания мелких предметов.

ГРАФИТ Модель кристаллической решетки графита В России в XVII веке графит называли "карандашом" от монгольских слов: "кара" - черный, "таш" - камень.

Электроды Грифель для карандашах Замедлители нейтронов в ядерных реакторах Твёрдые смазки Краски Литейные формы

Восстановительные свойства С кислородом C + O 2 = CO 2 углекислый газ Со фтором С + 2F 2 = CF 4 С оксидами металлов C + 2CuO = 2Cu + CO 2 С кислотами - окислителями: C0 + 2H 2 SO 4 (конц.) = С+4O 2 ­ + 2SO 2 ­ + 2H 2 O С0 + 4HNO 3 (конц.) =С+4O 2 ­ + 4NO 2 ­ + 2H 2 O Химические свойства: Углерод - малоактивен, на холоде реагирует только со фтором; химическая активность проявляется при высоких температурах. Окислительные свойства C некоторыми металлами образует карбиды 4Al + 3C = Al 4 C 3 C водородом C + 2H 2 = CH 4

Оксиды углерода Углерод образует два оксида: CО (угарный газ) Это очень хороший восстановитель. Он сгорает в кислороде, образуя углекислый газ 2CO+O 2 =2CO 2 Он отнимает кислород у оксидов металлов Fe 2 O 3 +3CO=2Fe+3CO 2 CО 2 (углекислый газ) Химически оксид углерода (IV) инертен. Окислительные свойства С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа: С + СО 2 = 2СО Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа: 2Mg + CO 2 = 2MgO + C Свойства кислотного оксида. Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты: Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O NaOH + CO 2 = NaHCO 3 Качественна реакция Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O. В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO 2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат: CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Сa(HCO 3 ) 2.

Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru (единой коллекции образовательных ресурсов) CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель» CD «Органическая химия», издательство «Учитель» CD «Общая химия»,издательство «Учитель» CD «Химия элементов», издательство «Учитель» Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках) Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание) СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий. CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс) CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты. CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам», 2 шт. СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ