КИСЛОТЫ Тема урока:

Кислота – сложное вещество, молекулы которого состоят из атомов водорода и кислотного остатка водород кислотный остаток H2H2 SO 4 H 2 SO 4

Агрегатные состояния кислот Твердые Фосфорная H 3 PO 4 Кремниевая H 2 SiO 3 Жидкие Серная H 2 SO 4 Азотная HNO 3 Газообразные сероводород H 2 S, хлороводород HCl, бромоводород HBr

кислоты бескислородные Н2S - сероводородная H Cl - соляная кислородные H NO3 - азотная H NO 2 - азотистая H 2 SO 4 - серная H 2 SO 3 - сернистая H 2 CO 3 - угольная H 2 SiO 3 - кремниевая H 3 PO 4 - фосфорная

Количество атомов H определяет основность кислоты одноосновные HClHNO3HNO2 двухосновные H2S H2SO 4 H2CO 3 трехосновные H3PO 4

Угольная и сернистая кислоты H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O НЕ существуют в свободном виде!

Степени окисления ХЭ H +1 Cl -1 H +1 2 S +6 O -2 4 H +1 3 P +5 O -2 4

Кислотам соответствуют оксиды H +1 2 S +6 O -2 4 S +6 O -2 2 H +1 3 P +5 O -2 4 P 2 +5 O -2 5

Типичные химические реакции К + О = С + H 2 O К + Оo = С + H 2 O K р-р + Ме ( до H 2 ) = С ( растворим ) + H 2 К + C = K (слабее) +С (,, H 2 O)

Виды кислот В природе: лимонная яблочная щавелевая муравьиная пчелиная В продуктах питания молочная уксусная лимонная В народном хозяйстве: Серная H 2 SO 4 – бесцветная, без запаха, вязкая, маслянистая жидкость, тяжелее воды в 2 раза, гигроскопична. Обугливает ткани, древесину, кожу