Тема урока: «СЕРНАЯ КИСЛОТА» Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тема урока: «СЕРНАЯ КИСЛОТА» Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь.
Advertisements

Мультимедийный урок по химии в 9 классе Учитель: Бекова Оксана Умаровна.
СЕРНАЯ КИСЛОТА, ЕЕ СВОЙСТВА. Учитель Метельская Е.Е.
«Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь в воде, то сильно нагреваюсь…»
Конкретизировать общие знания о свойствах кислот в сфере ТЭД на примере разбавленной серной кислоты и знания об ОВР на примере концентрированной серной.
Серная кислота Строение.Получение.Свойства. Применение Применение. Выполнила: Сараева Т.П. Учитель химии в гимназии 6 г.Мурманска.
Проверка домашнего задания. Тема: Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли Цель : знакомство со свойствами оксида серы (VI), разбавленной и концентрированной.
Подготовил ученик 9-а класса Калмыков Константин.
Физические свойства жидкости (кроме кремниевой кислоты) жидкости (кроме кремниевой кислоты) без цвета без цвета без запаха без запаха кислые на вкус кислые.
Серная кислота Михалева Татьяна Сергеевна Учитель химии БОУ г. Омска СОШ
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация "Серная кислота"
Содержание сказки Глава 1 – Рождение Серной Кислоты Глава 2 – Детство Глава 3 – На развилке дорог Глава 4 – Трудный путь Глава 5 – Ювелирный магазин Глава.
ТЕМА УРОКА: «Ионные уравнения реакций». ЦЕЛЬ: - научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения ЗАДАЧИ: -Закрепить умения составлять молекулярные.
Тема урока: «Серная кислота и её свойства» Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда.
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. PO 4 Ион металла Кислотный остаток.
Тема урока : Серная кислота Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности.
Серная кислота строение свойства применение. Строение Молекулы имеют тетраэдрическое строение. Высокая температура кипения (t(кип. и разложи.) = 340ºС)
Открытый урок по теме: «Оксид серы (VI). Серная кислота». Учитель химии: Репина Е.А.
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена Тесты.
1) Водород + кислород вода Н 2 + О 2 Н 2 О22 2) Цинк + хлор хлорид цинка Zn + Cl 2 ZnCl 2 3)калий + бром бромид калия K + Br 2 KBr 22 4)оксид кальция.
Транксрипт:

Тема урока: «СЕРНАЯ КИСЛОТА» Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь.

История открытия серной кислоты. С серной кислотой люди познакомились значительно позже, чем с уксусной, примерно в Х веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере серную кислоту человечество знает около 1000 лет. ГЛАУБЕР, ИОГАНН РУДОЛЬФ (1604–1670), немецкий химик. Родился в Карлштадте в Нижней Франконии (Германия), в семье бедного цирюльника. Рано потерял отца. Не имея средств на обучение в университете, молодой Иоганн до всего доходил сам – с помощью книг и бесед с учеными людьми. Особенно его привлекали превращения одних веществ в другие. Концентрированную серную кислоту он получил прокаливанием «зеленого витриола» (железного купороса FeSO 4 ·7H 2 O), квасцов (сульфата калия- алюминия KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O) или «белого витриола» (цинкового купороса ZnSO 4 ·7H 2 O); отсюда – другое старинное название серной кислоты – купоросное масло.

Образование серной кислоты. 1.Жидкость. 2.Бесцветная, маслянистая. 3. Растворима в воде в любых пропорциях. 4. Образует два вида солей: сульфаты ( -SO 2- 4 ) гидросульфаты (- HSO - 4 )

А как правильно ? Сначала вода, Потом кислота. Иначе будет большая беда!

Химические свойства серной кислоты H 2 SO 4 с активными Ме с неактивными Ме с солями с основаниями с оксидами металлов с органическими веществами

Химические свойства серной кислоты. с активными металлами: Zn + 2H 2 SO 4 (k) = Ni + H 2 SO 4 (p) = с неактивными металлами: Cu + 2H 2 SO 4 (k) = Cu + H 2 SO 4 (p) = ? c оксидами металлов CuO + H 2 SO 4 = с основаниями 2NaOH + H 2 SO 4 = с солями BaCl 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O NiSO 4 NiSO 4 + H 2 CuSO 4 CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O CuSO 4 + H 2 O Na 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O BaSO 4 + 2HCl

с органическими веществами ( C 6 H 10 O 5 ) n + H 2 SO 4 = 6nC + 5nH 2 SO 4 * H 2 O C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 = 12C + 11H 2 O* H 2 SO 4 Качественная реакция на ион –SO 4 2- MgSO 4 + BaCl 2 = MgCl 2 + BaSO 4BaSO 4

Сульфат меди

Сульфат никеля

Сульфат натрия.

Взаимодействие сульфата магния с хлоридом бария

Применение серной кислоты.

Всем, спасибо!