Тема урока: «КИСЛОТЫ» Урок химии в 8 классе Учитель химии МКОУ «Кременская СОШ» Хамидова Эльмира Сиражудиновна. - презентация

1 Тема урока: «КИСЛОТЫ» Урок химии в 8 классе Учитель химии МКОУ «Кременская СОШ» Хамидова Эльмира Сиражудиновна

2 Цель урока познакомиться с составом; названиями; классификацией и представителями класса кислот

3 Кислота Кислый

4 Индикаторы в кислой среде Фиолетовый лакмус Метиловый оранжевый Бесцветный фенолфталеин Кислотный Кислотный значит красный

5 Названия кислот HNO 3 Азотная кислотаHNO 3 HNO 2 Азотистая кислотаHNO 2 H 2 SiO 3 Кремниевая кислотаH 2 SiO 3 H 2 SO 4 Серная кислотаH 2 SO 4 H 2 SO 3 Сернистая кислотаH 2 SO 3 H 2 S Сероводородная кислотаH 2 S HCI Соляная кислотаHCI H 2 CO 3 Угольная кислотаH 2 CO 3 H 3 PO 4 Фосфорная кислотаH 3 PO 4

6 Кислоты Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков Водород Н Кислотные остатки CI - NO 3 - SO 4 2- SO 3 2- CO 3 2- SiO 3 2- PO 4 3- Водород + кислотный остаток = кислота +

7 КИСЛОТЫ ТрехосновныеДвухосновныеОдноосновные HNO 3 HNO 2 HCI H 2 S H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 Основность определятся по числу атомов водорода

8 HNO 3 HNO 2 H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 HCI H 2 S КислородосодержащиеБескислородные КИСЛОТЫ

9 КИСЛОТЫ РастворимыеНерастворимые HCI H 2 S HNO 3 HNO 2 H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4 H 2 SiO 3 кремниевая кислота

10 Классификация кислот по числу атомов водорода (основность) по наличию кислорода в кислотном остатке по признаку растворимости ОдноосновныеДвухосновныеТрехосновные КислородосодержащиеБескислородные РастворимыеНерастворимые

11 Физические свойства кислот Соляная HCI Серная H 2 SO 4 жидкости Азотная HNO 3 Фосфорная H 3 PO 4 Борная HBr твердые вещества Стеариновая

12 Тип химической связи в молекулах кислот HCI, H 2 SO 4, HNO 3, H 2 CO 3 … Все элементы входящие в состав кислот … неметаллы, то тип связи … ковалентный полярный

13 H 2 CO 3 H 2 SO 3 Угольная H 2 CO 3 и сернистая H 2 SO 3 кислоты в свободном виде не существуют H 2 CO 3 = H 2 SO 3 = CO 2 + H 2 O SO 2 + H 2 O

14 Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов водорода в кислоте HCI число атомов Н=1, значит заряд кислотного остатка CI = 1-, то есть CI - HNO 3 число атомов Н=1, значит заряд кислотного остатка NO 3 =1-, то есть NO 3 - H 2 SO 4 число атомов Н=2, значит заряд кислотного остатка SO 2 =2-, то есть SO 4 2- H 3 PO 4 число атомов Н=3, значит заряд кислотного остатка PO 4 =3-, то есть PO 4 3-

15 Заряды степени окисления Зарядыионов P +5 O 2 -2 H 2 +1 CI -1 PO 4 3- SO 4 2- NO 3 - CI -

16 Представители кислот Лимонная кислота Яблочная Щевелевая Муравьиная Уксусная Молочная

17 Соляная кислота HCI Содержится в желудке и выполняет две функции: 1. Уничтожает большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей. 2. Помогает переваривать пищу.

18 Сначала вода, потом кислота! Серная кислота H 2 SO 4