Щелочные и щелочноземельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr Sr Ca Муравьева Н.А. – учитель химии МОУ «Арбузовская сош»

Щелочные металлы – элементы IA группы Перечислите известные вам щелочные металлы. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов всех щелочных металлов? Восстановителями или окислителями являются щелочные металлы. Что имеют в виду говоря о металлических свойствах элемента?

Из истории открытия элементов 19 ноября 1907 года в Лондоне на заседании Королевского химического общества сэр Хемфри Деви объявил об открытии им новых элементов –натрия и калия. На протяжении 17 лет эти элементы не находили применения, их называли «элементами только для химиков».

3 января 1959 года В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна. Это было первое космическое применение натрия.

Физические свойства Какое строение характерно для кристаллов щелочных металлов? Как изменяются температуры кипения и плавления? Какой самый легкий из щелочных металлов?

Применение щелочных металлов тото Электро- вакуумная техника В мощных осветительных лампах Производство органических веществ Производство сверхлегких сплавов Гальванические элементы для космических аппаратов Фотоэлементы Очистка инертных газов LiNa Cs Rb K Теплоноситель в ядерных реакторах Часы

Соединения щелочных металлов В ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество употребляли как моющее средство. Скорее всего оно образовалось в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы –Аристотель, Диоскорид. Как вы думаете, о каком веществе идет речь? Вспомните названия соединений щелочных металлов и составьте их формулы: 1. Каустическая сода. 2. Кальцинированная сода. 3. Пищевая сода. 4. Поваренная соль. 5. Калиевая селитра. 6. Поташ

Химические свойства Используя схему напишите уравнения соответствующих реакций. NaH HCl NaCl Na Na 2 O (Na 2 O 2 ) NaNO 3 NaOH Cu(OH) 2 Na 2 CO 3 NaHCO 3

Щелочноземельные металлы- элементы IIA группы Щелочноземельными являются не все элементы IIА группы, а только начиная с кальция и вниз по группе. Оксиды этих элементов («земли» - по старинной терминологии) взаимодействуют с водой, образуя щелочи. Напишите уравнения реакции любого из оксидов металлов с водой. Ca Sr BaRa

Окраска пламени соединениями щелочных и щелочноземельных металлов Металл IА группы Окраска пламени Металл IIА группы Окраска пламени Li Карминово- красная Ca Оранжево- красная Na Желтая Sr Карминово- красная K Фиолетовая Ba Желтовато- зеленая Rb Синевато- красная Cs Синяя

Кальций –типичный представитель щелочноземельных металлов Дайте названия соединениям кальция: CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 CaHCO 3 Вспомните тривиальные названия этих веществ Как изменяются свойства элементов IIA группы с увеличением размера атомов и образуемых ими ионов при движении по группе сверху вниз? Какие свойства проявляют оксиды и гидроксиды этих элементов.

Жесткость воды Виды жесткости воды Присутствующие ионы Способы устранения жесткости воды Временная (карбонатная) Ca( 2+ ), Mg( 2+ ) HCO 3 (-) 1. Кипячение 2. Добавление соды или Са(ОН)2 Постоянная Ca( 2+ ), Mg( 2+ ) SO 4 ( 2- ) 1. Добавление соды. 2. Использование катионообменников Общая Ca( 2+ ), Mg( 2+ ), HCO 3 (-), Cl(-) SO 4 ( 2- ) Сочетание всех вышеуказанных способов.

Химические свойства

Генетический ряд кальция Са СаО Са(ОН) 2 СаСО 3 Са(НСО 3 ) 2 Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения веществ.

Кальций в природе Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел. Вспомните формулу этих горных пород. В чем их отличие?

Мел, известняк, мрамор не растворяются в чистой воде, но растворимы в кислых растворах, даже таких слабых, как природная вода. При просачивании воды с поверхности земли через залежи известняка происходят процессы: 1. Если порода залегает под тонким слоем почвы – образуются провалы;

Как называются отложения, свисающие в виде гигантских сосулек со свода пещеры? А растущие навстречу им со дна пещеры колонны? 2. Если породы залегают на большой глубине – возникают подземные карстовые пещеры. Какие химические реакции при этом происходят?

При воздействии кислотных дождей строения разрушаются. Какие реакции при этом происходят? Известняк и мрамор используют в архитектуре и скульптуре

? ? ? Каково значение щелочных и щелочно-земельных металлов в жизни человека? Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группах при увеличении заряда ядра? Какой из элементов калий или цезий является более сильным восстановителем?

Спасибо за работу!