Презентацию подготовила И.В.Тригубчак, к.п.н., учитель химии, Сергиево-Посадская гимназия имени И.Б.Ольбинского «Химия – Первое сентября», июль–август, 2013

КАТОД 5 букв МИНУС Катод Катионы Восстановление Принимают электроны АНОД 4 буквы ПЛЮС Анод Анионы Окисление Отдают электроны Мнемонические правила К К В П А А О О Первые буквы – согласные Первые буквы – гласные

ФОРМУЛА СОЛИ А) Al(NO 3 ) 3 Б) KF В) Cu(NO 3 ) 2 Г) FeBr 2 ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Медь 2) Железо, водород 3) Железо, кислород 4) Водород 5) Калий 6) Алюминий ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЯ ЕГЭ, ЧАСТЬ В Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. Ответ. 4412

НАЗВАНИЕ СОЛИ А) Бромид алюминия Б) Сульфат рубидия В) Нитрат ртути(II) Г) Хлорид золота ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) Сl 2 2) O 2 3) H 2 4) Br 2 5) SO 2 6) NO 2 ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЯ ЕГЭ, ЧАСТЬ В Установите соответствие между названием соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора. Ответ. 4221

С-2. При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль, которую высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании твердый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Составьте уравнения четырех описанных реакций. ПРИМЕР ЗАДАНИЯ ЕГЭ, ЧАСТЬ С

1. При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль: Al 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O. 2. Соль высушили и прокалили: 4Al(NO 3 ) 3 = 2Al 2 O NO 2 + 3O Образовавшийся при прокаливании твердый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите: 2Al 2 O 3 ========== 4Al + 3O Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом 8Al + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2 O = 8K[Al(OH) 4 ] + 3NH 3. ОТВЕТ электролиз

С-2. Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора йодида натрия с инертными электродами, прореагировало с сероводородом. Образовавшееся твердое вещество сплавили с алюминием и продукт растворили в воде. Составьте уравнения четырех описанных реакций. ПРИМЕР ЗАДАНИЯ ЕГЭ, ЧАСТЬ С

1. Вещество получено на аноде при электролизе раствора йодида натрия с инертными электродами: 2NaI + 2H 2 O ======== 2NaOH + H 2 + I Полученное вещество прореагировало с сероводородом: I 2 + H 2 S = S + 2HI. 3. Образовавшееся твердое вещество сплавили с алюминием: 3S + 2Al = Al 2 S Продукт растворили в воде: Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S. ОТВЕТ электролиз

С-3. Раствор хлорида железа(III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Составьте уравнения четырех описанных реакций. ПРИМЕР ЗАДАНИЯ ЕГЭ, ЧАСТЬ С

1. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами: 4FeCl 3 + 6H 2 O ======== 2Fe + 3H 2 + 6Cl 2 + 2Fe(OH) Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили: 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O. 3. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании: Fe + 6HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O. 4. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через горячий раствор гидроксида калия: 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. ОТВЕТ электролиз

С-3. Осуществите цепочку превращений: ПРИМЕР ЗАДАНИЯ ЕГЭ, ЧАСТЬ С

1. Некоторое количество нитрида натрия обработали избытком воды и получили газ А. Оставшееся в растворе вещество выделили и электролизовали в расплаве, получая газ В на аноде. Смесь А и В пропустили над нагретой платиной, и газы вступили в реакцию без остатка. Найдите долю выхода вещества А, если выход газа В можно считать количественным. ЗАДАЧИ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД

2. При электролизе расплава 8 г соединения одновалентного металла на аноде выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Определите соединение. Можно ли подвергнуть электролизу его водный раствор? ЗАДАЧИ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД

3. Газ, выделившийся на аноде при электролизе 200 г 20%-го раствора хлорида натрия, пропустили через 400 г 30%-го раствора бромида калия. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите количественный состав выпавшего осадка. ЗАДАЧИ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД

4. Ток силой 6 А пропустили через водный раствор серной кислоты в течение 1,5 ч. Вычислите массу разложившейся воды и объем выделившихся газов (н.у.) ЗАДАЧИ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД

5. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин. выделяет из раствора 2,77 г металла. Определите металл. ЗАДАЧИ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД

6. Через раствор соли органической кислоты в течение 2 часов пропускали ток силой 1 А. В результате электролиза на катоде образовалось 7,73 г металла, а на аноде – этан и углекислый газ. Установите состав соли. ЗАДАЧИ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД

7. Водный раствор каустической соды подвергали электролизу током 10 А в течение 268 часов. После окончания электролиза осталось 100 г 24%-го раствора гидроксида натрия. Найдите первоначальную концентрацию раствора. ЗАДАЧИ ХИМИЧЕСКИХ ОЛИМПИАД