Ca КАЛЬЦИЙ

Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg Карбонатная – временная Ca(HCO 3 ) 2, Mg(HCO 3 ) 2, Fe(HCO 3 ) 2. Карбонатная – временная Ca(HCO 3 ) 2, Mg(HCO 3 ) 2, Fe(HCO 3 ) 2. Удаление («смягчение воды»): Удаление («смягчение воды»): - кипячением Ca(HCO 3 ) 2 =CaCO 3 +CO 2 +H 2 O - кипячением Ca(HCO 3 ) 2 =CaCO 3 +CO 2 +H 2 O - добавление соды - добавление соды Ca(HCO 3 ) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO3+2NaHCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO3+2NaHCO 3 Некарбонатная - постоянная CaCl 2, CaSO 4, MgCl 2,MgSO 4 Удаляется: добавлением соды CaSO 4 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 +Na 2 SO 4 MgSO 4 +Na 2 CO 3 +H 2 O=(Mg(OH)) 2 CO 2 +CO 2 +Na 2 SO 4

Нахождение в природе. Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO 3 (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO 4 * 2H 2 O ангидрит CaSO 4. Кальций в виде фосфата Ca 3 (PO 4 ) 2 входит в состав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах. Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO 3 (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO 4 * 2H 2 O ангидрит CaSO 4. Кальций в виде фосфата Ca 3 (PO 4 ) 2 входит в состав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах.

2.Физические свойства Ca: Кальций – серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43,44,46 и 48. В природе: CaCO 3 – мел, мрамор, известняк; CaSO 4 * 2H 2 O – гипс; Ca 3 (PO 4 ) 2 - фосфорит.

3.Получение Ca. Электролиз расплавов солей CaCl 2 =Ca+Cl 2 ; Электролиз расплавов солей CaCl 2 =Ca+Cl 2 ; Из оксидов 2Cao+2Al=2Ca+Al 2 O 3 ; Из оксидов 2Cao+2Al=2Ca+Al 2 O 3 ; В промышленности кальций получают электролизом смеси расплавленных солей:6 частей хлорида кальция CaCl 2 и 1 часть фторида кальция CaF 2. Последний добавляется для понижения температуры плавления хлорида кальция, при которой проводится электролиз. В промышленности кальций получают электролизом смеси расплавленных солей:6 частей хлорида кальция CaCl 2 и 1 часть фторида кальция CaF 2. Последний добавляется для понижения температуры плавления хлорида кальция, при которой проводится электролиз.

4.Химические свойства Ca. С простыми веществами: С простыми веществами: 1) Ca+H 2 =CaH 2 2) 3Ca+Cl 2 =CaCl 2 (галогениды) 3) 2Ca+O 2 =2CaO (кирпично-красное пламя) Ca+O 2 =CaO 2 (пероксиды) Ca+O 2 =CaO 2 (пероксиды) 4) 3Ca+N 2 =Ca 3 N 2 Ca+2C=CaC (кар БИТ) Ca+2C=CaC (кар БИТ) Ca+ 2 H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2 Ca+2HCl=CaCl 2 +H 2 Ca+2HCl=CaCl 2 +H 2 Ca+2NH 3 =Ca(NH 2 ) 2 +H 2

Соединения Ca Оксид кальция CaO - «негашеная известь» Получение:CaCO3 =CaO+CO2 (обжиг) Химические свойства:CaO – основной оксид. 1. CaO+H2O=Ca(OH)2 – гашеная известь 2. CaO+SiO2 =CaSiO3 3. CaO+CO2 =CaCO3 4. CaO+2HCl = CaCl2+H2O 5. CaO+3C=CaC2 +CO (нагревание) Гидроксид кальция Ca(OH)2 - «гашеная известь». Получение: CaO+H2O=Ca(OH)2 Физические свойства: твердое вещество белого цвета, малорастворимое в воде. Качественная реакция на Ca Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O – раствор мутнеет, при дальнейшем пропускании CO2 раствор становится прозрачным:CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2 Применение соединений Ca:CaCl2 – водопоглащающее средство; CaS – для выделки кожи; Ca(OH)2 – в сельском хозяйстве, строительство. Применение соединений Ca:CaCl2 – водопоглащающее средство; CaS – для выделки кожи; Ca(OH)2 – в сельском хозяйстве, строительство.

Для изготовления свинцово- кальциевых сплавов, необходимых при производстве подшипников. Применение

Пропускание углекислого газа через воду и через раствор гидроксида кальция. Пропускание углекислого газа через воду и через раствор гидроксида кальция.

Задание для повторения Опишите физические свойства Ca. Опишите физические свойства Ca. Получение кальция в промышленности. Получение кальция в промышленности.