Закон сохранения массы веществ Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций МКОУ СОШ Дубовый Мыс Учитель химии Полыгалова М.А.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тема: Уравнения химических реакций. Реакции разложения. Физические явления. Химические явления ( химические реакции) Укажите признаки химических явлений.
Advertisements

Задачи урока: сформировать представление о о химическом уравнении. Дать понятие о реакциях разложения, соединения, замещения и обмена. Типы химических.
Презентация к уроку по химии (8 класс) на тему: Уравнения химических реакций. 8 класс
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее. На основании этого закона составляются уравнения химических реакций.
Химические уравнения. Цели урока: Закрепить навыки в расстановке коэффициентов в схемах химических реакций Закрепить навыки в расстановке коэффициентов.
Химические уравнения - Это условная запись химической реакции с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков.
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
Химические свойства основных оксидов Составила учитель химии Степанова О.В.
КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (Малый химический тренажёр) Материалы для контроля знаний учащихся 8 класса по теме «Основные классы.
ГБОУ школа 501 Учитель химии Белорусова Марина Вадимовна Санкт-Петербург 2013.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Составил: учитель химии МОУ «Бурханкульская ООШ» Кулешова С.Е. Кулешова С.Е.
Подготовка к контрольной работе по теме «Изменения, происходящие с веществами.
ХИМИЧЕСКИЙ диктант «Заполни пропуски» Тема: ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Уравнение химической реакции - это условная запись химической реакции посредствам химических формул, коэффициентов и математических знаков. N 2 + 3H 2.
Химическое уравнение Условная запись химической реакции с помощью знаков и химических формул. 2Na 3 PO 4 + 3Ca(NO 3 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6NaNO 3 реагенты.
Какие существуют явления в природе?. В чем сущность физических явлений?
ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ. Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, уч. год.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
1) соляная кислота 2) кремниевая кислота 3) азотная кислота А14. С каждым из веществ, формулы которых BaCl 2 и CuO, будет взаимодействовать 4) серная кислота.
Транксрипт:

Закон сохранения массы веществ Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций МКОУ СОШ Дубовый Мыс Учитель химии Полыгалова М.А.

Цель урока: изучить алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции Задачи: закрепить знания о типах химических реакций Закрепить знания о номенклатуре веществ Выяснить смысл закона сохранения веществ

Соотнесите формулы и названия веществ 1Сульфат железа ( II) а) Li 2 CO 3 2 Нитрат алюминия б) K 2 S 3 Сульфид калия в) Ba 3 (PO 4 ) 2 4 Хлорид магния г) Na 2 SO 4 5 Карбонат лития д) FeSO 4 6 Сульфат натрия е) Al(NO 3 ) 3 7 Фосфат бария ж) MgCl 2

Запишите уравнения реакций, определите тип реакции 1. При нагревании гидроксид меди (II)разлагается на оксид меди (II)и воду Cu(OH) 2 = CuO +H 2 O 2. Железо взаимодействует с хлором с образованием хлорида железа (III) Fe + Cl 2 FeCl 3 3. Соляная кислота взаимодействует с гидроксидом натрия HCl + NaOH = NaCl + HOH

Закон сохранения массы веществ Вода кислород водород эл. Ток Число атомов число атомов до реакции после реакции Кислорода-2 кислорода -2 Водорода -4 водорода - 4

вывод Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате ее, так как количество атомов до и после реакции не изменяется

Уравнение химической реакции- условная запись химического явления при помощи химических формул и математических знаков реагенты продукты 2H 2 + O 2 = 2 H 2 O Коэффициенты- количество молекул

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении 1. Находят атомы элемента которых больше в реагентах P + O 2 = P 2 O 5 2. Находят наименьшее общее кратное между числом атомов левой и правой части 10 P + O 2 = P 2 O 5 3. Наименьшее общее кратное делят на индексы элемента 10 : 2 = 5 10 : 5 = 2 4. Коэффициенты необходимо поставить перед атомами число которых уравнивали P + 5O 2 = 2P 2 O 5 5. Проверяют количество всех остальных атомов 4 P + 5O 2 = 2P 2 O 5

Расставьте коэффициенты в уравнениях 1. Na + Cl 2 = NaCl 2. Ca + O 2 = CaO 3. Al + Cl 2 = AlCl 3 4. Fe + O 2 = Fe 2 O 3 2Na + Cl 2 = 2NaCl 2Ca + O 2 = 2CaO 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3